2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)

1、2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（ ）AABBCCDD2N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：推荐精选下列说法正确的是（ ）A中破坏的均为极性键B中NH2与H2生成NH3C、均为放热过程D N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H03下列检测方法不合理的是（ ）AABBCCDD4某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量

2、的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（ ）A打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应推荐精选B向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5常用危险化学用品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2+O2+4H2OC干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O=

3、Al(OH)3+3HClD火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H26下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）AABBCCDD推荐精选7某同学做如下实验：下列说法正确的是（ ）A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B用K3Fe(CN)6溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+二、综合题（共3小题）8. 有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。推荐精选已知：（1）D的分

4、子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。（2）DY的化学方程式是。（3）反应的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。M是。BD的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。a B 、C 、D 中均含有酯基b乙二醇可通过“CH2=CH2乙二醇”的路线合成cC 能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。推荐精选XE的反应类型是。E的结构简式是。（6）若X的聚合度n1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是。（7）聚合物P的结构简式是。9. 氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水

5、制H2的过程如下：（1）过程：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) H=+313.18KJmol-1将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。平衡常数K 随温度变化的关系是。在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4） T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4） T 曲线示意图。推荐精选（2） 过程的化学方程式是_。（3） 其他条件不变时，过程在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化(H2 O） t曲线如图2所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是_，判断依据是_。（4）科研人员研制出透氧膜(OTM），它允许电子、

6、O2同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2O在侧反应（填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是。10. 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的_性。（2） 某水体中硫元素主要以S2O32形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是_。（3） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：推荐精选滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：反应所得I2 的作用是。滴定终点时，100mL

7、的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g，则该水样中SO32的含量为mg/L。（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示： HS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应式是。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_。三、实验题（共1小题）推荐精选11. 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：（1）现象i 中的白雾是_，形成白雾的原因是_。（2） 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热FeCl36H2O，产生白雾和黄

8、色气体。b用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有_。（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。实验证实推测成立。溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。推荐精选方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+现象如下：方案1 B中溶液变为蓝色方案2 B中溶液呈浅橙红

9、色；未检出Fe2+方案1的C中盛放的试剂是。方案2中检验 Fe2+的原因是。综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。答案部分1.考点：生活中的材料试题解析：A 选项KNO3 加热后才分解，不能自燃，错误；B 选项鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应，正确；C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，正确；D 选项火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，体现氧化性，正确；故答案为A。答案：A 2.考点：化学平衡化学反应与能量变化试题解析：A 选项I 中破坏的

10、是非极性键，错误；B 选项中是 NH2和H 生成 NH3，错误；C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程，正确；D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此，错误，故答案为C。答案：C推荐精选 3.考点：分散系氯及其化合物物质的分离、提纯和检验试题解析：A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法，合理；B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，合理；C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3 和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，不合理；D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色，合理；故答案为C。答案：C 4.考点：氯及其化合

11、物苯和芳香烃试题解析：A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，不安全；B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，不安全；C 选项钠与水反应放出大量的热，不安全；D 选项钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故答案为D。答案：D 5.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温，错误；B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，正确；C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全，正确；D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸，正确；故答案为A。答案：A 6.考点：物

12、质的分离、提纯和检验苯和芳香烃试题解析：A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响；B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响；C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；D 选项碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性；故答案为B。答案：B 7.考点：电解池试题解析：对比两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，故“电流计指针未发生偏转”，图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极

13、发生的反应是，可以用K推荐精选3Fe(CN)6对Fe2+进行检验，故答案为B。答案：B 8.考点：烯烃醇醛酸有机合成与推断有机反应类型有机物的结构试题解析：“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由DY 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A 是X 两侧与成酯产物，C是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E中不含羟基，可知E必然是X两侧酯化产物。最后E发生共聚，得到聚合物P。

14、经以上分析答题（1）D为，则D中所含的官能团是羟基、羧基，故答案为羟基、羧基；（2）D为，Y为，则D到Y的化学方程式是，故答案为；M 相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO推荐精选3反应产生 CO2，故M为乙酸。B为，D为，则B生成D的化学方程式是，故答案为；a B 为，C 为C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物，D 为，不含酯基，错误；b乙二醇可通过的路线合成，正确；cC中无酚羟基，不能与饱和溴水反应产生白色沉淀，错误；故答案为ab； 红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基，故E为，则X为，E为，则反应类型酯化反应，故答案为酯化反应； E 的结构简式是，故答案为； 若X的聚合度n1，有机物A

15、 只存在一种官能团，A 的结构简式是推荐精选，故答案为；（7）根据已知可推出，则聚合物P 的结构简式是或或。答案：（1）羟基、羧基（2）（3）（4）b（5）酯化反应（答“取代反应”也可）（6）推荐精选（7） 9.考点：化学反应与能量变化化学反应热的计算原电池化学平衡试题解析：（1）过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高Fe3O4 的转化率，故答案为转化率；本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数K 变大，故答案为随着温度升高，平衡常数K 变大；压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低，故答案为；（2）反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4 和H2，故答案

16、为；（3）可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1T2T3，故答案为T 1T2T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1T2T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1T2T3；（4）本实验利用水制取氢气，为原电池，电子由负极流向正极，故b为负极，a为正极，H2O 得电子生成H2和O2-，O2-通过OTM 进入b侧，所以H2O在a 侧，反应方程为，故答案为a；。推荐精选答案：（1）转化率。随着温度升高，平衡常数K 变大。（2）（3）T 1T2T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1T2T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1T2T3。（4）a； 10.考点：硫及其化合

17、物原电池有关氧化还原反应的计算试题解析：（1）SO2抗氧化，体现还原性，故答案为还原性；（2）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能自身氧化还原，得到，故答案为在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大；（3）根据质量守恒和电荷守恒进行配平，故答案为；滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2 的氧化性，滴定水样，故答案为氧化 ;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；若消耗1mL标准溶液相当于SO 32的质量1g，则xmL标准溶液对应SO 32 的质量为xg，则100mL的水样中SO 32 的含

18、量为x103/01=104 x mg / L，故答案为104 x。（4）酸性环境中反应物为HS 产物为，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，故答案为；+从质量守恒角度来说，离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故答案为从质量守恒角度来说，离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。答案：（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3） 氧化推荐精选;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。104 x（4） （5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成

19、CO2放出电子。 11.考点：铁、铜及其化合物氯及其化合物氧化性和还原性强弱的比较物质的制备、收集和净化化学实验的设计和评价试题解析：（1）HCl为FeCl36H2O受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，故答案为HCl 小液滴FeCl36H2O受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；（2）Fe3+可以使KSCN 溶液变红，注意书写的是黄色气体，故答案为FeCl3；（3）检验出来的气体中含有FeCl3，反应的方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故答案为2Fe3+2I-=2Fe2+I2；直接在装置上进行修改，

20、需要除去Cl2和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2影响，无法进行操作。所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。因为原题中存在HCl 气体，所以酸化最好选用盐酸，故答案为另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝；（4）方案1 思路：除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+)，若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H+)而不除Cl2 的。使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素。故答案为饱和NaCl 溶液；方案2 思路：若B 中观察到