第二章第二节第一课时

1、第二章第二节分子的立体构型第1课时 价层电子对互斥理论【学习目标】1了解分子空间结构的多样性和复杂性。2理解价层电子对互斥理论的含义。3能利用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型。【学习重难点】能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型预习案【教材助读】一、形形色色的分子1三原子分子：其立体构型有 形和 形两种。例如：2四原子分子：大多数采取 形和 形两种立体构型。例如：3五原子分子：其可能的立体构型更多，最常见的是 形。例如：二、价层电子对互斥理论1价层电子对互斥理论：分子中的价层电子对（包括 和 ）由于 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 ，分子尽可能采取 的空间构型。2价层电

2、子对的确定方法：（1）若为分子。a一中心原子的 ，x一与中心原子结合的原子数，b一与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（2）若为阳离子。a一中心原子的 ，x和b计算方法不变（3）若为阴离子。a一中心原子的 ，x和b计算方法不变3价层电子对互斥模型的两种类型：（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。分子或离子CO2CO32-CH4中心原子上的孤电子对数000分子或离子的价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。分子或离子H2ONH3中心原子上的孤电子对数分子或离子的价层电子对数VSEPR模型VS

3、EPR模型名称分子或离子的立体构型分子或离子的立体构型名称【预习自测】判断1所有的三原子分子都是直线形结构。（ ）2所有的四原子分子都是平面三角形结构。（ ）3五原子分子的空间构型都是正四面体结构。（ ）4VSEPR模型和分子的立体构型，二者是相同的。（ ）【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案【合作探究】课题一、价层电子对互斥理论1已知H2O2和P4的结构如下：H2O2P4根据二者的结构，回答下列问题：（1）四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗?（2）空间构型相同的分子，其键角完全相同吗?2试结合价层电子对数的计算公式，探究以下问题：（1）如何计算SO2的成键电子对数、孤电子对数

4、、价层电子对数?（2）请分析计算NH4+和CO32-的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数与计算SO2的有什么区别。（3）根据价层电子对互斥理论，判断NH4+的VSEPR模型和NH4+的立体构型。【探究小结】用价层电子对互斥理论推断粒子空间构型的步骤利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路为：键电子对数+孤电子对数=价层电子对数j鬻VSEPR模型分子（或离子）的立体构型。（1）确定中心原子的价层电子对数：正确确定键数和a、x、b的值是计算价层电子对的关键，也是判断预测VSEPR模型和立体构型的关键。（2）确定价层电子对的空间构型：由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能相互远离。价

5、层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体（3）分子空间构型确定：根据分子中成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如下表：分子类型中心原子空间构型有孤电子对V形AB2无孤电子对直线形有孤电子对三角锥形AB3无孤电子对平面三角形AB4无孤电子对四面体形训练案1若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 （ ）A若n=2，则分子的立体构型为V形B若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确2能说明CH

6、4分子中的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 （ ）A任意两个键之间夹角为109o28B4个C-H键均为s-p 键C4个C-H键的键能相同D4个C-H键的键长相同3已知在CH4中C-H键间的键角为109o28，NH3中N-H键间的键角为l07o，H2O中O-H键间的键角为l05o，则下列说法中正确的是 （ ）A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小

7、关系4下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）ANH3 BCCl4 CPCI3 DCH2O5用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是 （ ）A直线形，三角锥形 BV形，三角锥形C直线形，正四面体形 DV形，正四面体形6（双选）下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为三角锥形的是 （ ）ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF27以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109o28，的是 （ ）CH4 NH4+ CH3Cl P4 金刚石A B C D8下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 （ ）ANO3- BNH3 CH3O+ DCO29下列分子的立体结构模型正确的是 （ ）10用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型：分子或离子HCNNH4+H3O+BF3结构式H-CN分子或离子的立体构型11有下列分子或离子：CS2，PCI3，H2S，CH2O，H3O+，NH4+，BF3，SO2粒子的立体构型为直线形的有 ；粒子的立体构型为V形的有 ；粒子的立体构型为平面三角形的有 ；粒子的立体构型为三角锥形的有 ；粒子的立体构型为正四面体形的有 。12（1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO43- ；CO32- ；A1Br3（共价分子）