水的解离反应课件

1、水的解离反应课件1水的解离反应课件2 基基 本本 要要 求求 掌握弱电解质的解离度掌握弱电解质的解离度、稀释定律、稀释定律、解离平衡解离平衡、同离子效应、缓冲溶液、同离子效应、缓冲溶液、 盐类水解的基本概念。盐类水解的基本概念。2. 掌握一元弱酸、一元弱碱溶液中离掌握一元弱酸、一元弱碱溶液中离子浓度的计算；一元弱酸盐、一元子浓度的计算；一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液弱碱盐溶液pH值的计算。值的计算。3. 掌握溶度积规则及其溶度积规则的掌握溶度积规则及其溶度积规则的应用和有关计算。应用和有关计算。4. 会进行溶度积和溶解度的相互换算会进行溶度积和溶解度的相互换算。5. 了解分级沉淀及沉淀转化的概念。

2、了解分级沉淀及沉淀转化的概念。水的解离反应课件3第一节水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应课件4常见的酸碱理论：常见的酸碱理论：Arrhenius酸碱电离理论酸碱电离理论Franklin酸碱溶剂理论酸碱溶剂理论Bronsted酸碱质子理论酸碱质子理论Lewis酸碱电子理论酸碱电子理论Pearson软硬酸碱规则软硬酸碱规则水的解离反应课件5酸酸是在水溶液中产生的阳离子只是是在水溶液中产生的阳离子只是H+的的化合物；化合物；碱碱是在水溶液中产生的阴离子只是是在水溶液中产生的阴离子只是OH- -的化合物；的化合物；3-1-1 3-1-1 酸碱的电离理论酸碱的电离理论Arrhenius酸碱电离理论：

3、酸碱电离理论： 酸碱酸碱中和反应中和反应实质是实质是H+和和OH-结合生成结合生成H2O的反应；的反应；酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离的的H+和和OH- -程度来衡量程度来衡量.水的解离反应课件6酸碱质子理论补充酸碱质子理论补充: :酸：酸：任何能给出质子（任何能给出质子（H+）的物质；）的物质；碱：碱：任何能接受质子的物质。任何能接受质子的物质。 酸酸 碱碱 + H+HAc Ac- + H+H2PO4- HPO4-2 + H+NH4+ NH3 + H+共轭酸碱对共轭酸碱对水的解离反应课件73-1-2 3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应和溶

4、液的酸碱性1. 水的解离反应水的解离反应纯水或稀溶液中纯水或稀溶液中 H2O(l) H+(aq) + OH- -(aq)c(H+)/c c(OH- -)/c =Kw Kw水的离子积水的离子积Kw(298.15K)=1.010-14-14Kw与温度有关。与温度有关。 (see 表表3.1 p64)水的解离反应课件82. 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性7=71.010-71.010-71.010-7c(OH- -)/molL-11.010-7c(H+)/molL-1碱性碱性中性中性酸性酸性溶液酸碱性溶液酸碱性c(H+)/c c(OH- -)/c =Kw pH=-lg c(

5、H+)/c pOH=-lg c(OH-)/c pH=pKw-pOH=14-pOH水的解离反应课件9c(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强酸性增强中性碱性增强水的解离反应课件100.10 molL-1HOAc溶液中溶液中, c(H+)=1.3410-3molL-1pH=-lgc(H+)/c =-lg1.3410-3=2.87例例例例20.10 molL-1NH3H2O溶液中溶液中, c(OH- -)=1.3210-3molL-1 pH=14-pOH=14-lgc(OH- -)/c =14-lg(1.3210-3)=11.12pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。水的解离反应课件11酸碱指示剂酸碱指示剂能在一定能在一定pH范围内保持一定颜色的某些范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱。有机弱酸或弱碱。甲基橙甲基橙 红红 橙橙