期末考试之化学反应速率

1、期末考试之期末考试之化学反应速率化学反应速率1、化学反应速率的定义、化学反应速率的定义2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素一、反应速率的定义一、反应速率的定义1、化学反应化学反应:N2+3H2 2NH3的反应速率可的反应速率可分别用分别用v（N2）、）、v（H2）、）、v（NH3）表示，下列关系式）表示，下列关系式正确的是（正确的是（）。）。A.3(N2)=(H2)B.(N2)=3(H2)C.3(H2)=2(NH3)D.(N2)=2(NH3)2、反应反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5L的密闭容器中进的密闭容器中进行，行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了

2、0.3mol，则此反应的，则此反应的平均速率可表示为平均速率可表示为()。A.(O2)=0.01mol/LsB.(NO)=0.008mol/LsC.(H2O)=0.003mol/LsD.(NH3)=0.002mol/Ls3、反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下在四种不同情况下的反应速率分别为的反应速率分别为A=0.15molL-1s-1B=0.6molL-1s-1c=0.4molL-1s-1D=0.45molL-1s-1则该反应在则该反应在不同条件下速率快慢顺序是不同条件下速率快慢顺序是。4、某温度下，浓度都是某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在，在密闭容

3、器中反应生成气体密闭容器中反应生成气体Z，经，经过过tmin后，测得物质的量浓度分别为：后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表，则该反应的反应方程式可表示为：示为：5、在某一容积为在某一容积为2L的密闭容器中，的密闭容器中，A、B、C、D四种物四种物质的物质的量质的物质的量n(mol)随时间随时间t(min)的变化曲线如下图所示：的变化曲线如下图所示：完成下列问题：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。(2)前前2min用用A的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表

4、示的化学反应速率为_。1、硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）。下列四种情况中最早出现浑浊的是（）。A.10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLB.10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC.20时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLD.20时时0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加

5、水10mLC二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素2、关于下列图示的说法正确的是（关于下列图示的说法正确的是（）。）。 A.图图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B.装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C.图图表示可逆反应表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0D.对反应：对反应：A(s)+2B(g) xC(g)；根据图；根据图可以求出可以求出x2D3、其他条件不变，增大反应物的浓度能增其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是大反应速率的原因是()A单位体积

6、内分子数增多单位体积内分子数增多B单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多C活化分子百分数增大活化分子百分数增大D单位体积内有效碰撞的次数增多单位体积内有效碰撞的次数增多4、反应反应A(s)2B(g) 2C(g)在一密闭容器中在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是反应速率的是()A增加增加A物质的量物质的量B降低温度降低温度C压缩反应容器体积压缩反应容器体积D消耗掉部分消耗掉部分B物质物质5、C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反（正反应为吸热反应），反应速率为应速率为V1;N2+3H2 2NH3(正反应为放热反正反应

7、为放热反应），反应速率为应），反应速率为V2，对于上述反应，当温，对于上述反应，当温度升高时，度升高时，V1和和V2的变化情况为（的变化情况为（）.同时增大同时增大B.同时减小同时减小C.V1增大增大V2减小减小D.V1减小减小V2增大增大6、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（的主要原因是（）；升高温度使反应速率加快的主要）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（原因是（）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（

8、是（）。）。A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加ACAD起始浓度起始浓度(mol/L)变化浓度变化浓度(mol/L)5分钟末的浓度分钟末的浓度(mol/L)0.51.501.5-3x3xx 0.5-x (N2)=05.0525.0(molL-1min-1)(H2)=0.253/5=0.15(molL-1min-1)(N2):(H2):(NH3)=0.05:0.15:0.10=1:3:2 解析解析 三、三段式在化学反应速率中的应用三、三段式在化学反应速率中的应用1、在在2L的密闭容器中加入的密闭容器中加入1molN2和和3molH2可发生下列可逆反应可发生下列可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。5分钟时测得生成了分钟时测得生成了1molNH3，求求:5分钟末容器中