中考化学培优专题复习综合题练习题

1、一、中考初中化学综合题1. 党的十九大提出农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题。我省是三农大 省，要决胜全而建成小康社会，就必须大力发展农业。科学保护和使用上地当前，上壤酸化是引起上地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰 可以改良酸性土壤。 在种植农作物之前，首先要检测丄壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测上壤酸碱度的操作方法。 熟石灰可以改良酸性土壤的原因是。（2）正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4Ck （NH4）2CO3、（NH4）2S04中的一种或几种,为探究其成份,某 同学进行如下实验。（已知：AgCI、BaSCU均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）（实验探究）实验

2、操作实验现象实验结果取少呈:该化肥样品和少呈:熟石灰放在研钵中 混合研磨含有鞍根离子另取少戢该化肥样品于试管中，加入适量的 水完全溶解，滴加足量的硝酸领溶液，再滴加 少量稀硝酸产生白色沉淀，有气泡 产生，沉淀完全溶解有存在取所得溶液少量于试管中，滴加溶液产生白色沉淀有NHdCl存在（实验评价）在步骤中不能用氯化领溶液代替硝酸领溶液的原因是。（实验反思）钱态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 （只写个）。（3）加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组 成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的

3、质量是2【答案】向上壤中加入蒸憎水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层淸液滴在pH试纸 上，与标准比色卡对照，读出pH。 熟石灰显碱性，可与上壤中的酸性物质发生中和反应 有氨味产生（NHJ2CO3 AgNOs溶液 加入BaCL溶液会有NMCI生成，干扰NHCI的检 验。 2NH4CI+ Ca（OH）2 = CaCI2+2NH3T+ 2H2O 3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的讣算。用pH试纸检测上壤酸碱度的操作方法：向上壤中加入蒸饰水，振荡、静置，用干净 的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH：熟仃灰可以改良酸性上壤的原因是熟石灰显碱

4、性，可与上壤中的酸性物质发生中和反 应：实验探究：彼态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生：样品加入硝酸顿溶液产生白色沉淀，再加入硝 酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸顿，是碳酸顿，说明含有碳酸根离子，说明混 合物中存在(NHa)2CO3：含有氯离子的钱盐，加入硝酸银溶液产生白色氮化银沉淀：因此：实验操作步骤实验现象实验结论取少疑该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨有氨味产生含有钱根离 子另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶 解，滴加足量的硝酸顿溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤产生白色沉淀： 有气泡产生，沉 淀完全溶解有(NH4)2CO3 存在取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产

5、生白色沉淀有nh4ci存在实验评价：在步骤中不能用氯化领溶液代替硝酸顿溶液的原因是加入BaCH溶液会有NH4CI生成,干扰NFUCI的检验;实验反思：彼态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化披与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二 氧化碳，化学方程式是：2NH4CI+ Ca(OH)2 = CaCI2+ 2NH3/|S+ 2H2O；(3)解：设冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为X。 咼温3CO+ Fe,Og2Fe+3CO,160112xx 80%2000 tx (1-2%)160_xx 80%n22000tx(l-2%)x=3500to答：冶炼2000 t含杂质2%的生铁

6、，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500仁点睛：代入化学方程式计算的物质质虽:一左参加反应的(或生成的)纯物质质量。2. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶 质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装麗中缓慢通一会儿氮 气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应)图甲團乙(1) 实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是.(2) 随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装宜增加的质量会偏大，请说明理由.【答案】除去装宜中的二氧化碳84.8%浓盐酸易

7、挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化 钠反应【解析】【详解】(1) 实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳：(2) 设碳酸钠质量为x,由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质虽:是3. 52g,NaCOi+HzSO,Na.SOO+CQ. t ,10644x3.52g106 _ 44x 3.52gx=8. 48g,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：士悭 x 100% =84.8%,10g答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84. 8%：(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发 出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质

8、量分数偏大。3. 五水硫酸铜(化学式：CuSOd-5H2O)也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农 药、医药等方面有广泛应用。(1) 游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，英目的是。(2) 农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(0H)2+2CuS04=X+Cu2(0H)2S02，请写出X的化学式。(3) 依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45C到lior发生反应的化学方程式硫酸铜在不同温

9、度下的溶解度温度01020304050溶解度s/g14.317.420.725.028.533.3温度C60708090100溶解度s/g40.047.15564.275.4（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：传统法：焙烧稀硫酸酸浸除杂结晶甩干改进法：浓硫酸酸浸水溶除杂结晶甩干（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调髙pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的 物质能达到此目的的是。ACu BCuO CNaOH D Cu（OH）2（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了。（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是（问题4）最后一步干燥时，选

10、择甩于而不选择常用的烘干，理由是。（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是-【答案】杀菌消毒 CaSO,降温结晶 CuSO4.3H2O 45C110C CuSO4.H2O+2H2OC节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环 保、无污染【解析】【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用：（2）由质量守恒左律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原 子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢 原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即 X的化学式为CaSOi：

11、B先在右盘纸片上加祛码，后在左盘纸片上加氯化钠 下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A氯化钠固体中含有杂质B烧杯未F燥直接用于配制溶液C用量筒疑取水时采用俯视方法读数D称量药品时5g磁码放在左盘并移动了 lg游码 若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水g。【答案】B玻璃棒出现较多虽:固体BACD B C 62.5【解析】【分析】【详解】(1) 除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；B、液而不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目 的，

12、选项不正确：C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤 纸的一边，选项正确：D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确： 操作III是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出 现较多疑固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体：(2) 用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要经过汁算、称量及量取、 溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD： 用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调疗平衡后，应先在右盘纸片上加誌码，后在 左盘纸片上加氯化钠：A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致

13、溶质的质疑分数偏小；B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小：C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏 大：D、称疑药品时应左物右码，若祛码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际 质量二琏码-游码=5g-lg=4g白色沉淀B沉淀A酣酸溶液f无色气体C 菠菜样品在去除（_1入加足量 少量开水中煮1药|溶液M的CM1虑莎 沸23分钟（2）已知气体C能使澄淸石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式O（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤发生的化学反应方程式。（4）白色沉淀B的主要成分是 （填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生

14、 成草酸钙。（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫:过后再烹饪，其目的是【答案】菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙 使M溶液中的离子完全沉淀 CO2+Ca（OH）2=CaCO3 I +H2O CaCO3+2HAc = Ca（Ac）2+CO2 t +H2O CaC2O4 减少菠菜中草酸盐的含量【解析】【详解】提出猜想“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生 成草酸钙；实验探究（1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足 量CaCb溶液的目的是：使21溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙：（2）气体C能使澄淸石灰水变浑浊，则气体C

15、是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反 应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O；（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。故步骤发生的反应是 醋酸与碳酸钙反应生成腊酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc = Ca（Ac）2+CO2T+H2O：（4）足呈:的CaCb溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A 为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反 应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4：反思与应用家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后

16、再烹饪，苴目的是：减少菠菜中草酸盐 的含量。18. 实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有緑 色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。（查阅资料） 緑色锈迹是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3,受热易分解： 无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝； 碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO?反应生成碳酸钠固体和水； 氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。（发现问题）査阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑 色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确左碱式碳酸铜受热分解的产物，进

17、行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。（猜想与假设）该黑色固体可能是碳粉：；碳和氧化铜的混合物。（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成C02和Z0 .(进行实验)选择如下图所示装苣进行验证：活塞 空气碱式碳酸铜碱石灰B.清灰澄石水C无水硫酸铜D步骤一：连接A和B,打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置ATBTT(填C”，“D)；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。(解释与结论) 当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 C02和缶0,写出装豊C中反应的化学方程工 ； 写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式o(反思与评价)上述装置中A的作用是o【答案】氧化铜取黑色粉末，加入足虽稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝 色溶液D C C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Cu2(OH)2CO3 -2CUO+H2O+CO2个除去空气中的