高中化学学业水平测试知识点总结

1、高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反响及实验根本操作、物质的分类及转化溶液胶体J浊液广化合物混合物广有机化合物物质无机化合物非金属单质金属二、化学反响的类型置换反响复分解反响1、 四种根本反响类型：化合反响分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化 复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移得失或者偏移 概念：升化合价降化合价-表示方法：单线桥2e-订-失得电子-1 02 KBr + Cl 2=Br2+2KCl电子-还0 -1特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据一- 还复原剂

2、氧复原剂-氧氧化反响 氧化反响 双线桥2 KBr + Cl失去2e-I12 = Br 2+2KCl得到2e-单位：摩尔NA表示。约为6.02x10 23微粒与物质的量的关系:摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量质量与物质的量的关系：公式:体积与物质的量的关系：公式:阿伏加德罗定律：同温同压下，物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质mn= Mn=标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为 Vm相同体积的任何气体都含有相同的分子数B的物质的量。符号 Cb单位：mol/l物质的量浓度与物质的量的关系：公式:宀 nBCB=V三、物质的量定义：表示一定数目

3、微粒的集合体符号：阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用 公式N公式：n=NA步骤：.计算m=c x v x M.称量.溶解.转移洗涤2-3次洗涤液转入容量瓶.定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm10 -72、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路)用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖 酒精SO2 CO2 NHa等厂 强酸 HCI H 2SO HNOa5、 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质= 强碱NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH2-大多数的盐-弱酸弱电解质：在水溶液中能局

4、部电离的电解质- 弱碱I水五、物质的别离与提纯1、 过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物女口：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、 蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCI4 分层 上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反响钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钻玻璃CI-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO/检验：加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+检验:参加NaOH加热产生气

5、体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN溶液岀现红色 Fe3+3SCN-=Fe SCN 3Al3+检验：参加NaOH先岀现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构L质子Z原子核占 中子N二A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反响1、发生的条件：1生成难溶物2生成挥发性的物质3 生成难电离物质2、书写步骤：.写.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式.删.查电荷守衡，原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：CI2与水反响 H2O+Cl2=2

6、H+CI-+CIO-碳酸钙溶于盐酸 CO2-+2H+=COf +H2O铁与氯化铁反响 Fe+Fe3*=2Fe硫酸与氢氧化钡反响 H*+OH=H2O专题二氯、钠1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体2. 化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如 Na、Fe、等：2Na + CI2 2Na Cl2Fe+3Cl2 2FeCL32 和非金属如H2反响：f + CI 2：2HCI燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。3 和水的反响：CI2 + HO=HCI+HCI0次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解 方程式2HCIO=2HCI+Of，保

7、存的新制氯水含、,久置氯水主要成分为 。4 与碱的反响：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3. 氯气的实验室制法：反响原理：MnO2 + 4HCI浓亠 MnCI2 + CI2f +2HO;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCI气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4. 溴、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCI + I 2 2KI + Br 2 = 2KBr+l 2 3 2KB

8、r + CI 2 =2KCI+Br 2 二、钠1. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反响现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度小 熔：说明钠的熔点 低；该反响为放热反响游:说明有气体 _产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液週性。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 t， 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2f。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O2Na+O Na2O24 .钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反响堆的热交换剂冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠

9、的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO 査 Na2CO3 +H 2O+CO 2 t与盐酸反响Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 t比Na2CO3剧烈NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 t与NaOH反响NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H 2O相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分 加热NazCOs溶液NaHCO 3 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后岀现气体的是碳酸钠。专题三铝、铁、硅

10、一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AI2O31. 铝的性质(1 )物理性质 银白色金属固体，密度较强的韧性、延展性良好的导热导电性(2) 化学性质：铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性 与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成巩固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4AI+3O2=2AI2O3与非氧化性酸反响2AI+6HCI=2AICI3+3H2 f 2AI+3H2SO4=AI2(SO4 3+3H2 ?常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反响2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIQ+3H4(唯一的一个)铝热反响2AI+ Fe 2O3二2 Fe

11、 + AI 2O3焊接铁轨，制难熔金属2 . ALQ (两性氧化物)与硫酸反响 AI2O3+3H 2SO4=AI 2 ( SO4) 3+3H 2O 与氢氧化钠反响 AI2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H 2O 离子方程式 AI2O3+2OH -=2AIO 2-+H2O3. AI (OH ) 3 (两性氢氧化物)与酸反响 AI ( OH ) 3+3HCI=3AICI 3+3H 2O与氢氧化钠反响 AI ( OH ) 3+NaOH=NaAIO 2+2H O离子反响：AI (OH ) 3+OH =AIO 2-+2H 2O受热分解 2AI ( OH ) 3二 AI2O3+3H2OAl ( OH

12、) 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学方程：AICI 3+ 3NH 3 HO= Al (OH ) 3J +3 NH 4CI离子方程： AI3+ 3NH3 - H2O= Al ( OH ) 3； +3 NH4 +4 .明矶：十二水合硫酸铝钾KAI(SO4)2 - 12H2O易溶于水，溶于水后显酸性，是因为AI3+3H2O=AI(OH)3+3H+，因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝实验室制取用氨水I (OH ) 3NaOH f具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉 。AICI 35 转化关系Al 2O3 电解 AINaAIO 2二、铁及其化合物1 .铁的物理性质有金属光

13、泽的银白色金属，有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反响3Fe+2O 2丁 Fe3O4与非金属反响2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S- FeS与水反响 3Fe+4H 20(g)二FeO4+4H 2? 与酸反响 Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2? 与盐反响 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu3 .氧化铁：与酸反响Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O4. Fe3+的检验：与KSCN反响岀现血红色溶液3+2+5. Fe和Fe之间的相互转化Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe 2+氧化剂复原剂2FeCI2+CI 2=2FeCI 32FeCI3 +Fe=3

14、FeCI 2Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI26 氢氧化铁：制备 ：FeCb +3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCI与酸反响：Fe ( OH ) 3+3HCI=3 Fe CI 3+3H 2O受热分解：2Fe ( OH ) 3丄Fe2O3+3H2O7 氢氧化铁：制备 ：FeCb + 2 NaOH=Fe(OH) 2 J + 2 NaCI与酸反响：Fe ( OH ) 2 + 2 HCI= 2 Fe CI2+3H 2O在空气中氧化：4 Fe (OH ) 2 + O2+ 2 H2O = 4 Fe(OH)38钢铁的腐蚀：钢铁与周围物质接触发生反响而被侵蚀损耗电化学腐蚀：不纯金属接触

15、电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响1.外表覆盖保护层9 铁及其物质的转化关系H%，FeCI2 tiCI2 FeCb金属防腐的方法y2改变内部结构丈电化学保护法FeFe三、硅及其化合物1 SiO2化学性质：不活泼，耐高温耐腐蚀 不与水酸(除HF)反响SiO2+4HF=SiF 4? +2H 2O玻璃瓶不能装 HF酸 与碱性氧化物反响 SiO2+CaO=CaSiO 3 与碱反响SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2 硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2

16、C=2CO ? +Si(粗硅)Si+2Cl2=SiCI4 2SiC4+2H 2=Si+4HCI专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质(1) 与水反响 SO2+H 2O=H 2SO3可逆反响H2SO3的不稳定性 2H2SO3 +O2=2H 2SO4(2) 复原性2SO2+O2 血旦 2SO3(暂时性漂(3) 漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定白) 氯水 永久性漂白原理：HCIO具有强氧化性3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水 PH值大约为6，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源

17、：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题： 酸雨：S02 温室效应：C02光化学烟雾：NO 2臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾： 塑料垃圾 假酒：CH3OH室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO与NO与血红蛋白结合 有毒 电池:重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反响生成2SO2与氧气反响生成3SO3转化为硫酸2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作枯燥剂,脱水性：蔗糖的炭化3浓硫酸的强氧化性SO2 S+O 2=SO 2旦二 2SO32SO4SO3 2SO

18、2+O 2so3+h 2o=h不能枯燥碱性气体浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗NH3与铜反响：2H2SO4 浓+Cu_CuSO4+SO2f +2H 2O被复原的硫酸占反响硫酸的 1/2O2SO02_soNaOSO1、n2三、电子式:O2BaC2BaSO4N2含有三键所以比拟稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体1氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨,与水反响NH 3 HbO不稳定，受热分解为氨气和水NH 3+H 2ONH 3 O= NH 4+OH -NHa H2ONH at +H 2O与碳反响：C+2H 2SO4 浓SO2 t + CO 2 t +2H 2O常温下，浓硫酸使

19、铁铝钝化氨水中有 分子：NH 3 H2O NH3 - fO 离子：NH4+ OH- 少量H + 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3 白烟2氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐NH 3+HCI=NH 4CI 白烟NH 3+H +=NH 4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解 NH 4CINH3t +HCI t NH4HCONH31 +HO+COf2铵盐与碱反响放出氨气用于实验室制氨气及NH 4+的检验NH 4CI+NaOHNaCI+NH 31 +H2O NH+检验：参加 NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NO4、硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催

20、化剂的作用下与氧气发生反响，生成4 NO+6 H 2O4NH 3 + 5O 2(2) NO与氧气反响生成 NO 22N0+0 2= 2N0 2(3) 用水吸收 NO 2生成硝酸 3NO2 + H 20 = 2HN0 3+N0性质：Cu + 4HN03(浓)=CU3(浓)= CO(NO 3)2+2NO 2 f +2H 20 3Cu + 8HN0 3(稀)=Cu ( N03 ) 2+2NO f +4H 2O 2? +2N0 2f +2H 2OC+4HN0专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1 元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同

21、一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8个电子(氦原子是个)；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3 118号元素的原子结构示意图4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果(1) 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复岀现1递增8的变化(2) 随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周

22、期元素，从左到右，原子半径减小，如:Na Mg Al Si P S Cl; C N 0 F(3) 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=(4) 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSi PS Cl金属性：Na Mg AlNaOH Mg(OH) 2Al(0H) 3。强，反之也如此。HClO 4是最强酸；H3PO4 H 2SO4VHCQ 4；SiH4

23、PH 3H 2S S P Si，。 金属性：(5) 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，反之也如此Na Mg Al，氢氧化物碱性强弱为 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越 非金属性：Si P S生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2 吸热反响：化学上吸收热量的化学反响 生成物的总能量 反响物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸的反响、氧化钙与水常见的放热反响：通常需要高温或者加热的反响 C+C02-、氢氧化钙与氯化铵晶体反响 燃烧放岀的热量的大小等

24、于断裂开反响物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键 放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属负极流向 体正极电极反响锌-铜原电池负极：Zn-2e=Zn 2+正极： 2H + 2e=H 2 t总反响：Zn + 2H += = Zn 2+H 2 t较不活泼的金属或非金属导、化石燃料专题七有机化合化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷1结构：分子式： CH 结构式:电子式正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响1

25、 、氧化性CH4+2C2点燃CC+2HL0;A H0CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2 、取代反响取代反响：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反响CH4+CI2光照CH3CI+HCICH3CI + CI 2光照CH 2CI2+ HCICH2CI2+CI2光照CHCI3+ HCICHCI3+CI2光照CCI4+ HCI3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯个原子在同一平面上1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH=CH 结构式2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质1氧化性 可燃性现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高 可使酸性

26、高锰酸钾溶液褪色2 加成反响有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响现象：溴水褪色催化剂CH=CH+fO催化剂 CHCHOH3加聚反响聚合反响：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反响叫 加聚反响乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工根底原料2 、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的开展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一5.5 C沸点80.1 C，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机四、苯1结构2 物理性质无色有特殊气味的液体，熔点溶剂3 化学性质氧化性a .燃烧点燃2GH5+15O212CQ+6H2OB.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反响硝化反响用途：根底化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式：CHCHOH 官能团-OH2、化学性质1氧化性可燃性点燃CHCHOH+3O催化氧化2CQ+3HLO2CH3CHOH+O催化剂2 CHaCHO+2lrO 断 1、3 键2 与钠反响2CH3CHOH+2Na2CHCH0Na +H f3、用途：燃料、溶剂、原料，75% 体积分数的酒精是消毒剂