氯气的性质和用途课件

1、氯气的性质和用途课件第1课时 氯气的性质和用途 氯气的性质和用途课件n【教学目标】【教学目标】n掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.n重点掌握Cl2的重要化学性质.氯气的性质和用途课件物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味味道味道毒性毒性熔点熔点 沸点沸点溶解性溶解性密度密度 硬度硬度闻闻看看尝尝测测氯气的性质和用途课件观察放在桌子上的一瓶氯气，并观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息阅读下面二段信息不能用排水集气法不能用排水集气法收集氯气收集氯气黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大可溶于水氯气液氯固态氯34.6度101度易液化：氯气的性质和用途课件Cl2易断裂易

2、得电子分子结构不稳定分子结构不稳定原子结构不稳定原子结构不稳定 结构决定性质结构决定性质ClCl -化学性质活泼化学性质活泼2氯气的性质和用途课件知识网络（氯气的化学性质）氯气的性质和用途课件要点要点疑点疑点考点解析考点解析 氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件2、氯水的性质、氯水的性质 由由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的（溶于水的Cl2只有只有1/3与水与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反

3、应。一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件3、氯水的应用、氯水的应用 由由Cl2+H2O=HCl+HClO，根据平衡移动原，根据平衡移动原理知其应用有：理知其应用有：氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件习题与思考习题与思考10和和101.3 kPa时时,下列各组中的两种气体混下列各组中的两种气体混合后合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达所得混合气体的平均相对分子质量可能达到到50的是的是 ( ) A. SO2和和Cl2 B. CO2和和SO2 C. HI和和Cl2 D. CH4和和O2【解析】【解析】 2HI+C

4、l2=2HCl+I2，混合气可能为，混合气可能为HCl、Cl2或或HCl、HI。氯氯气气的的性性质质和和用用途途 BC氯气的性质和用途课件2向一定量的石蕊试液中向一定量的石蕊试液中,分别加入少量分别加入少量的的Na2O或通入足量或通入足量Cl2,试液的颜色试液的颜色 ( )A. 前者呈蓝色前者呈蓝色,后者褪色后者褪色B. 前者呈蓝色前者呈蓝色,后者呈红色后者呈红色C. 前者褪色前者褪色,后者呈红色后者呈红色D. 两者均褪色两者均褪色氯氯气气的的性性质质和和用用途途 A氯气的性质和用途课件3用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一段之前，常需要把

5、水在阳光下曝晒一段时间，其目的是时间，其目的是 ( ) A. 增加水中含氧量增加水中含氧量 B. 起到杀菌作用起到杀菌作用 C. 使水中的次氯酸分解使水中的次氯酸分解 D. 使水的硬度降低使水的硬度降低氯氯气气的的性性质质和和用用途途C氯气的性质和用途课件能力能力思维思维方法方法 【例【例1】在】在70的温度下，的温度下，Cl2通入通入NaOH溶液中发生两个溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成自身氧化还原反应，生成NaClO与与NaClO3的物质的量的物质的量之比为之比为4 1，写出该反应的化学方程式。，写出该反应的化学方程式。【解析】【解析】 由由Cl2发生歧化反应的规律知发生歧化反应的规律

6、知,Cl2在在NaOH溶液中的溶液中的还原产物是还原产物是NaCl，NaClO与与NaClO3的物质的量之比是的物质的量之比是4 1是方程式配平的主要基础是方程式配平的主要基础,得失电子守恒与质量守得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。恒相结合是配平方程式的最佳方法。【答案】【答案】7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O【解题回顾】【解题回顾】 由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还原产物为原产物为NaCl

7、，再据电子守恒，再据电子守恒 n(NaCl)1=n(NaClO)1+n(NaClO3)5=41+15=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件【例【例2】（】（2002年理科综合能力测试）已知：年理科综合能力测试）已知：A、B、C、D四种物质均含元素四种物质均含元素X，有的，有的还可能含有元素还可能含有元素Y、Z。元素。元素Y、X、Z的原的原子序数依次递增子序数依次递增X在在A、B、C、D中都不中都不呈现它的最高化合价呈现它的最高化合价室温下单质室温下单质A与某种与某种常见一元强碱溶液反应，

8、可得到常见一元强碱溶液反应，可得到B和和C化化合物合物D受热催化分解，可制得元素受热催化分解，可制得元素Y的单质。的单质。（1）元素）元素X是是 ，Z是是 ；（2）写出）写出中反应的化学方程式中反应的化学方程式 ；（3）写出）写出中的化学方程式中的化学方程式 。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件【解析】【解析】 以氯气及其化合物知识为主线，考查原子结构知以氯气及其化合物知识为主线，考查原子结构知识及综合推理能力。推断方法采用分合思维法，先识及综合推理能力。推断方法采用分合思维法，先分析每条信息，推出相应结论，后综合推断，得出分析每条信息，推出相应结论，后综合推断，得出答案。先

9、分散，后收敛思维。关键词：答案。先分散，后收敛思维。关键词：“原子序数原子序数ZXY ” ，“室温室温”，“受热催化受热催化”，“分解分解”等等等。由信息等。由信息知，知，X的单质的单质A与碱发生歧化反应，进与碱发生歧化反应，进而确认而确认A为非金属单质，在中学阶段，与碱发生歧化为非金属单质，在中学阶段，与碱发生歧化反 应 的 单 质 有反 应 的 单 质 有 C l2、 S 。 例 如 ：。 例 如 ：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(热、热、浓浓)=5KCl+KClO3+3H2O，中学化学中常见一元强碱，中学化学中常见一元强碱有有NaOH、KOH；由信息；

10、由信息知，中学化学中催化、知，中学化学中催化、受热、分解生成单质很容易联想到实验室制受热、分解生成单质很容易联想到实验室制O2。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件 综合上述分析，综合上述分析，X为为Cl，A为为Cl2，Y为为O，Z可能是可能是Na或或K，又因为原子序数，又因为原子序数“Y(O)X(Cl)Z”Z只能是钾（只能是钾（K）不是钠（）不是钠（Na），化），化学反应式学反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O迁移，迁移，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，为什么不是，为什么不是3Cl2+6KOH(热、浓热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O？因？

11、因为该反应要在加热条件下进行，而信息为该反应要在加热条件下进行，而信息注明注明Cl2+KOH在在“室温室温”进行。进行。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件【答案】【答案】(1)Cl(1)Cl、K K (2)Cl (2)Cl2 2+2KOH=KCl+KClO+H+2KOH=KCl+KClO+H2 2O O (3)2KClO (3)2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 催化剂催化剂【解题回顾】【解题回顾】 20022002年理科综合考纲在能力测试目标增加年理科综合考纲在能力测试目标增加了一条了一条“推理能力推理能力”，要求能对自然科学问题，要求能对自然科学问题进

12、行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正进行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正确的判断。对于推断题，抓住确的判断。对于推断题，抓住“题眼题眼”大胆作大胆作出假设，再验证，从而得出答案。出假设，再验证，从而得出答案。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件延伸延伸拓展拓展 【例【例3】由】由H2和和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后组成的混合气体，经光照充分反应后,通入通入100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，图甲表示溶液中某溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液导电性随通入气体体

13、积的变化曲线。请分析，推示溶液导电性随通入气体体积的变化曲线。请分析，推算并填空：算并填空：氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件(1)(1)图甲表示溶液中离子的变化曲线。图甲表示溶液中离子的变化曲线。(2)(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于体体积大于V V1 1时时, ,引起溶液导电性明显增强的引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是主要阴阳离子是 。(3)(3)当当n=0.02 moln=0.02 mol时，光照前的混合气体中时，光照前的混合气体中H H2 2和和ClCl2 2的物质的量之比为的物质的量之比为 。 【解析】【

14、解析】 解答此题首先应认真分析甲、乙两图像的内解答此题首先应认真分析甲、乙两图像的内在含义。（一）甲图像中随着气体的通入某种在含义。（一）甲图像中随着气体的通入某种离子物质的量变化为先增多后减少，据此特点离子物质的量变化为先增多后减少，据此特点分析此离子会是什么？可能情况（分析此离子会是什么？可能情况（1 1）H H2 2、ClCl2 2恰好反应，而此时通入恰好反应，而此时通入NaOHNaOH溶液时只存在溶液时只存在ClCl- -增多，增多，OHOH- -减少，不符合图示；（减少，不符合图示；（2 2）H H2 2、ClCl2 2反反应后应后H H2 2过量与（过量与（1 1）相同；）相同；氯

15、氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件 （3 3）H H2 2、ClCl2 2反应后反应后ClCl2 2过量，发生的反应：过量，发生的反应： H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl HCl+NaOH=NaCl+H HCl+NaOH=NaCl+H2 2OO Cl Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2OO HCl+NaClO=NaCl+HClO HCl+NaClO=NaCl+HClO 由此可知符合甲图像变化情况的离子只能是由此可知符合甲图像变化情况的离子只能是ClOClO- -。（二）结合图乙图像。（二）结合图乙图像V

16、1V1时即降时即降c(ClOc(ClO- -) )至至最小，即最小，即NaClO NaClO 完全转化为完全转化为HClOHClO时，再通气体时，再通气体溶液导电能力会明显增强，经判断可得出：充分溶液导电能力会明显增强，经判断可得出：充分反应后气体是反应后气体是HClHCl、ClCl2 2混合气体，且经过混合气体，且经过NaOHNaOH溶溶液后液后ClCl2 2反应完而反应完而HClHCl仍有剩余，引起溶液导电性仍有剩余，引起溶液导电性增强的主要阴阳离子是增强的主要阴阳离子是H H+ +、ClCl- -。（三）当。（三）当n=0.02 moln=0.02 mol时，溶液中时，溶液中NaOHNa

17、OH已全部参加反应，已全部参加反应，此时已反应的此时已反应的ClCl原子（原子（NaClNaCl及及NaClONaClO）。）。氯气的性质和用途氯气的性质和用途氯气的性质和用途课件 n(Na)=n(Cl)=1.0molL n(Na)=n(Cl)=1.0molL-1-10.1 L=0.1mol,0.1 L=0.1mol,而而n=0.02mol n=0.02mol 意味着意味着ClCl2 2中中ClCl原子为原子为0.04mol0.04mol，说明，说明HClHCl中中ClCl原子为原子为0.1mol-0.04mol=0.06mol0.1mol-0.04mol=0.06mol，即，即H H原子亦为

18、原子亦为0.06mol0.06mol，而，而H H原子来自于原子来自于H H2 2，全部，全部ClCl原子来自于原子来自于ClCl2 2，所以所以n(H)n(Cl)=n(Hn(H)n(Cl)=n(H2 2)n(Cl)n(Cl2 2)=0.060.1)=0.060.1即即3535。【答案】（【答案】（1 1）ClOClO- -；（；（2 2）ClCl- -、H H+ +；（；（3 3）3535。【解题回顾】【解题回顾】 在分析图像题时，其转折点是解题的关键，它表示反在分析图像题时，其转折点是解题的关键，它表示反应起了质的变化，要挖掘出此点的反应，以此作为解题应起了质的变化，要挖掘出此点的反应，以

19、此作为解题的突破口。的突破口。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件n【例【例4】 常温下，某实验者用一个体积为常温下，某实验者用一个体积为50 mL的针筒吸入的针筒吸入40 mL氯气后，再吸收氯气后，再吸收10 mL水，水，这时，针筒中发生一系列的变化，经过相当长这时，针筒中发生一系列的变化，经过相当长一段时间后，针筒又会发生变化。此时，将此一段时间后，针筒又会发生变化。此时，将此针筒拿到装有小白鼠的密闭玻璃罩内，观察到针筒拿到装有小白鼠的密闭玻璃罩内，观察到小白鼠从昏迷状态逐渐清醒。小白鼠从昏迷状态逐渐清醒。n（1）试写出针筒中可能观察到的一切现象并）试写出针筒中可能观察到的

20、一切现象并写出反应式。写出反应式。n（2）小白鼠为什么会清醒？请写出反应式。）小白鼠为什么会清醒？请写出反应式。氯氯气气的的性性质质和和用用途途氯气的性质和用途课件【解析】【解析】 本题考查学生对平衡知识的深入理解；考查本题考查学生对平衡知识的深入理解；考查区别实验现象与结论的能力及对有氧呼吸的理区别实验现象与结论的能力及对有氧呼吸的理解。解。 氯水中存在下列化学平衡：氯水中存在下列化学平衡： ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO。将针筒吸入。将针筒吸入ClCl2 2和和H H2 2O O后，后，ClCl2 2和和H H2 2O O反应生成反应生成HClHCl和和HClOHClO，但由于化学平衡，但由于化学平衡是动态平衡，是动态平衡，ClCl2 2不能完全反应生成不能完全反应生成HClHCl和和HClOHClO，有一部分有一部分ClCl2 2溶于溶于H H2 2O O，使溶液呈浅黄绿色。当，使溶液呈浅黄绿色。当将针筒放置相当长一段时间以后，由于将针筒放置相当长一段时间以后，由于HClOHClO逐逐渐分解渐分解2HClO 2HC