2021年中考化学第一轮复习考点讲解：常见的酸和碱

1、2021年中考化学第一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不

2、断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。2、 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由

3、无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）3、 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2O36HCl2FeCl33H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuOH2SO4CuSO4H2O。4、 酸与碱反应：酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃

4、酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。5、 酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2。碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：HClAgNO3AgClHNO3；现象：生成白色沉淀。硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；现象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。三、盐酸

5、和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。2人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 3浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：白色固体；易溶于水,溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4

6、、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaOCO2；CaOH2OCa（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。五、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOHCO2Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O。3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3Al

7、Cl33H2O。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl现象是生成蓝色沉淀。（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH现象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2MgCl2Mg（OH）2CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳

8、体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。七、中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：、置换反应；复分解反应 分解反应化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。4、应用：（1）、用于医药卫生、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O。、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式

9、是2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O。（4） 调节溶液的酸碱性八、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的pH与酸碱性关系、pH7，溶液呈中性；、pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强2、pH的测定：最简单的方法是使用pH

10、试纸（1）在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。3、酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色题型一 酸下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小【答案】B下列物质不能与盐酸反应

11、的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4【答案】D1、下列有关酸的说法中，正确的是（）A酸的组成中一定含有氢元素 B能够导电的溶液是酸C滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D能与碱发生反应的物质是酸【答案】A2、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A二氧化碳 B氧气 C氢气 D二氧化硫【答案】A3、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：紫色石蕊溶液稀盐酸 铁片稀盐酸 氧化铁稀盐酸 Ca(OH)2 溶液稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 溶液 AgNO3 溶液稀盐酸 A B C D E F（1）上述反应中无现象的为 （填字

12、母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量 【拓展与迁移】稀盐酸和稀

13、硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。【答案】（1）D、F、Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3 【讨论与交流】三【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）、有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）。【拓展与迁移】H+（或氢离子）题型二 碱下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生

14、反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；【废液处理】（1

15、）红；NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（2）氯化钙和氯化钠；（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。1、下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C2、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰【答案】C3、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变_色；（2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。【答案】（1）红；（2）酸，

16、NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子题型三 中和反应某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【经典例题】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【答案

17、】（1）钠离子和氯离子；（2）H+OHH2O。1、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D3、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶

18、液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液；H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。题型四 溶液酸碱性【经典例题】人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0下列说法中不正确的是（）A胆汁和胰液显碱性B胃液比唾液酸性弱C胰液比胆汁碱性强D服用含氢氧化铝Al（OH3）的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B1、下列溶液能使紫色石