第3讲电离平衡(2016高三一轮复习化学)课件

1、第3讲 电离平衡讲 同分异构高考大纲（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c（H+）和c（OH-）、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用 高考真题测试 1. (2015新课标13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH

2、的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当lgVV0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大2. （2015海南3）01mol下列气体分别与1L0lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO23. （2015广东11）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4. （2015

3、重庆3）下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)5. （2014北京卷9）下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通电 C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：

4、2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H26. （2014上海卷11）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变 Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小7. （2014上海卷18）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B可能有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32pHpOHab

5、abNMQ8. （2013高考山东卷13）某温度下，向一定体积0.1 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9. （2013高考全国卷13）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq) Kspa、c(M2+)b mol L1时，溶液的pH等于Alg() Blg() C14+lg() D14+lg()10. （2013高考福建卷8）室温下，对于0.10

6、molL-1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13知识要点一、电解质1电解质与非电解质定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电来酸、碱、绝大多数盐、水、绝大多数金属氧化物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精非金属氧化物2强电解质与弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质

7、电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42- Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3-NH3H2O NH4+OH-H3PO4 H+2H2PO4-H2PO42- H+HPO42-HPO42- H+PO43-溶液中溶质微粒只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质的分子，少量存在弱电解质电离产生的离子化学键离子键与某些极性键某些极性键化合物类型及实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：包

8、括可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐）及难溶性盐（BaSO4、AgCl、CaCO3等）部分碱性氧化物（熔融状态下可电离）弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱碱：NH3H2O等不溶性碱两性物质：Al(OH)3等水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb相同点在水溶液中（或熔融状态下）都能产生自由移动的离子，都是电解质二、弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡弱电解质电离的特点和化学平衡一样，在电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡也是动态平衡当弱电解质分子电离的速率，与电离出来的离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到

9、平衡状态电离都是吸热的，电离分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在以醋酸的电离为例说明电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO+H+ 正反应：CH3COOHCH3COO+H+ 电离 逆反应：CH3COO+H+CH3COOH 结合 开始电离：(CH3COOH)最大，电离最大；(CH3COO)和(H+)为0，结合0电离过程：(CH3COOH)逐渐减小，电离逐渐减小；(CH3COO)和(H+)逐渐增大，结合逐渐增大一段时间后：电离=结合，此时溶液中（不考虑水的电离）存在粒子：CH3COOH、CH3COO、H+且溶液中各粒子的浓度恒定不变，达到电离平衡状态定义：一定条件下（温度、浓度一定），当弱电解

10、质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡状态电离平衡概念理解： 弱电解质的电离； 达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化； 指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。2电离方程式的书写（1）强电解质：强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如：H2SO4 =2H+SO42； Ba(OH)2=Ba2+2OH；CH3COONH4=CH3COO+NH4+； AgCl=Ag+C

11、l（2）弱电解质：弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。 一元弱酸、弱碱一步电离，如：CH3COOHCH3COO+H+；NH3H2ONH4+OH 多元弱酸分步电离（其中以第一步电离为主），如：H2CO3H+HCO3；HCO3H+CO32 多元弱碱分步电离，在高中阶段只要求一步写出，如：Fe(OH)3Fe3+3OH 两性氢氧化物按两种方式电离，如：H2O+AlO2+H+Al（OH）3Al3+3OH 强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4=Na+HSO4（熔化）；NaHSO4 = Na+H+SO42（溶液） 弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3=Na+HCO3；HCO3H+CO323电离平

12、衡常数（1）电离平衡常数在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数就一个用K表示二元弱酸电离平衡常数有两个K1（第一步电离）、K2（第二步电离），且K1K2多元弱酸有几步电离，电离平衡常数就有几个，且依次减小（2）电离平衡常数的意义 电离平衡常数只与温度有关，温度不变K值不变，K值与浓度无关 值越大，该弱电解质相对较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质相对较难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱同一温度下，相同浓度的不同种弱电解质，其电离常数越

13、大，其电离程度越大，酸碱性越强 多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生，对二级、三级电离产生抑制作用一般K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多因此计算多元弱酸溶液的或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离4电离度（1）概念： 当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的(包括已电离的和未电离的)百分数（2）表达式：电离度=100%=100%=100%（n物质的量 C物质的量浓度）5影响电离平衡移动的因素（1）温度电离是吸热反应，升高温度电离平衡右移（2）浓度 加入弱电解质分子当向溶液中加入该种弱电解质分子时

14、，电离平衡右移，但电离程度减小（越稀越电离） 加入含有电离出来的离子的物质（同离子效应）当向溶液中加入含有电离出来的弱电解质离子时，平衡左移 加入能够减小电离出来的离子的物质当向溶液中加入能够减少电离出来的弱电解质离子时，平衡右移 加水稀释加水稀释各微粒的浓度都同等程度的减小，平衡右移电离程度增大（越稀越电离）以25，0.1molL1的CH3COOH溶液存在的电离平衡为例：CH3COOHCH3COO+H+电离平衡的影响因素如下：平衡移动方向平衡常数Kn(H+)c(H+)导电性电离度加水稀释右移不变增大减小减弱增大加HCl左移不变增大增大增强减小升温右移增大增大增大增强增大加CH3COONa左移

15、不变减小减小增强减小加NaOH右移不变减小减小增强增大加Na2CO3右移不变减小减小增强增大【拓展】 电离平衡的移动完全符合勒夏特列原理，故运用勒夏特列原理迁移到电离平衡的移动（电离度相当于转化率、离子浓度相等于反应物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度等） 关于冰醋酸的加水稀释过程通过分析其主要影响因素以及极限思维的应用可以知道其分为两个阶段：未稀释时，c(H+)为0加水稀释后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向电离方向移动，此时c(H+)是逐渐加大的当稀释到一定程度时，V（液）的增加程度逐渐超过n（H+）的增加程度，这时候，c（H+）开始减小，并最终趋向于0三、水的电离1

16、水的电离水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH-，发生电离的水分子所占比例很小水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离，存在有电离平衡电离方程式可简写为：H2OH+OH-实验测定：在25时，实验测得1L纯水（即550.6mol）只有110-7mol H2O电离，因此纯水中c(H)c(OH-)110-7mol/L电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数H2O的电离常数K电离=2水的离子积（1）定义水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎

17、不变，因此，c(H2O)可视为常数，则c(H)c(OH-)=K电离c(H2O)常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c(H+)c(OH-)，25时，K W= c(H)c(OH-)=1.010-14（2）对于水的离子积的理解： 温度越高，Kw越大，水的电离度越大对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水 KW不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸碱盐的稀溶液 不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但是溶液中由水电离出来的c(H+)、c(OH-)总是相等的不过KW=c(H)c(OH-)式中，c(H)、c(OH-)

18、均表示整个溶液中总物质的量浓度 水的离子积是有单位的，表示为mol2L-2，但因其复杂经常省略 常温时，若某溶液中由水电离出来的且a14,则由水电离出的，pH=a/2或(14-a/2)3影响水电离平衡的因素（1）温度： 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H+)和C(OH-)同时增大，KW增大，如100时，KW=110-12但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等，故仍呈中性（2）酸、碱：向纯水中加入酸或碱，由于酸（碱）电离产生的H+(OH-)，使溶液中的c(H+)或c(OH-)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小（3）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐： 在

19、纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H+和OH-结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大（4）强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H，增大c(H)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离（5）加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H直接作用，产生氢气，促进水的电离（6）电解如电解NaCl溶液等，实际上相当于水电离出的H+发生反应，生成H2，从而促进水的电离总结为：条件变化移动情况c(H+)、c(OH-)变化KW电离程度纯水H2OH+OH-c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1110-1

20、4很小升温向右移动c(H+)=c(OH-)10-7molL-1增大增大加酸向左移动c(H+)变大，c(OH-)10-7molL-1不变减小加碱向左移动c(OH-)变大，c(H+)c(OH-)不变增大强碱弱酸盐向右移动c(OH-)c(H+)不变增大四、溶液的酸碱性与pH值1关于pH值的基本概念：pH是c(H+)一种表示方法，溶液的pH是c(H+)的负对数，即：pH=lgc(H+)常温下，c(H+)=1.010-7的中性溶液，pH=lg10-7=7.0c(H+)=1.0105的酸性溶液，pH=lg10-5=5.0c(H+)=1.01012的碱性溶液，pH=lg10-12=12.0溶液的pH可以用p

21、H试纸来测量，也可以用pH计来测量pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，因此可用于迅速判断溶液的pH常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸广泛pH试纸的pH范围是114（最常用）或010，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值一般用pH表示的c(H+)的范围：pH法表示的c(H+)的范围为：11014(H+)100molL1；c(H+)1molL1，即c(OH-)11014molL1时，用c(H+)法；c(OH-)1molL1，即c(H+)11014molL1时，用c(OH-)法2溶液

22、的酸碱性，溶液的pH和c(H+)、c(OH-)之间的相对大小的关系溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)的相对大小25溶液的pH值c(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)KW备注酸性c(H+)c(OH-)pH10-710-7110-14pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强；pH越大，c(OH-)越大，溶液的碱性越大碱性c(H+)710-7中性c(H+)=c(OH-)pH=7=10-7=10-7需要格外注意的是，溶液的酸碱性决定于溶液中c(H)和c(OH-)的相对大小，c(H)c(OH-)则溶液显酸性；c(H)c(OH-)则溶液显碱性【拓展】KW与温度有关，随温度的升高而逐渐增大实验

23、测得25时KW=110-14，100时KW=110-12当常温时，该溶液为中性溶液当100时，KW=c(H+)c(OH)=1.01012，c(H+)=1.0106，pH=lg106=6，即中性溶液中pH=6，当pH=7时溶液呈碱性另外温度一定时，溶液的酸性决定于溶液中c(H)c(H)越大，溶液的酸性越强；c(H)越小，溶液的酸性越弱强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液；酸性相同的溶液，弱酸浓度大、中和能力强；中和能力相同的酸，提供H的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强3溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或是弱有机碱，他们的颜色变化实在一定范

24、围内发生的，因此可以利用这些弱酸弱碱来测定溶液的pH但只能测定pH的范围，一般不能准确测定pH见下表：指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色甲基红6.2黄色（2）pH试纸粗略的测定溶液的pH可以使用pH试纸，pH试纸测得的值只能为自然数（从1到14）而不能为小数或分数（看与标准比色卡上哪个pH的颜色最接近）注意：pH试纸在使用的时候不能用水润湿，否则非中性溶液的pH测定值要比实际值大（酸性）或小（碱性）具体操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）pH计：精确测定溶液的pH值（精确到小数点后两位，如pH=1.64）4

25、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL-1，则 ，强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL-1，则 ，（2）酸碱混合pH计算 适用于两种强酸混合，求出c(H+)混，再根据公式求pH 适用于两种强碱混合，之后通过KW求出c(H+)，最后根据公式求出pH 适用于酸碱混合，一者过量时：具体说：若恰好中和，pH=7；若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；快速公式：若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过KW求出c(H+)，最后求pH快速公式：例题分析考点一 电解质例题1. （2015昌乐县校级模拟）下列说法正确的是（）A将AgCl放入水中不

26、能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质例题2. （2015连云港三模）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂CFe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-例题3. （2015阳泉二模）下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（）A烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键CI

27、A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的H0例题4. （2015上海模拟）下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点二 电解质的电离例题5. （2015赫山区校级三模）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（）A0.01molL-1的蔗糖溶液 B0.01molL-1的CaCl

28、2溶液C0.01molL-1的NaCl溶液 D0.02molL-1的CH3COOH溶液例题6. （2014杭州一模）现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A两溶液中的c（OH-）相等 B两溶液中的c（H+）相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c（H2SO4）基本相同例题7. （2015宁波模拟）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）AHA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)c(A-)的值减少BHA的电离常数KHA=10-7X

29、100-X（x为滴定分数）C当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）例题8. （2015蚌埠二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A图标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C图表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系例题9. （2015徐汇区一模）浓度均为0.1mol/L

30、的下列各组溶液，将溶液（）滴加到溶液（）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）ABCD溶液（）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银AA BB CC DD例题10. （2015孝感模拟）电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（）Ad点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）B电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断Cc点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质Dc（Na+）、c（C

31、l-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小考点三 电离平衡例题11. （2015成都二模）与图中相对应的叙述是（）A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系例题12. （2015河南二模）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C溶液中c(CH3COO-)c

32、(CH3COOH)c(OH-)不变D再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液的PH=7例题13. （2015山东模拟）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是（）A稀释前，c（A）=10c（B）B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7例题14. （2015顺义区一模）25时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4下列说法正确的是（）ACH3COOH与HCN均为弱酸，

33、酸性：HCNCH3COOHB25时，水电离出来的c（H+）均为10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOHHCN例题15. （2015杨浦区二模）关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是（）A根据题中信息，可推断氯化铵溶液显碱性B加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-）的值减小C与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c

34、（Na+）大于氨水中c（NH4+）D加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+OH-向右移动考点四 水的电离例题16. （2015焦作一模）下列说法正确的是（）A100时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）例题17. （2015东城区二模）下列说法正确的是（）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小C由反应2C+SiO2高温 Si+2CO,可得出C的非金属性强于Si DpH=9的