化学中常用计量

1、化学常用计量化学常用计量1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气数目、气 体体积体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关

2、计算。有关计算。5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。的概念，并能进行有关计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度的溶液。浓度的溶液。物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数摩尔质量摩尔质量气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度概念辨析概念辨析1 1物质的量物质的量n n：国际上规定的一个基本：国际上规定的一个基本物理量物理量。意义意义：含有一定数目粒子的集体含有一定数目

3、粒子的集体。单位单位：摩尔，符号：摩尔，符号“ mol”，简称简称“摩摩”。1 1molmol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒。任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒。2 2阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA:A:molmol-1-1) )科学上规定：科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值一个精确的数值为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA（一）物质的量（一）物质的量4、物质的量物质的量仅适用于微观粒子，

4、仅适用于微观粒子，1、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不能理解为物质的，不能理解为物质的数量和物质的质量；数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021023仅是仅是NA的近似值；的近似值； 应注意的问题应注意的问题：（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）（二）摩尔质量（二）摩尔质量1、摩尔质量、摩尔质量： (M)定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物

5、质的量的物质所具有的质量。单位单位：克克/摩，表示为摩，表示为“g/molg/mol”。 2 2、摩尔质量与物质式量的关系：、摩尔质量与物质式量的关系：以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量即相对分子质量或相对原子质量)相对原子质量： 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 元素的相对原子质量则是该元素各种同位素的相对原子质量的平均值。相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。（1）标准状况下气体 ：

6、M = 22.4L/mol（2）相对密度： 同温同压下两种气体的密度之比。2121MMD （3）混合气体的平均分子量的有关计算： nmM（三）气体摩尔体积：（三）气体摩尔体积：（Vm）1 1、定义：、定义：单位物质的量气体所占的体积单位物质的量气体所占的体积2 2、物质的量与气体体积的关系：、物质的量与气体体积的关系：标况：标况：Vm= 22.4 L/ mol 。换算：换算：n= n= V/VmV/Vm 或或 V = nV = n22.4L22.4L3 3、必须注意的问题：、必须注意的问题：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）必

7、须是标准状况下（）必须是标准状况下（00，1.011.01105Pa）。）。（3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4 22.4 L L。4、阿伏加德罗定律及其有关推论： （1）阿伏加德罗定律：同温度和压强时,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（2）阿伏加德罗定律的推论： 同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比 同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比 同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比（四）物质的量浓度（四）物质的量浓度1 1、物质的量浓度：、物质的量浓度：CB 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B

8、的物质的量来表示的溶液的物质的量来表示的溶液组成的物理量。单位为组成的物理量。单位为 mol/Lmol/L2 2、浓度的计算关系：、浓度的计算关系：n nB B(1)(1) c cB B = =V V1000 1000 w w(2)(2) c cB B = =MM(3)溶液稀释：溶液稀释：nB =C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀.溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。度求体积。11题型题型1、以物质的量为中心的各物理量的关系、以物质的

9、量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，在标准状况下，2.24 L HCl气体，则：气体，则：1该气体的物质的量是该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是，摩尔质量是 g/mol， 质量是质量是 g，所含，所含HCl分子的个数约为分子的个数约为 个。个。 0.136.53.656.0210222若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为溶液，则该溶液的浓度为 ，若从该溶液中取出，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度，则其浓度为为 ，将这，将这10 mL溶液稀释至溶液稀释至100 mL，则其浓度，则其浓度为为 。0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L题型

10、题型2、物质的量在化学方程式中的应用、物质的量在化学方程式中的应用 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3 8的的Cl2和和NH3发生反应：发生反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2。1若有若有34 g NH3参加反应，则生成参加反应，则生成N2的物质的量为的物质的量为 ，电子转移的物质的量为，电子转移的物质的量为 。2若若Cl2和和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为完全反应，则反应前后容器的压强之比为 。0.25 mol1.5 mol11 1题型题型3:设设NA代表阿伏加德罗常数，代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是( )(

11、)1、1mol物质中含有物质中含有6.021023个粒子；个粒子；2、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 阿伏加德罗常数及其应用例 1

12、(2012 年江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。子数为 0.1NAA标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原B答案：B 解析：A项，标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应；C项，标准状况下，CH3CH2OH 为液态，不能使用Vm22.4 L/mol计算；D项，常温常压下，2.24 L CO和CO2混合

13、气体中含有的碳原子数小于0.1NA。【触类旁通】1(2012 年四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。 A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的数目为0.46NA D某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB答案：B 解析：HF在标况下是液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)0.5 mol，则氢原

14、子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，与Cu不再反应，故生的SO2数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。高考主要从六大角度考查阿伏加德罗常数的有关知识。1温度和压强：22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，常设置常温常压下的条件陷阱。2物质的状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质。标准状况下，H2O、SO3、HF、Br2、I2、CHCl3、4 个碳以上的烃、除HCHO 外其他烃的含氧衍生物均不是气态物质。6物质的反应变化：考查氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中电子转移(得

15、失)数目方面的陷阱；考查水溶液中弱电解质的电离反应、盐类水解时，常设置分子、离子数目变化方面的陷阱；胶粒是许多分子的集合体，如 1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于 NA。（五）一定物质的量浓度溶液的配制（五）一定物质的量浓度溶液的配制1 1、容量瓶、容量瓶规格：规格：100mL、250mL、500mL和和1000mL特点：特点：容量瓶上标有温度和量程。容量瓶上标有温度和量程。 容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶上只有刻线而无刻度。 注意事项：注意事项： 每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液；每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； 使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；

16、 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体体 或稀释液体。或稀释液体。 2 2、配制的步骤、配制的步骤计算计算 称量称量(量取）量取）溶解溶解转移转移定容定容摇匀摇匀考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？考虑：称量考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？时应注意哪些问题？考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全部倒入到容量瓶？部倒入到容量瓶？考虑：容量瓶是否一定要干燥？考

17、虑：容量瓶是否一定要干燥？考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？24 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。 溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。 定容时，当液面接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)砝码与物品颠倒砝码

18、与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶移液时少量流出向容量瓶移液时少量流出减小减小3.误差分析误差分析已配置已配置NAOH为例为例能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容后摇匀时液面下降再加水定容后摇匀时液面下降再加水增大增大定容时仰视读刻度线定容时仰视读刻度线增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物

19、质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就转移至容量瓶定容未冷却至室温就转移至容量瓶定容减小减小定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降定容后经振荡、摇匀，静置液面下降不变不变例题、配制一定物质的量浓度的溶液例题、配制一定物质的量浓度的溶液 如配制如配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL。1配制该溶液需称量配制该溶液需称量NaOH的质量为的质量为 。称量时，需。称量时，需把把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的平的 盘进行称量。盘进行称量。2配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪配制过程中，除

20、量筒、托盘天平外，还需要的主要仪 器有器有 。3使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是： ，定，定 容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 。4.0 g左左100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水检查是否漏水偏低偏低一定物质的量浓度溶液的配制例 3实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体的质量为_g。 天平调平之后，应将天平的游码调至

21、某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：(3)称量。以及等质量的几片滤纸。0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_称量过程中 NaCl 晶体应放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4) 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，转入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如下图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)左盘(4)搅拌，加

22、速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (8)偏低 解析：配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 称量(或量取) 溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.61不能配制任意体积一定物质的量浓度的溶液。2不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度

23、恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。3配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干净后重新配制。4定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度线以下，切记不要再加水至刻度线，否则所配溶液浓度会偏低。当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是“量取、稀释”。【触类旁通】3下列实验操作会导致实验结果偏低的是()。配制 100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于 90 g 水中；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g；用酸式滴定管量取质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3

24、的浓硫酸配制200 mL 2 mol/L的稀硫酸时，先平视后仰视。A只有B只有CDD解析：应称取 10 g无水CuSO4溶于90 g水中，称取10 gCuSO4晶体会使结果偏低；晶体已经受潮，表面有水，使测得晶体中的结晶水含量偏高；游码应增加的是砝码质量，如放反了，则游码增加了药品质量，药品不足，会使结果偏低；仰视读数时，实际液体体积偏大，浓 H2SO4不足，会使结果偏低。答案：D能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶移液时少

25、量流出向容量瓶移液时少量流出减小减小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容后摇匀时液面下降再加水定容后摇匀时液面下降再加水增大增大定容时仰视读刻度线定容时仰视读刻度线增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量mVc(mol/L)砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就转移至容量瓶定容未冷却至室温就转移至容量瓶定容减小减小定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小定容后经振荡、摇匀，静置液面下降定容后经

26、振荡、摇匀，静置液面下降不变不变例例：将：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为大到小的顺序为 。H2 N2 O2例：例：己知己知a g某气体中含有某气体中含有b个分子，则个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？该气体在标准状况下所占的体积为多少？22.422.4bc/aNbc/aNA A L L例：例：某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化和氯气恰好完全反应。

27、若反应产物中只有氮气和氯化铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A 1A 111 B 111 B 111 11 C 7 C 711 D 1111 D 117 7B 1将将1体积体积98%，密度为，密度为1.84 g/cm3的浓的浓H2SO4与与4体积的水混合的稀体积的水混合的稀H2SO4叫叫1：4的稀的稀H2SO4 。已知该稀已知该稀H2SO4的密度为的密度为1.22 g/cm3，求此稀求此稀H2SO4的物质的量浓的物质的量浓度。度。答案：答案：3.84mol/L例、例、氢氧化钙在氢氧化钙在2020时，每时，每100100克水中仅溶解克水中仅溶解0.

28、170.17克。克。（1 1）求在）求在2020时时100100克水中加入克水中加入7.47.4克氢氧化钙固体，克氢氧化钙固体，这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（设密度为这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（设密度为1 1g/cmg/cm3 3）；）；（2 2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.100.10mol/Lmol/L碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.010.01mol/L?mol/L?（3 3）已知已知2020当溶液中当溶液中 CaCa2+2+ 1.01.010105 5mol/Lmol/L时，可时，

29、可以视为钙离子沉淀完全。在前述以视为钙离子沉淀完全。在前述1 1）中要使钙离子沉淀）中要使钙离子沉淀完全，需加入完全，需加入0.100.10mol/Lmol/L碳酸钾溶液的最小体积为？碳酸钾溶液的最小体积为？【解析】【解析】由题意可知，在由题意可知，在100100克水中加入克水中加入7.47.4克氢氧化钙固克氢氧化钙固体，只溶解体，只溶解0.170.17克，大部分仍以固体形式存在。在这里，克，大部分仍以固体形式存在。在这里，100100克水的体积相当于克水的体积相当于100100mLmL，而溶解的氢氧化钙只有而溶解的氢氧化钙只有0.00230.0023molmol，所以其物质的量浓度为所以其物

30、质的量浓度为0.0230.023mol/Lmol/L，氢氧根氢氧根离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.0460.046mol/Lmol/L。在在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V V毫升，则有：毫升，则有：（100+100+V V） 10-3L L0.01mol/L=0.1mol0.01mol/L=0.1molV V 10-3L L 0.10mol/L0.10mol/L，解得解得V=900mLV=900mL。第三小题是指当钙离子的浓度第三小题是指当钙离子的

31、浓度1.01.010105 5mol/Lmol/L时，需要时，需要加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：0.10.1mol=(100+V) mol=(100+V) 10-3L L 10105 5mol/L + V mol/L + V 10-3L L 0.1mol/L0.1mol/L，解得解得V=999.9mLV=999.9mL。 【答案】答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。 1涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状标准状况况”还是还是“常温常压常温常压”，但气体的物质的量、微粒个，但气体的

32、物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。数、质量不受外界条件的影响。2气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用注意在标准状况下才能用22.4 Lmol1。3物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是 单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在 物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的 体积。体积。4溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液 的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL1，溶液，溶液 密度的单位是密度的单位是gcm3，在进行换算时，易忽视体积单位，在进行换算时，易忽视体积单位 的不