河南醒民高中高三级第一次调研考试化学doc下载

1、醒民高中2011届高三年级第一次调考化学试卷试卷说明：（1 ）考试时间90分钟，满分100分（2）请将第I卷答案填涂到答题卡上，第n卷答案直接写于试卷上（3）考试结束时，只收答题卡和第n卷可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第I卷（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。1.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A、淀粉与氯化氢B、钢与浓硫酸C、纯碱与汽油D、胆矶与液氯2 .氯水用于消毒是因为A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯离子D、氯水中含有氢离子3 .关于钠的说法正确的是A、钠是银白色

2、金属，硬度大B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、钠的熔点很高4 .下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm ）的是A、溶液 B、悬浊液C、胶体 D、乳浊液5下列溶液中含 Cl-物质的量浓度 最大的是A . 10mL0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液B . 20mL0.1mol/L 的 CaCl2 溶液C. 30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液D. 100mL0.25mol/L 的 NaCI 溶液6 .下列说法正确的是A、 在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。B、 把1mol NaCl

3、溶于1 L水中，所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。C、 在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。7 .下列叙述错误.的是A. 1mol任何物质都含有约 6.02 x 10个原子B. 0.012 kg 12C中含有约6.02 x 10个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一& Na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是18A. 在18g O2中含有Na个氧原子B. 标准状况下，22.4 L水中含有Na个水分子C. 1 mol Cl

4、2参加反应转移电子数一定为2 N AD. 含Na个Na+的Na?O溶解于1L水中，Nh的物质的量浓度为1 mol L9 .下列物质的分类结果全部正确的是：（）A.苯酚一-有机物纯碱-盐水氧化物B.淀粉 -混合物胆矶一纯净物漂白粉化合物C.液氯 -非电解质碳酸钙-一强电解质醋酸一一弱电解质D.金刚石原子日日体食盐-离子日日体二氧化硅分子晶体10 .将40 C的饱和硫酸铜溶液升温至 50 C ,或者温度仍保持在 40 C而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A. 硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量D.溶液中Cu2的数目11 .下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

5、（）A. 在 pH = 1 溶液中：NH4*、K+ Al3*、CB. 有SO2_存在的溶液中：Na*、Mg、Ca2*、C. 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4*、Ba2*、Fe2*、BD. 在 c（H*） = 1.0 x 103 molL的溶液中：Na*、旷、CIO、SQ212 .下列离方程式书写正确的是（）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：C/+Fe = Fe+CuB. 稀 H2SC4 与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 fC. 氢氧化钡溶液与稀 H2SQ反应：Ba2+SQ2-=BaSC4 JD. 碳酸钙与盐酸反应 ：CQ2-+2H+=H2O+CQf13 . 11P+15CuSO+2

6、4H20=5Cu3P+6H3PC4+15H2SC4反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P原子个数比是A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:614 .类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验 才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用 CQ灭火B. Al与S直接化合得到 AI2S3; Fe与S直接化合也可以生成 Fe2$C. Fe3O4 可写成 FeOFe2O3； Pb3C4 也可写成 PbO Pb2O3D. 不能用电解熔解 AICI3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金

7、属镁15 .下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A、同压强、同体积的N2和CO2B、同温度、同体积的H2和N2C、同压强、同密度的C2H4和C3H6D、同质量、不同密度的 N2和CO16 .将钠、镁、铝各 0.2 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1 : 2: 3B、6 : 3 : 2C、2 ： 1 ： 1D、1 : 1 ： 117.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通道D. FeC3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀18 .

8、在常温下的 Al2（SQ）3、K2SO4 和 HzSQ 的混和溶液中，若 pH= 1, c（SO42）= 0.8 mol/L , c（Al3+） = 0.4 mol/L ,则 Q的物质的浓度为.A . 0.1 mol/LB . 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L19 .在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2和 NaO220 .用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全

9、反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A. O2和H2的混合气体B. 1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L气体第口卷（40分）、填空题（共24 分）21 . （ 2分）碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用 洗涤22 . （ 2分）与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g23 . （2分）在50C和1.01 X 105Pa时，相同质量的SQ和SO3的体积比是 ,密度比是 24 . （ 2分）在反应式 X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为 22 : 9,当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R,则参加反应的 Y的质量是 25

10、. （ 4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得 HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。HFO的化学名称为HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是 ;写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：3 126 . （4分）用98%勺浓硫酸（其密度为1.84 g/cm ）配制100 mL 1.0 mol L一稀硫酸，若实验仪器有：A. 100 mL量筒 B.托盘天平 C .玻璃棒D. 50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F. 胶 头 滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶（1）

11、需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有（填序号） （3） 在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号 ）A 使用容量瓶前检查它是否漏水B .容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C 将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中D. 将准确量取的18.4 mol 1的硫酸，注入已盛有 30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用前未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27. （

12、8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净.的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1) (2)(3)( 4)(5)(1) 连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： 接, 接, 接接。(2) 在装置中： 饱和食盐水起的作用是 ， 浓硫酸起的作用是 ；(3) 该实验中收集氯气用的是 法，若图(2)装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从 (填“ C”或“ D”)通入。三、计算题(8分)28 . (8分)将标准状况 下的HCI气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁 屑充分反应。计算:(1) 所得盐酸溶液的物质的量浓度。(2 )参加反应的铁的质量。(3)

13、生成的H2的体积(标况)。(4) 将生成的FeC2配成400 mL溶液，此溶液中FeC2的物质的量浓度是多少？四、选做题(8分。任选一题，若两题都做，按第一题给分)29 .(有机化学)(8分)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明 了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：HOH0:一COOHHO（1） 用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。A、醇B酚C、油脂D、羧酸（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为。（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 ，其苯环只与

14、-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有种。（4）写出尼泊金乙酯与氢 氧化钠溶液加热反应的化学方程式：29 .（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物 ，E原子核外电子总数比 B的2倍少1 ,F在本周期元素中原子半径最小。则：（1）A、B、C D、E、F的名称分别是 。（2） 在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。（3） 由B和D组成，且B和D的质量比为3 : 8的化合物的结构式是 ,该化合物分子中 B原子的杂化方式为 （4） E和F形成的化合物为 晶体。郑州四中2011届高三年级第一次调考化学参考答案-I-LjAAAAD:L20CD(3) BCD(4)二、27、 (1)2LE接C,244.2