九年级科学上册 1.5 酸和碱之间发生的反应课件 （新版）浙教版

1、1第第5 5节节 酸和酸和碱之间发生碱之间发生的反应的反应2酸酸（H+ + 酸根离子）酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色，加入无色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。 红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有：常见的酸有： 盐酸

2、（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等32.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色色，加入无色 酚酞溶液变酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能 跟反应。跟反应。 碱碱（金属离子（金属离子 + OH-）3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物1.常见的碱有常见的碱有 ； 其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ，它可以用，它可以用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生

3、石灰4在在2支试管中加入少量支试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴溶液，滴入几滴酚酞酚酞溶液，溶液，再用滴管慢慢滴入再用滴管慢慢滴入稀盐酸和稀盐酸和稀硫酸稀硫酸，并不断振荡，至溶，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。液颜色恰好变成无色为止。用滴管吸取反应后的溶用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，用酒液滴在蒸发皿中，用酒精灯烘干，观察现象？精灯烘干，观察现象？演示实验演示实验5化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl NaOH + HCl NaCl + HNaCl + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2

4、 2O O上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？液的酸碱性发生了什么变化？思考与讨论：思考与讨论：63 3酸碱反应：酸碱反应：思考思考: :请你找出下列两个化学方程式的请你找出下列两个化学方程式的共同点：共同点：NaOH + HCl NaOH + HCl NaCl + HNaCl + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O NaOH NaOH是碱，是碱， HClHCl、 H

5、 H2 2SOSO4 4都属酸，都属酸， NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4都是盐，它们都是酸与都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。碱反应生成盐和水。）定义：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应（以前叫应叫酸碱反应（以前叫中和反应中和反应）。）。7用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？恰好完全反应？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变

6、蓝色，说明是碱过量也可以用蓝色，说明是碱过量也可以用p p试纸试纸来检验，反应完后，若来检验，反应完后，若p p时，说明时，说明是碱过量，若是碱过量，若p p时，说明是酸过时，说明是酸过量量8微观展示微观展示请你读图，能说出酸碱反应的实质吗？请你读图，能说出酸碱反应的实质吗？9NaOH + HCl = NaCl +H2O碱碱酸酸盐盐？金属离子金属离子酸根离子酸根离子酸溶液与碱溶液的反应实质上是：酸溶液与碱溶液的反应实质上是：酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱中的与碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合生成了结合生成了水水。 微观展示微观展示10）酸碱反应的实质：）酸碱反应的实质：实质是酸电离的实质是

7、酸电离的H H+ +与碱电离的与碱电离的OHOH- -结合结合成中性的水。成中性的水。 H H OHOH H H2 2O O11判定：判定：MgOMgO和和H H2 2SOSO4 4反应，生成了反应，生成了MgSOMgSO4 4和和H H2 2O O（生成盐和水），这个反（生成盐和水），这个反应是酸碱反应吗？应是酸碱反应吗？答：这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和答：这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是酸碱反应。和水，所以这个反应不是酸碱反应。阅读教材阅读教材P20P20，回答酸碱反应

8、工农业生，回答酸碱反应工农业生产上有何用途？产上有何用途？12二、酸碱反应的应用二、酸碱反应的应用1.1.改变土壤的酸碱性：改变土壤的酸碱性：用用熟石灰熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性中和，降低土壤的酸性2.2.处理工厂的废水：处理工厂的废水：硫酸厂的污水用硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理中和处理Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O3.3.用于医药：用于医药： 胃酸过多胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O可用可用生石灰生石灰代替熟石灰，代替熟石灰，因为因为 CaO+H2O

9、=Ca(OH)213在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+（说明：该地区的酸雨为硫酸型酸雨）（说明：该地区的酸雨为硫酸型酸雨）14胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢

10、性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造15胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+

11、3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？16思考思考：为什：为什么被蚊虫叮么被蚊虫叮咬过之后会咬过之后会觉得痛痒？觉得痛痒？有什么办法有什么办法会消除肿痛？会消除肿痛？蚊虫叮咬能在人的皮蚊虫叮咬能在人的皮肤内分泌出肤内分泌出蚁酸蚁酸，从，从而使皮肤肿痛，应涂而使皮肤肿痛，应涂一些一些弱碱性弱碱性的药水，的药水，可减轻痛痒。可减轻痛痒。171 1在氢氧化钠溶液里加入在氢氧化钠溶液里加入22滴酚酞试滴酚酞试液液, ,然后逐渐滴入稀盐酸然后逐渐滴入稀盐酸, ,直到反应完成直到反应完成. .在整个过程中溶液的颜色变化为在整个过程中溶液的颜色变化为( )(

12、 )A A. .红色红色无色无色红色红色B B红色红色无色无色无色无色c c无色无色红色红色无色无色DD无色无色蓝色蓝色无色无色C C182制革工业中用熟石灰制革工业中用熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2给给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是Ca(OH)Ca(OH)2 2+ +2HCl2HClCaClCaCl2 2+ +2H2H2 2O O193.下列反应，属于下列反应，属于酸碱反应酸碱反应的是（的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2

13、+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C C204.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2O215.5.消化药片所含的物质能消化药片所含的物质能中和胃里过中和胃里过多的胃酸多的胃酸。某种消化药品的标记如。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：出服用此药的处方为：每日每日3 3次，次，每次每次2 2片片。试计算，患者按处方服。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可用该药一天，理论上可中和中和HCl多多少毫克少毫克? ?（计算结果