2020-2021学年山东省潍坊市高二上学期期末考试化学Word版

1、试卷类型：A山东省潍坊市2020-2021学年高二上学期期末考试化学2021.11答卷前，考生将自己的学校、姓爼、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指左位置。2. 回答选择题时，选岀每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。3. 考试结朿后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质M： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 氢键可以影响物质

2、的性质。下列实验事实与氢键无关的是A. 水和甲醇相互溶解B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对疑基苯甲醛C.羊毛织品水洗后会变形D.食盐易溶于水2. 下列说法错误的是A. 在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同B. ns电子的能戢不一左髙于(nl)p电子的能量C. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关D. 基态X原子的结构示意图为毋，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为丫，则原 子半径XY3. 下列说法正确的是A. 最外层电子排布式为ns*的基态原子所对应元素一宦是金属元素B. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多C. 某主族元素的逐级电离能(单位kJ-mol

3、)分别为738、1451、7733、10540,据此推知该 元素在IA族D. x元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y 两种元素一泄位于同一主族4. 以下有关元素性质的说法中错误的是A. 元素电负性：NaPPSiC.最高化合价：MnCrVD.离子半径：C1K Naf5六氟化硫在髙电压下仍有良好的绝缘性.性质稳泄，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是5A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳立结构B. 六氟化硫易溶于水C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D. 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等6治疗新冠肺炎药物瑞徳西韦的主要成分结构如

4、图。下列说法错误的是A.分子中存在o键、兀键、大兀键B.分子中的N-H键的键能小于O-H键的键能C.分子中P原子的杂化方式为sp?D.分子中含有手性碳原子7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A. CH4 和 CC14 B.H2O 和 H2O2 C.PC13 和 NF3 D.BeCb 和 OF?&下列描述正确的是A. CS2为V形的极性分子B.NOj与SOj2-的中心原子均为sp?杂化C.NF3的键角大于NCb的键角D.金属键无方向性和饱和性9.下列关于配合物(NH4)2PtC16h Cd(NH3)4(OH)2的说法正确的是A. 两种配合物均含有两种配体B. 两种配合物中的中心离子

5、的配位数均为6C. l mol Cd(NH3)42* 含有 4 mol 配位键D. 向(NH4)2PtCl6的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀10髙镒酸钾在酸性条件下可氧化H2O2： 2MnO4 +5H2O2+6H4 = 8H2O4-5O2 t +2Mn2可利 用该反应测左H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是A. 将高链酸钾溶液装入酸式滴定管中B. 打开酸式滴泄管的活塞，迅速放液以赶出气泡C. 滴定过程中，眼睹要时刻注意滴泄管液而变化D. 滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的HQ?纯度不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一

6、个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列事实解释错误的是A. 配制FcCb溶液时要加少量硫酸：Fe2 * +3H2OFe(OH)3+3H1B. 泡沫火火器能火火，其原理是HCO3和Al站水解分别生成的OH和H结合成水，产生气体 和沉淀。C. 牙齿表而覆盖的牙釉质存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH=5Ca2(aq)+3POF一(aq)+OH (aq), 牙齿残余的糖会发酵产生H ,加快牙釉质的酸蚀D. 将0.5 mol-L 1的NaHCOs溶液与1 mol-L 1 CaCl2溶液等体积混合后,产生白色沉淀,放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反

7、应：Ca2+ + 2HCO3 =CO2 t +H2O+CaCO3112. 已知:常温下，Kal(H2CO3)=4.4X10 Kd2(H2CO3)=5.61 X Ka(HClO)=3.0X 10 8e 下列说法正确的是A. 等浓度 NaC10、NaHCOs 溶液混合后：c(Na )c(ClO )c(HCOj )c(OH )c(H)B. 1.2 mol-L1 的 NaClO 溶液 pH 约为 10.8(已知：lg2=0.3)C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为CO2+CIO-4-H2O=HC1O+HCO3D. 0.10 mol-Lr 的 NaHCOs溶液中：c(Na+)4-

8、c(HCO3_)+c(CO32_)+c(OH )Y,则第一电离能：YX14下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论 A向盛有少t Pbl2固体的试管中，加入3mL蒸協 水振荡后彗莹，待上屋液休变澄淸后，向上层溝 液中滴加几滴0lmol l/KI溶液.溶液中冇黄 色沉淀生成上层渣液中存在PbB用盛有盐酸和曙酸的烧杯分别做导电性实验，盛 有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗甜酸是弱电解质C向盛有0.01 mol - f1的CHCOONa溶液的小试 蠶中滴加一滴酚號溶液，将小试管在酒耕灯上微 微加热，溶液红色变深CH.COO-十 H2O ch3cooh * OFT 是吸 热反应D向盛有亦L0

9、. 1 mol L 1 NajS 液的试令中，加 入2滴ZnSO4溶液，生成白色沉淀，再加入适量0. 1 mol - L ,CuS04溶液，有黑色沉淀生成K/ZnS)仏(CuS )15常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是甲4.15:&211R1.飞(H2PO63严2 %(HPO?-) 1 -0“2 3 4 5 6 7 8 9 10 鈕A.直线甲表示屮与-览器刖的变化关系B.Ka2(H3PO4)=10 7 2】CpH=6时,c(HPO 广)c(比 POJ= 102.64D. Na2HPO4 溶液中：c(OH )+c(P

10、OF)=c(H)+c(H2PO)+c(FhPCM三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球丄壊样品。研究发现，月球上壤样品中 存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1) 基态Fe原子的价电子排布式为，英核外填充有电子的原子轨道数目为，基态 庄2卜与Fc离子中未成对电子数之比为o邻二氮菲(6)中N原子可与Fe2,通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测 /kFeCu能与(SCNb反应生成Cu(SCN)26 1 mol(SCN)2中含有的兀键数目为: (SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氛酸(H-S-CN)和异

11、硫鼠酸(H-N=C = S),英中异硫獗酸的沸点较高，原因是 向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴*浓度，该反应的适宜pH范围为29,试解释选择该pH范围的原因。(2) Zn元素在元素周期表中的位置为，它的基态原子的M电子层中电子占据的最髙能级是,该能级有对成对电子。(3) 我国科学家研究发现，十八胺在较髙温度下具有一左的还原性，由于从十八胺中获得电子 的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：单一金念盐Zn2*Ag*在十八胺体系中的产物ZnOAg已知元素的

12、电负性数据:元素ZnAgAu电负性(匏林标度)1.61.92.4据此推测单一的金属(Au3t)盐在十八胺体系中反应的产物为(写化学式)。(4) 分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能12Zn的第二电离能k(填写“大于”、小于”或“等于” )017. (12分)过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领 域有着广泛的应用。请回答下列问题：(1) 科学家推测胆矶(CuSO4 -5H2O)的结构示意图可简单表示如右图：用配合物的形式表示胆矶 的化学式为: SOF的空间构型为，其中硫原子的轨道杂化方式为加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是(用

13、离子方程式表示)。(4) Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学 方程式为18. (12分)P1硼酸钻是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。 回答下列问题：(1) 基态Co原子的价电子轨道表示式是, B原子的最低能级原子轨道电子云形状是O将硼氢化钠(NaBH4)溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钻载体。NaBH4固体中含有的化学键有(填序号)，BHj的空间构型是oa.离子键b.共价键c.金属键d.配位键(3003是硼酸的酸ST，英气态分子结构如图1所示。B2O3遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼 酸B3O3(OH)3,其结构如图2所示，该

14、反应中，B原子杂化轨道类型由变为偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是.(4)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平而结构如图所示，1 mol H3BO3晶体 中含有mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：B00 H19. (12分)某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实脸，分别为酸碱中和滴左、沉淀滴立, 通过传感器反馈的数据绘制图像。实验1室温下，取20mL0.1 mol-LHA溶液于洁净的烧杯中,将烧杯放在磁力搅拌器上,加入磁子，将pH传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴 加0.1 mol-L * Na

15、OH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。实验2与实验1类似,向50mL0.05 mol-L丨NaCl溶液中滴加0.1 mol-L 1 AgNO3溶液,设置 纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNOs溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。ul图2请回答下列问题:(1) 室温下由图1知，A点溶液pH=3,此时由水电离岀的氢禽子浓度为mol-L *：HA的电离平衡常数Ka=mol-L *(2) 分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是o(3) C点溶液pH=7,该点(填“是”或“否”)达到滴泄终点；D点加入NaOH溶液20 mL,酸碱恰好完全反应，而图像显示pH7,请说明原因：(

16、用离子方程式表示)。(4) 图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为o(5) 加入25mLAgNOs溶液后，继续滴加AgNOs溶液，分析氯离子浓度变化的原因：。(6) 实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴泄管虽取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚瞅溶液，用酸式滴定管向英中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液 颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停I上滴加盐酸。英中“滴入半滴 盐酸”的具体操作是o20. (12分)常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测圧自来水中的溶解氧(每升水中含有02的质 量)，实验步骤如下： 取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集

17、瓶底部，缓慢加入自来水至溢岀收集瓶，盖好瓶塞。 氧的固泄：取50 mL水样，加入适量N4nSO4溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMn03o 酸化析岀碘：慢慢加入一泄体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解， 发生如下反应：MnMnO3H-3H2SO4-l-2KI=2MnSO4+l2+3H2O+K2SO4o 滴左碘:加入淀粉溶液作指示剂，用amol-L 1 Na?S2O3标准溶液滴左I2,发生反应：I2+2S2O32 =2r+S4O62,共消耗 b mLNazSzOs标准溶液。已知：在酸性条件下I易被02氧化为12。回答下列问题：(1) 取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓

18、慢加自来水至溢出的目的是：。(2) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为。(3) 由下图可知，步骤中加入1.5 2.0 mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原(4) 固定碱式滴左管的仪器名称为,滴左终点的现象为中溶解氧含量为mg L !o-11 -高二化学参考答案及评分标准2021. I说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。3-化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉T、1不扣分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有

19、一个选项符合题意。I. D 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C 8. D 9. C 10. C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。II. A 12. BC 13. AC 14. AC 15. AD三、非选择题：本题共5小題，共60分。16. （12 分）（1）3d64s2 （2 分）15（1 分）4： 5 （1 分）当浓度离时，邻二氮菲中的氮会优先与H 形成配位键，导致与金屈离子配位能力减弱；若（）H-浓度过高，OH-与Ff+作用，同邻二氮菲形成竟争。（2分）（2）第4周期HB族（1分）3d （1分）5（1分）（3）Au （1 分）（4）大于（2分）17. （12 分）（1）Cu （H2O）J SO4 -比（）（2 分） 正四面体（1 分）spJ （1 分）（2）4他（1分）分子间产生氢键（1分）（3）CuCIJ