2015年高考真题——理综化学生物(天津卷)已整理含解析(20210420215832)

1、2015年天津卷理综化学部分7、 （2015 天津卷）下列有关 化学与生活的叙述不.正.确.的是（）A .点燃爆竹后，硫燃烧生成S03B .中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C .服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D .使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱8、 （2015 天津卷）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A .在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B .气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C .灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D .将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明

2、原气体是C029、（2015 天津卷）下列说法不正确.的是（）A. Na与H20的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D .Mg（OH） 2 固 体 在 溶 液 中 存 在Mg(OH) 2(s)Mg2+（aq）+2OH （aq），该固体可溶于 NH4CI溶液10、（2015 天津卷）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（Zn甲I mol*LZnSOJaq)阳愛CuSO(sq)A 铜电极上

3、发生氧化反应B .电池工作一段时间后，甲池的C（SO42）减小C .电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D .阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11、（2015 天津卷）室温下，将0.05 mol Na 2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结 论正确的是（）加入的物质结论A50mL 1 molHzSOa反应结束后，c(Na )=c(SO42 )B0.05molCaO溶液中型口增大C50mL H2O由水电离出的c(H+) c(OH )不变D0.1molNaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH减小，c(Na+)不变12、(2015 天津卷

4、)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ(g)，再次达到平衡后，X、丫、Z的体积分数不变。下列叙述不正确.的是()A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1D .第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol13、(2015 天津卷)阿伏加德罗常数用 Na表示，下列叙述正确的是 () 22g T2O含有电子数为10 Na 0.44gC3H8中含有的b键总数目为0.1Na 1 mol Na 2O2与CO2完全反

5、应时转移电子数为2Na 28 g硅晶体中含有 2 Na个Si Si键 11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5Na 200 mL , 1 mol/L Al 2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42离子数的总和是 Na 在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 Na O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子数一定为0.4 NaA .B . C.D.26、(2015 天津卷)(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。七 4 JW- 11 -根据判断出的

6、元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是 比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同) ;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： (3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 (4) 已知Imole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 上述元素可组成盐 R: zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol L-1R溶液的烧杯中滴加1mol L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随 NaOH溶液体积变化示意图如下： R离子浓度由大到小的顺序是： 写出m点反应的而梨子方程式 若R溶液改加20mL1.2 mol -L-1Ba

7、(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol27、(2015 天津卷)(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物 F路线如下:(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为:写出A+BX的化学反应方程式为中、3个一OH的酸性有强到弱的顺序是： (3) E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有 种(4) DF的反应类型是 , 1mol F在一定条件下与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH的物质的量为mol。写出符合下列条件的 F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式

8、属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基R-CHj-COOH 七1* Rf已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:旳z內能益 J CH3CHsOHr CHjOOOCsCt28、(2015 天津卷)(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是 将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶， 流程简图如下：回答下列问题：(1)反应I是将 Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是 。写出操作的名称 反应II是铜氨溶

9、液中的 Cu(NH 3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是(填序号)a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu在水中的溶解度(3) 反应川是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是(4) 操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是(5) 流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH 4CI在反应I中的主要作用是 29、(2015 天津卷)(14分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化

10、铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCb高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是 。FeCb溶液腐蚀钢铁设备，除H +作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示 )为节约成本，工业上用NaCIO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 若酸性 FeCb废液中 c(Fe2+ )=2.0W-2molL-1,c(Fe3+ )=1.0 23molL-1,c(C)=5.3W-2molL-1,则该溶液的PH约为 完成NaCIO3氧化FeCl2的离子方程式： 匚CIO匚Fe2+匚 =匚C+匚Fe3+ +匚 (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+H2O =Fe(OH)2+H*K1F

11、e(OH) 2+H2O= Fe(OH) 2+H +K2Fe(OH) +H 2O: Fe(OH) 3+HK3以上水解反应的平衡常数K 1 K2、K3由大到小的顺序是 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：Fex(OH)y(3x-y)+yH +xFe3+yH2O欲使平衡正向移动可采用的方法是a.降温b.加水稀释c.加入 NH4CId.加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以Fe(mg L-1)表示的最佳范围约为 mg -L-1网_,_.用仃帼-丄

12、1 【2015年天津卷理综化学部分】答案7、Aiwi7n试题分祈=丸项硯性空岂屮或纯氧甲燃堤产物I均为、旳不罡心，也点骸曝忖总師燃跣生咸、s赵项诸逗耳项明飙濬液卫A茫讨:解便濬康呈霞性詞樋成分主藝気6乂61：工O O坦0巳广：可沼于嚴淫昏祐故可冃明矶脅痕的強性蓿踪闊镶衷丽的丽漓B匪正鳳C顼水杨酸为牺基苹甲膨雷能日岗竣基、韵爸臺，緩星可与XaEC。諮陋反应生题CO：气PT故脂坤训司匹科出现水护鞭换时，月驾aHCd池液解寿f顷正确，D顶肥呈主蔓眉敬曉分为高级脂肪隈讷吏用舍钙再孑沽度较大曲地匚水洗衣服髙级脂肪験会与钙盘子反应生廉碓落却高级脂肪酸竹.献而最肥里天去去育盃7L效D次王确t木翹选A再帝】比

13、学与兰产生活.8、 B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fg+遇 KSCN不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含F0，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无 Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O CuSQ5H2O, CuSO4 5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+, Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO

14、2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是 CO2,D项错误；本题选B。9、C解析试題分析=去项心与H：0的反应是固啊体辰应生成气体，故浚反应为埔增的反应，故厶沁 在辰应中钠会熔化咸一光亮的小球四处游动，发出喔哼芦响，曲该反应対磁热反山 则AH0.故AG-AH-TA r(Na+)、HClO 4 H2SO4(3) H(或(4) 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H=-511kJ mol-1(5) c(SO42-) c(NH 4+) c(Al3+) c(H+) c(OH -)NH 4+ + OH - = NH 3 H2O 0.022【答案】【解析】试题分析：从

15、图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是 Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1) f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期川A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HCI0 4 H2SO4U：N：H(3)四原子共价化合物，可以是 NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：只(或(4) 1molNa的单质在足量。2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H=-511kJ

16、-mol1(5) R是NH4AI(SO4)2, Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-) c(NH4+)c(AI3+) c(H+) c(OH-)m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-= NH3 H2O 10mL1mo卜L-1 NH4Al(SO 4)2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol , NH4+的物质的量为0.01mol, SO42-的物质的量为 0.02mol,20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液 Ba2+物质的量为 0.024mol, OH 为0.048mol，反应生成沉淀为

17、 0.022mol。考点：化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。27、( 1)醛基、羧基(2)C HOICOO!f(3) 4根据C的结构可知B是苯酚，则A+BX 的化学反应方程式为:【解析】试题分析：(1) A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应， 且具有酸性，A是HOCCOOH ,官能团是醛基和羧基;3) C中有羟基和羧基,(2 )羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：笑(2 分 子 C 可 以 发 生 酯 化个次元环的化合物，亡的分子闻的醇軽基和婪基爱生聲化，三的分子中不同化学环境的氢瘵孑有4种.(4)mo?的第构，可次看出浸煩十应代f竖基的隹苜，所以3三的反应类

18、型是取代反壓 沖的自菲団石：漠產子酚轻基、酯基，部可以以氢氧仇衲反应，所以ItM工可凰耳昏複换符合条件的卮分异禰体有匕恨据信息艮亜瓚歆可以日氐反应，在確谨上弓入一个虑養凉子卤雪腹亍水解就可PClj瞬坯基氧化可凤得创醛臺.做前程次MaOH* HQ3FfcfS，- 札 工 8P _，七CH：COOK PCH:C：COOH 公 一 Cri：OHCOOXa R CH:OHCCOHHOCC00三3的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。考点：同分异构体1 )作氧化剂过滤(2)Cu(NH3 )42+2RH=2NH 4+2NH 3+CuR 2分液漏斗a b(3)RH分液漏斗尖端未糸靠烧杯内壁液体过多(4)O

19、2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤(5)H2SO4防止由于溶液中的 c (OH-)过高，生成Cu(OH )28、(2沉淀【解析】试题分杭(1)反应1是牌5转优亡u被量化，则反应中壬0;的作用是件峯化齐I；摄作是把滤濱和演悴分畜，所谋凌操作为过滤壬(二)根据洗程图可知，Cu VH： :&与苞机物站反应生成ML；和臥气、氯化轅 所以该辰应的离子 有程式是CuiXH： 2亠-二殳卜二亠-厂Cu2i” ；掾作是把水层与育tl层分离，所以为分液按作r 需要的主婪佚器対分液扬斗；01元董富案在有机层，所UU亥操诈的目的Ou使铜兀責与水滔潢中的戦质佥离，答奚选心，C3) CuR:中金元素毎1价，所UA反应II

20、堤:有机溶康中的亡尺与稀碣酸反应主成ChSCl和RH；操作 僅蔭的过遽燥柞巾分破潟斗尖端牛枭靠烧杯内壁.旦外雨届丑內的液体未务*(4)以石墨作电畅电解CuSO,洛瓯阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧浪啟起生戚氧气，导致氢 禽孑法度曙大.所1郭日扱的产物肓Q.、於g 由潜綾得到晶体的撮作歩骡一殴为加热津縮 冷却 结畐过滤，考点：考查物质的C5)操作中得到的硫韻可用在反应二中.庙段第三种備环的试剂丸|氯优镭洛廨为酸性， 口J降低溶襪中氢氧根离子的浓度，阪上曲于溶襪中的：(OH-)过高，生成5 (OH):沉淀.制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断29、 (1)Fe3+水解生成的Fe(OH) 3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2 Fe3+Fe=3 Fe 2+(2)2 16 6H+163H2O(3)K1K2K3b d调节溶