中考化学 第一部分 教材同步复习 第5单元 课件

1、0教材同步复习教材同步复习第一部分第一部分 第五单元化学方程式第五单元化学方程式1单元知识单元知识 导图导图23要点要点1质量守恒定律质量守恒定律1概念概念：在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，：在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，_反应后反应后生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和。知识要点知识要点 归纳归纳等于等于 4质量质量种类种类质量质量种类种类数目数目5种类种类 分子种类分子种类 63质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用(1)推断物质的推断物质的_组成。组成。(2)确定物质的确定物质的_。(3)推断反应物或生成物的质量及化学反应类型。推断反应物或生成物的质量及化学

2、反应类型。(4)解释实际现象中的质量变化。解释实际现象中的质量变化。(5)配平化学方程式。配平化学方程式。元素元素化学式化学式74应用质量守恒定律时应注意应用质量守恒定律时应注意(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)质量守恒只强调质量守恒只强调“质量守恒质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。，不包括分子个数、体积等方面的守恒。(3)“质量守恒质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和守恒，不包括未参加反应物质的质量，及参加化学反应但剩余物质

3、的质量，也不和守恒，不包括未参加反应物质的质量，及参加化学反应但剩余物质的质量，也不包括杂质。包括杂质。5质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证【重点实验突破重点实验突破】8要点要点2化学方程式化学方程式1概念概念：用：用_来表示化学反应的式子。来表示化学反应的式子。2含义含义(1)从质的方面表示从质的方面表示_、_和反应条件。和反应条件。(2)从量的方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒的反应个数比；宏观表示反从量的方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒的反应个数比；宏观表示反应物与生成物的质量比。应物与生成物的质量比。化学式化学式反应物反应物生成物生成物9104书写化学方程式遵循的原则书写化学方

4、程式遵循的原则(1)必须以必须以_为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。(2)必须遵循必须遵循_，式中，式中“=”两边各原子的数目必须两边各原子的数目必须_。客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律相等相等115化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤12【注意注意】(1)“配平有法，但无定法。配平有法，但无定法。”配平的方法有观察法、最小公倍数法、奇配平的方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。最常用、最简单的方法是观察法。数配偶法等。最常用、最简单的方法是观察法。(2)条件条件“点燃点燃”“”“”“”“高温高温”不要混淆。不要混淆。(

5、3)如果生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注如果生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“”；反应物；反应物在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“”。(4)要养成良好的习惯，开始是要养成良好的习惯，开始是“”最后才变成最后才变成“=”，要准确到位，绝不，要准确到位，绝不能能“丢三落四丢三落四”或或“画蛇添足画蛇添足”。13要点要点3有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算1计算依据：计算依据：质量守恒定律质量守恒定律化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学化学方程式

6、中各物质的质量比等于各物质的化学计量数乘以相对分子质量计量数乘以相对分子质量2计算步骤：计算步骤：(设、写、找、列、答设、写、找、列、答)(1)设：根据题意，设未知数。设：根据题意，设未知数。(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。写：正确书写有关反应的化学方程式。(3)找：找出已知、待求量的质量关系。找：找出已知、待求量的质量关系。(4)列：列比例式，求解。列：列比例式，求解。(5)答：简要地写出答案。答：简要地写出答案。143几种题型几种题型(1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时，另一种反应物或生已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时，另一种反应物或生成物的质量。

7、成物的质量。(2)含杂质含杂质(杂质不参加反应杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。的反应物或生成物质量的计算。(3)化学式、溶液中溶质质量分数的综合计算。化学式、溶液中溶质质量分数的综合计算。【注意注意】(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系，当涉及不纯物质的化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系，当涉及不纯物质的质量时，应先将不纯物质的质量转化为纯净物的质量，然后再代入化学方程式中计质量时，应先将不纯物质的质量转化为纯净物的质量，然后再代入化学方程式中计算；当涉及气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。算；当涉及气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。(2)

8、围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未清晰就匆匆动笔；二忌化学围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未清晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。15重点实验重点实验 突破突破质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证 1实验装置实验装置162实验原理及现象实验原理及现象实验实验A：原理是：原理是_；实验现象是白磷燃烧，产生大量白；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。实验实验B：原理是：原理是_；实验现象是产；实验现象是产生大

9、量气泡，天平不平衡，指针右偏。生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。实验实验C：原理是：原理是FeCuSO4 = FeSO4Cu；实验现象是；实验现象是_ _。Na2CO32HCl = 2NaClCO2H2O 铁钉表面产生红色铁钉表面产生红色 固体，溶液由蓝色变为浅绿色固体，溶液由蓝色变为浅绿色17实验装置改进：实验装置改进： 18【例例】如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前前、混合后质量均为、混合后质量均

10、为m后后)：甲组图示乙组图示甲组图示乙组图示 19(1)甲组能观察到的实验现象为甲组能观察到的实验现象为_，甲组药品混，甲组药品混合前、后质量关系为合前、后质量关系为m前前m后，请解释原因后，请解释原因_ _，该实验若试剂不变，应如何改进此装置，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_ _。(2)乙组药品混合前、后质量关系为乙组药品混合前、后质量关系为m前前m后后，乙组同学认为实验成功，甲组同，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_。(3)使用上述实验装置，请你选择另外一种方案进行实验，既要有明显现象又能使用上述实验装置，请你

11、选择另外一种方案进行实验，既要有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是达到实验目的，所选的药品可以是_和和_ (填化学式填化学式)溶液。溶液。产生气泡，天平指针向右偏转产生气泡，天平指针向右偏转碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳 逸散到空气中逸散到空气中把烧杯换成锥形瓶，把烧杯换成锥形瓶， 并且塞上瓶塞并且塞上瓶塞氯化钡和硝酸钠不发生反应氯化钡和硝酸钠不发生反应BaCl2Na2CO320【解析解析】(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，因此甲组能观察到产生气泡，天

12、平指针向右偏转的现象；改进方法逸散到空气中，因此甲组能观察到产生气泡，天平指针向右偏转的现象；改进方法为：把烧杯换成锥形瓶，并且塞上瓶塞。为：把烧杯换成锥形瓶，并且塞上瓶塞。(2)因为氯化钡和硝酸钠不反应，所以不能因为氯化钡和硝酸钠不反应，所以不能用来验证质量守恒定律。用来验证质量守恒定律。(3)可以把乙组中的硝酸钠溶液改为碳酸钠溶液，氯化钡能可以把乙组中的硝酸钠溶液改为碳酸钠溶液，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，既有明显现象又能达到实验目的，氯和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，既有明显现象又能达到实验目的，氯化钡和碳酸钠的化学式分别是化钡和碳酸钠的化学式分别是BaCl2

13、、Na2CO3。21【变式训练变式训练】某实验小组用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。某实验小组用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。(1)反应前后容器中物质的总质量不相等的是反应前后容器中物质的总质量不相等的是_ (填序号填序号)。(2)能用于验证质量守恒定律的是能用于验证质量守恒定律的是_ (填序号填序号)。22(3)再加一个实验，用天平称量银白色金属镁的质量为再加一个实验，用天平称量银白色金属镁的质量为x g；其在空气中燃烧后的质；其在空气中燃烧后的质量为量为y g。则。则x和和y的关系为的关系为x_y(填填“”、“”或或“”)，原因，原因_。(4)通过对以上几个实验的分析，你认为用有

14、气体参加或生成的化学反应来验证质通过对以上几个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应量守恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。和生成物总质量是否相等。生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以反应后质量增加了生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以反应后质量增加了在密闭容器中进行实验在密闭容器中进行实验23三年中考三年中考 讲练讲练请点击此处进入请点击此处进入WORD文档文档24一、有关质量守恒定律的微观反应示意图的解答一、有关质量守恒定律的微观反应示意图的解答

15、(重点重点)1抵消化学反应前后相同的物质抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球构成，且结构也相同的物质即由相同小球构成，且结构也相同的物质)。2若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。征判断基本反应类型。25【例例1】(2017贺州贺州)以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是是

16、( )A. 该反应中丙与丁的分子个数比为该反应中丙与丁的分子个数比为4 1B. 该反应属于化合反应该反应属于化合反应C 该反应前后原子的数目发生改变该反应前后原子的数目发生改变D 该反应没有单质生成该反应没有单质生成A26【解析解析】分析该反应的微观示意图可知化学方程式为分析该反应的微观示意图可知化学方程式为2F22H2O= 4HFO2。进一步分析：该反应中丙与丁的分子个数比为进一步分析：该反应中丙与丁的分子个数比为4 1，A正确；该反应的反应物、生成正确；该反应的反应物、生成物均为两种，不属于化合反应，物均为两种，不属于化合反应，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种错误；根据质量守

17、恒定律，化学反应前后各原子种类、数目均不变，类、数目均不变，C错误；该反应的生成物氧气属于单质，错误；该反应的生成物氧气属于单质，D错误。错误。27【针对训练针对训练1】1.(2017河南河南)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是法不正确的是( )A属于置换反应属于置换反应B相对分子质量最小的是相对分子质量最小的是NH3C生成丙和丁的质量比为生成丙和丁的质量比为1 3D氢元素的化合价在反应前后没有变化氢元素的化合价在反应前后没有变化C282(2017福建福建)炼铁炉中某反应的微观示意图炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原

18、子不同的球代表不同原子)如下所如下所示。下列说法正确的是示。下列说法正确的是( )A该反应属于化合反应该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化反应前后元素种类发生变化A29二、有关密闭容器中化学反应的数据分析二、有关密闭容器中化学反应的数据分析(难点难点)(1)根据反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和，计算出未知量根据反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和，计算出未知量(2)计算出各种物质的质量变化情况计算出各种物质的质量变化情况(5)判断基本反应类型等其他信息的正误判断基本反应类

19、型等其他信息的正误(3)质量增加质量增加生成物；生成物；质量减少质量减少反应物；反应物；质量不变质量不变可能是催可能是催化剂，也可能是未参与化剂，也可能是未参与反应的杂质反应的杂质 (4)反应物减少的质反应物减少的质量之比量之比反应物的反应物的质量比生成物增加的质量比生成物增加的质量之比质量之比生成物生成物的质量比的质量比30【例例2】在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是( )A反应后物质甲的质量为反应后物质甲的质量为13 gB乙是生成物乙是生成物C反应中乙、丁的质量比为反应中乙、丁的质量比为5 4D物质丙是该反应的催化剂物质丙是该反应的催化剂物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量/g181232反应后质量反应后质量/gx26212D31【解析解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量