2018中考化学第一轮复习 第10讲 第2课时

1、第第10讲海水中的化学讲海水中的化学 第第2课时溶解度课时溶解度考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 溶解度溶解度 6 6年年1 1考考一、固体溶解度一、固体溶解度二、气体的溶解度二、气体的溶解度定义定义一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数影响因素影响因素内因 气体本身的性质和溶剂的种类外因压强：压强越大，气体溶解度越大温度：温度越高，气体溶解度越小想一想想一想 溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？ 辨一辨辨一辨 1.氯化钠的溶解度为36g。 () 2.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。 ()考点考点2 2 溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用 6 6年年5 5考考一、溶解度

2、曲线的定义与应用一、溶解度曲线的定义与应用定义定义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度应用应用a.溶解度大小的判断及比较b.判断溶解度随温度变化的情况c.饱和溶液降温后析出晶体的质量d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法e.饱和溶液与不饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法f.溶质质量分数的判断及比较二、溶解度曲线的意义二、溶解度曲线的意义三、结晶三、结晶方法方法适用范围适用范围举例举例蒸发结晶溶解度受温度变化影响不大的物质海水晒盐降温结晶溶解度受温度变化影响较大的物质硝酸钾结晶典型例题典型例题运用运用类型类型 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线【例】【例】2016随州中考20

3、时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是 (C)AP点表示30时甲、乙两物质的溶解度相等B图3中N表示的是乙的溶解度曲线C图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液D图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等思路点拨思路点拨 通过分析溶解度曲线图可知，通过分析溶解度曲线图可知，P P点表示点表示3030时甲、时甲、乙两物质的溶解度相等；图乙两物质的溶解度相等；图1 1中中2020时，将等质量的甲、乙时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有两种固体物质，分别加入

4、到盛有100g100g水的烧杯中，甲有固水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在体剩余，说明在2020时，甲的溶解度小于乙，从图时，甲的溶解度小于乙，从图3 3中的溶中的溶解度曲线可以看出，解度曲线可以看出，N N表示乙的溶解度曲线；图表示乙的溶解度曲线；图1 1中甲溶液中甲溶液中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，乙溶液中没有固中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，乙溶液中没有固体剩余，所以乙可能是饱和溶液；图体剩余，所以乙可能是饱和溶液；图2 2中均无固体剩余，说中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数溶质质量

5、据溶质质量分数溶质质量/ /溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量100%100%，所以图所以图2 2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等。中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等。变式运用变式运用 1.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 ( )A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在2030之间C.在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余温度温度/ /1020304050KCl/gKCl/g3033353841KNOKNO3 3/g/g213145658

6、8B B没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A A错误；错误；分析表中数据可知，分析表中数据可知，2020时时KClKCl的溶解度大于的溶解度大于KNOKNO3 3的溶的溶解度，解度，3030时时KClKCl的溶解度小于的溶解度小于KNOKNO3 3的溶解度，故两物的溶解度，故两物质的溶解度相等的温度在质的溶解度相等的温度在20203030之间，故之间，故B B正确；正确；2020时时KClKCl的溶解度是的溶解度是33g33g，相当于，相当于100g100g水中最多溶解水中最多溶解氯化钾氯化钾33g33g，则，则10g10g水中加入水中加入5gKCl5

7、gKCl，最多能溶解，最多能溶解3.3gKCl3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为，溶液中溶质的质量分数为3.3g/3.3g/（3.3g+10g3.3g+10g）100%24.8%100%24.8%，故，故C C错误；错误；5050时时KClKCl的溶解度是的溶解度是41g41g，相当于相当于100g100g水中最多溶解氯化钾水中最多溶解氯化钾41g41g，则，则10g10g水中最多水中最多溶解氯化钾溶解氯化钾4.1g,504.1g,50时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是88g88g，相当，相当于于100g100g水中最多溶解硝酸钾水中最多溶解硝酸钾88g88g，则，则10g10g水中最多

8、溶解水中最多溶解硝酸钾硝酸钾8.8g8.8g，故两物质各，故两物质各5g5g分别加入分别加入10g10g水中，充分溶水中，充分溶解后，氯化钾有固体剩余，硝酸钾无固体剩余，故解后，氯化钾有固体剩余，硝酸钾无固体剩余，故D D错错误。误。2.2014佛山中考如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是 ( )A.在t2时，将65g溶液倒出去32.5gB.将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2C.在t2时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解D.将65g溶液的温度从t2降低到t1C C由图可

9、知，由图可知，M M状态下的状态下的KNOKNO3 3溶液相当于溶液相当于130g130g溶液中含溶液中含有硝酸钾有硝酸钾30g30g，则，则65g65g溶液中含有溶质的质量是溶液中含有溶质的质量是15g15g，水，水的质量是的质量是50g50g，若要将该溶液处理后刚好得到该温度下，若要将该溶液处理后刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取增加溶质或恒温蒸发的饱和溶液，温度不变，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。由于溶液具有均一性，所以在溶剂的方法。由于溶液具有均一性，所以在t t2 2时，将时，将65g65g溶液倒出去溶液倒出去32.5g32.5g不能改变溶液的状态；不能改变溶液的状态

10、；t t2 2时硝酸时硝酸钾的溶解度是钾的溶解度是60g60g，即，即100g100g水中最多溶解水中最多溶解60g60g硝酸钾，硝酸钾，要将要将65g65g溶液蒸发掉一部分水，再冷却到溶液蒸发掉一部分水，再冷却到t t2 2，刚好得，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x x，则有，则有100g/60g=100g/60g=（50-x50-x）/15g/15g，解得，解得x x25g25g；若采取增加溶；若采取增加溶质的方法，加入质的方法，加入15gKNO15gKNO3 3固体并充分溶解，溶质的质量固体并充分溶解，溶质的质量变为变为30g30g，水

11、的质量不变，仍为，水的质量不变，仍为50g50g，则恰好饱和；将，则恰好饱和；将65g65g溶液的温度从溶液的温度从t t2 2降低到降低到t t1 1，改变了温度，不符，改变了温度，不符合题意。合题意。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 溶解度溶解度对溶解度的考查主要结合溶解度表或者是溶解度曲线进行考查，主要命题方式是通过表或曲线上的信息确定所得溶液是否为饱和溶液。12014泰安，23题，5分KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表。请回答下列问题： 温度温度/ /010203040506070溶解溶解度度/g/gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

12、110138NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A(填“A”或“B”)；(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是2030；(3)某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填数字序号)，将继续冷却至10，过滤，共可回收得到KNO3固体59.1g；(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。解析：解析：(1)(1)根据表格提供的数

13、据可以看出，硝酸钾的溶解度随温根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明度升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故显，故A A表示硝酸钾的溶解度曲线；表示硝酸钾的溶解度曲线；(2)(2)在在20203030之间时硝酸之间时硝酸钾和氯化钠具有相同的溶解度；钾和氯化钠具有相同的溶解度；(3)20(3)20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6g,2031.6g,20时将时将25g25g硝酸钾溶于硝酸钾溶于100g100g水中得到的溶液为不饱和水中得到的溶液为不饱和溶液，再加入溶液，再加入25g25g硝酸钾时得到的

14、溶液为饱和溶液且有硝酸钾时得到的溶液为饱和溶液且有50g50g31.6g31.6g18.4g18.4g硝酸钾剩余，将溶液升温到硝酸钾剩余，将溶液升温到5050，因，因5050时硝酸时硝酸钾的溶解度为钾的溶解度为85.5g85.5g，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入，因此得到的溶液为不饱和溶液，再加入30g30g得到的溶液仍为不饱和溶液，此时溶液中溶解的硝酸钾为得到的溶液仍为不饱和溶液，此时溶液中溶解的硝酸钾为80g80g，再降温到，再降温到2020时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶时得到的溶液是饱和溶液且析出硝酸钾晶体体80g80g31.6g31.6g48.4g48.4g，故属于不饱和溶液

15、的是；硝酸钾，故属于不饱和溶液的是；硝酸钾在在1010时的溶解度为时的溶解度为20.9g20.9g，将继续冷却至，将继续冷却至1010，过滤，共可，过滤，共可回收得到回收得到KNO3KNO3固体固体80g80g20.9g20.9g59.1g59.1g；(4)(4)由于硝酸钾的溶解度由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法。因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法。猜押预测猜押预测 1.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100

16、g水)。(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl。(2)50时，KNO3的溶解度是85.5g/100g水。(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A(填写编号)。A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是纯净物D析出的晶体中只含有KNO3 温度/0102030405060708090100KNO3/g13.320.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246NaCl/g35.735.8 36 36.336.6 37 37.

17、337.838.4 39 39.8解析：解析：(1)(1)从表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，从表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；氯化钠的溶解度受温度影响较小；(2)(2)从表中可知，从表中可知，5050时时KNOKNO3 3的溶解度为的溶解度为85.5g/100g85.5g/100g水；水；(3)(3)因为硝酸钾的溶解度受温度影响因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以较大，所以KNOKNO3 3溶液中含有少量溶液中含有少量NaClNaCl时，可通过降温结晶时，可通过降温结晶( (或冷或冷却热饱和溶液却热饱和溶液) )的方法提纯的方法提纯KNO

18、KNO3 3；(4)(4)饱和溶液是指在一定温度下，饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是该溶质的饱和溶液。是该溶质的饱和溶液。试题一般通过比较溶解度大小、结晶问题、饱和溶液判断及饱和溶液的溶质质量分数等方面来考查溶解度曲线的应用。命题点命题点2 2 溶解度曲线溶解度曲线22012泰安，22题，3分如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 ( )A0时，甲物质的溶解度为40gB10时，甲、乙两种物质的溶解度相等C30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D除去甲物质中少量乙物质

19、可采取蒸发的方法B B00时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为20g20g，故，故A A错误；曲线中交点表示该错误；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以温度时两种物质的溶解度相等，所以1010时，甲、乙两种物质时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故的溶解度相等，故B B正确；正确；3030时，甲物质饱和溶液的质量分时，甲物质饱和溶液的质量分数为数为60g/60g/（60g+100g60g+100g）100%100%37.5%37.5%，故，故C C错误；把溶解度受错误；把溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，

20、把溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法液，把溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于甲物质溶解度随温度变化比较大，所以用降是蒸发溶剂，由于甲物质溶解度随温度变化比较大，所以用降温结晶的方法，故温结晶的方法，故D D错误。错误。32013泰安，22题，3分如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 ( )A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BCAD D5

21、050时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A AB BC C，故故A A正确；正确；5050时时A A的溶解度是的溶解度是50g50g，所以把，所以把50g A50g A放入放入50g50g水中水中最多溶解最多溶解25g25g，能形成，能形成75g A75g A的饱和溶液，故的饱和溶液，故B B正确；正确；C C的溶解度的溶解度随温度的降低而增大，所以将随温度的降低而增大，所以将C C的饱和溶液变为不饱和溶液，的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故可采用降温的方法，故C C正确；正确；A A、B B的溶解度随温度的降低而的溶解度随温度的降低而减小，减

22、小，C C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从的饱和溶液从5050降至降至2020时，时，A A、B B析出晶体，依然是饱和溶析出晶体，依然是饱和溶液，此时液，此时B B的溶解度大于的溶解度大于A A，C C变为不饱和溶液，溶质的质量分变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，数与降温前相等，2020时时A A的溶解度与的溶解度与C C的溶解度相等，根据饱的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数溶解度和溶液中溶质的质量分数溶解度/ /（溶解度（溶解度+100g+100g）100%100%可可知，降温后所得溶液中溶质质量分数

23、大小关系是知，降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系是B BA AC C，故，故D D错误。错误。42016泰安，12题，2分如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 ( )At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D Dt t1 1时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液

24、是饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故否饱和，故A A错误；错误；t t2 2时，丙的溶解度是时，丙的溶解度是30g30g，将，将20g20g丙加入丙加入到到50g50g水中只溶解水中只溶解15g15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量为，充分搅拌后，所形成溶液的质量为15g15g50g50g65g65g，故，故B B错误；甲、乙物质的溶解度随温度的降低而错误；甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，t t3 3时，甲、乙、时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到丙三种物质的饱和溶液降温到t t2 2时

25、，乙物质的溶解度最大，时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是甲次之，丙物质应该是t t3 3时的溶解度，所以所得的溶液中溶时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故C C错误；甲物质的错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N N点的甲溶液转点的甲溶液转变为变为M M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故故D D正确。正确。52017泰安，8题，2分t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯

26、中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 ( )A烧杯的溶液一定是不饱和瑢液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C烧杯的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，溶质的质量分数相等D D烧杯的底部无固体剩余，溶液可能是不饱和溶液，也烧杯的底部无固体剩余，溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，可能恰好饱和，A A错误；错误；t t1 1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有分别加入到各盛有100g100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯的底部有固体剩余，烧杯的

27、底部有固体剩余，所以的底部有固体剩余，烧杯的底部有固体剩余，所以t t1 1时，时，烧杯中的物质的溶解度大于烧杯中的物质的溶解度，所以烧杯中的物质的溶解度大于烧杯中的物质的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，烧杯的溶液是氯化钾溶液，B B错误；错误；t t2 2时，硝酸钾的溶解时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，此时烧杯中的物质完全溶解，所以度等于氯化钾的溶解度，此时烧杯中的物质完全溶解，所以在在t t2 2时，两溶液中溶质的质量分数相等，时，两溶液中溶质的质量分数相等，C C错误，错误，D D正确。正确。猜押预测猜押预测 2.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 (

28、 )A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD D从甲的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的从甲的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大；在升高而增大，且受温度的影响较大；在t t1 1时，甲、乙两物质时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，故甲、乙两物质的溶解度相等；在的溶解度曲线相交，故甲、乙两物质的溶解度相等；在t t2 2时，时，N N点在甲的溶解度曲线的下方，因此点在甲的溶解度曲线的下方，因此N N点表示甲物质的不饱和溶点表示甲

29、物质的不饱和溶液；在液；在t t1 1时，乙的溶解度是时，乙的溶解度是25g25g，故在，故在100g100g水中最多溶解水中最多溶解25g25g乙，则乙，则100g100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量小于乙物质的饱和溶液中溶质的质量小于25g25g。试题一般结合溶解度曲线中某物质的溶解度变化趋势确定结晶的方法或确定除杂的方法。62015泰安，23题，5分食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。(1)海水晒盐的原理是利用阳光和风使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来； 命题点命题点3 3 结晶结晶(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水，卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。

30、t2时，MgCl2的溶解度为100g；将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是MgCl2、KCl(填物质化学式)；(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，4组实验数据如下表：若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941g。关于上述实验的叙述不正确的是D(填序号)。A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为36gD20时，将恒温蒸发25g水，过滤得18g固体实验序号实验序号加入氯化钠的质量加入氯化钠的质量/g/g4.591820溶液质量溶液质量/g/g54.5596868解析：解析：(1)(1)食盐的溶解度受温度变化的影响小，从海水中获食盐的溶解度受温度变化的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结得食盐主要利用阳光和风使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。晶出来。(2)(2)由图示可知由图示可知t t2 2时，时，MgClMgCl2 2的溶解度为的溶解度为100g100g，将，将t t2 2的的MgClMgCl2 2、KClKCl和和MgSOMgSO4 4三种物质的饱和溶液降温至三种物质的饱和溶液降温至t t1 1