(完整版)高一化学上学期期末考试试题

1、宾川四中20152016学年高一年级上学期期末考化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。工 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：N- 1 4 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 C1-35.5第I卷（选择题共46分）一、单项选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1 .下列物质中，属于电解质的是（）。A. COB. H2C. Na2SOD. Cu2 .设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,33.6 L水中含

2、有氧原子的数目为1.5 NB.常温常压下，28 g N 2和CO的混合气体中含有 2M个原子C.2 mol Na与足量氧气在一定条件下反应，转移个电子D.分子总数为NA的N5口 Q混合气体中含有的原子数小于2NA3 .下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.S2-HSB.NazSO, SOC.SQ S D.H 2s * S4 .下列有关NO的说法正确的是（）A.NQ可由N2与O2反应直接制备B.NO 2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C.NC2既有氧化性也有还原性D.NO 2为红棕色气体，因此将NO通入水中，溶液显红棕色5 .关于SO的叙述中不正确的是（）A.SO 2在有

3、的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.SQ能使酸性KMnO溶液木1色，说明SO具有漂白性D.SO 2气体通入品红溶液中，溶液褪色6 .下列说法不正确的是（）A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气7 .下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH液反应8 .Na 2Q NaQ组成元素相同，与 CO反应产物也相同C.CO、NO NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向

4、其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8 .下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.NO 2通入FeSO溶液中B.CC2通入CaCl2溶液中C.NH 3通入AlCl 3溶液中D.SQ通入已酸化的 Ba（NQ）2溶液中99 .能用于鉴别 SO和CO的溶液是（）A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D. 氯化钢溶液B.用装置从KCl溶液中获得KCl晶体C.用装置除去Q中混有的一定量SOD.用装置在实验室制取并收集氨气10 .下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（A.用装置除去C12中含有的少量HCl11 .下列方法不能用于检验NH的是（）A.气体使湿润的酚酬:试纸变红B

5、.气体与浓硫酸反应生成俊盐C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D.气体与浓盐酸产生白烟12 .洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是（A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤r C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤13 .在加热条件下，木炭和浓H2SO可发生反应：C+ 2HSO（浓）ZL C。1 + 2SOf + 2H2O,关于该反应下列叙述不正确的是（）A.该反应中碳作还原剂B.该反应中浓硫酸发生还原反应D.每有 0.1 mol CO 2生成，就转移 0.2 mol电C.该反应中浓硫酸表现强氧化性14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Na+、Al、Cl、SO2C. Ca2+、Na CO2 、

6、NO315.下列化学方程式中，不能用离子方程式A.Ba（NO 3） 2 +H2SOBaSO J +2HNO子()。2 + .一一一B. Cu、Cl、NO3、OHD. H*、SO2、NO3、OHBa2+ + SO42- = BaSQ J 表示的是()B.BaCl 2+ NazSO BaSO J +2 NaClD.BaCl 2+ H2SQ BaSOJ +2HClC.BaCO 3 + H2SO BaSOJ + H2O+COT16 .下列离子方程式书写正确的是（）A.向 Al 2(SQ) 3溶液中加入过量的氨水：Al3 + + 4NH H 2O | AlO2-+4NH+2H2OB. 铁与稀盐酸反应：2

7、Fe+6H 2Fe3+3H2 TC. 氢氧化钢和稀硫酸：Ba2+2O口 +2H+ SO2-BaSO J +2H2OD. 将钠加入水中：Na + 2H2ONa+2OH +H2T17 .下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ()|高品A.Fe + CuSO 4 FeSO + CuB.3CO + Fe 2c32Fe + 3CO2C.AgNQ + NaClAgCl J + NaNO3D.2KMnO KMnO+ MnO2 + 0 2T18.在实验室里，要想使 AlCl 3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH 溶液C.氨水D.硫酸19.不

8、能只用NaOH容液除去括号中杂质的是（)A.Mg(Al 2Q)B.Mg(OH) 2Al(OH) 3C.Fe(Al)D.Fe2O(FeO)20.下列叙述正确的是（）A.氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊B .二氧化硫通入 BaCl2溶液中生成BaSO白色沉淀C.二氧化硫通入滴有酚酬:的 NaOH液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性D.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫21 . Cu粉放入稀H2SO中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（）A.NaClB.CuSO 4C.KNO 3D.NasPQ22 .下列叙述或操作中正确的是 （）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入

9、盛有水的量筒中，并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:223 .在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）苹果块 e 13J3d/r饱和JkplI 硝悔押nr溶液罩试纸A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面“有白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红第H卷非选择题（共54分）二、填空题（本题包括 4个小题，共54分）24 .碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。碳酸氢钠的化学式是, 俗 称,其水溶液显 性。（填“酸”、 “碱”或

10、“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：。等物质的量的碳酸钠和碳 酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO的量，前者 后者（填“”、“V”或(3) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式 为。25 .在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ,氯水中起作用的 主要微粒是 , 反应的离子方程式(2) 向AgNO溶液中加入氯水，现象是 ,氯水中起作用的主要微粒是 , 反 应 的 离 子 方 程 式(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ,然后又褪色，起作用的微粒是。26. X、Y、Z

11、、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酗:变红色。 请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式X, y，Z, W;(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1 的比例通入品红溶液中，品 红, 原因(用化学方程式表 示)；(3)在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为。(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：27.用下图所示装置证

12、明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。IW1H溶液(2)装置中的现象为,此现象说明 SO是 性气体。装置中的现象为,反应的化学方程式 为:。(4) 装置中的现象为, 反应的离子方程式 为。(5)装置中的现象为，该现象说明 SO有性。(6)装置中NaOHq作用是 ,反应的化学方程式为:2015-2016 学年高一化学期末考答案1234567891011CBDCCCABBCB1213141516171819202122ADACCBCDACC23 D24、(1)NaHCQ 小苏打 碱(2)HCO 3 +HI+= H28 COT=(3)2NaHCQNs2CQ+ COT + H2O25、(1)溶液变红 Cl 2 2Fe 2+ Cl2= 2Fe3+2Cl(2)产生白色沉淀 .Cl Ag +Cl =AgCl J(3)H + HClO26、(1)SO2, Cl2, NO2, NH3(2) 不褪色；Cl2+SQ+2h2O 2HCI+H2SC4(