选择题高考化学考点

1、选择题高考热点一化学与生活化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法或应用不合理的是（ ）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量E明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化F维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小G.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 H.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 I二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 J水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 K盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 L石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 M用二氧化硫加工食

2、品使食品增白 N食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应O用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求P海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率海水 Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(l) + Cl2(g)CaCO3(s)盐酸电解Q为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂R海水提镁的主要步骤为：S. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。T. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关U. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放V. 高纯度的硅单质广泛用于制作

3、光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。二微粒结构与化学用语1.下列化学用语使用正确的是（ ）A.醛基的电子式： B. CS2分子的球棍模型：146NC.质子数为6、质量数为14的原子： E硫离子的原子结构示意图： F甲烷分子的球棍模型：G对-硝基甲苯的结构简式： H葡萄糖的实验式：CH2Ow ww.k s5u. co mINaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2 J(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇K三氟化氮的电子式： L羟基的电子式 M熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4N羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： O次氯酸的结构式：

4、HClO PCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价 Q乙烯的结构简式：CH2CH2 三有关阿伏加德罗常数的判断和计算NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，224LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NAC1 L05molLNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为05NAD5.6g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAE标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧化混合后的分子总数为0.5 NAFCO和N2为等电子体，224 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等G100时，1 L pH=6纯水中，

5、含OH-数目为106NAH电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 nAI合成氨反应平衡时，当1 NA NN键形成同时，就有6NA NH键形成G25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAK2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAL5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NAM常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NAN11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA O1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NAP7.8 g Na2S和Na2O2的混合物

6、中含有的阴离子数大于0.1 NAQ25时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA R在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NAS. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA T. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA U. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA V过氧化钠与水反应生成11.2L氧气，反应中转移的电子数约为2NA W常温下，4.6 g Na 和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NAX1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NAY1

7、 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA四离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2OE漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2

8、H2O=HClOHCO3 F向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32-G.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+H.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2I.硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2+3O2+6H2O4Fe(OH)3J.足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca22ClOSO2CaSO42ClK.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2=2Cl-+I2 L.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3Ca2+OHCaCO3H2OM.Fe(OH

9、)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2O N用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2，H2O2+2I=I2+2OHO溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2OP高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2OQ用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+CuCu2+2Fe2+R用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+Na+CO2+H2OSFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O T用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe(SCN)3U用双氧水和稀硫酸处理印刷电

10、路板：CuH2O22HCu22H2O电解V氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O W用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H+2Cl H2+ Cl2XNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4+ 2H2O Y向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba 2+NH4+Al3+2SO42+4OH Al(OH)3+ NH3H2O+ 2BaSO4五判断溶液中的离子能否大量共存1在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na

11、+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+E强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 F含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I、 G室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO42 H.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-I.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- J.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-K.与铝反应产

12、生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- Lc(OH-) = 10-2 molL-1的溶液： NO3-、Ba2+、Cl-、Br-M在0.1mol/L的碳酸钠溶液中： K+、SO42-、SiO32-、Mg2+ NpH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42O水电离的c(H+) =1012 molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、ClP能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3 Q能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl RFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO22在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：

13、Cu2、Fe3+、NO3、Cl B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32 D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO32E 水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 F由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 G 含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 H1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42五化学基本实验操作1下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）丁乙FeSO4溶液NaOH溶液丙植物油酒

14、精、浓硫酸和碎瓷片水2下列实验所用装置正确的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制取乙炔C用丙图装置制备氢氧化亚铁 D用丁图装置制取乙烯3实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互不相溶液混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置b口进气可收集H2、NO等气体Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸C检查装置气密性H2O止水夹D实验室制取NH34. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 5关于下列各装置图的叙述中，正确的是盐桥Fe石

15、墨水NaCl溶液稀硫酸盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液A A A实验室用装置制取氨气 B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置左侧烧杯中c(Cl-)增大6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0

16、.01 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，上层CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明

17、AgCl的Kap比AgI的Kap大9.下列实验能达到预期目的的是 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁附着的银镜 A B C D 七 元素周期律/元素化合物性质1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B

18、 . 化合物AE与CE古有相同类型的化学键 C一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D工业上常采用电解法制备的有C、D的单质2 W、X、Y、Z是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中W、X是形成化合物种类最多的两种元素，Y、Z同主族，Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ BW、X、Z都能与Y至少形成两种共价化合物 CX、Y、Z分别与w形成的所有化合物中，Y与W形成的化合物沸点最高D这4种元素通过不同组合能形成4种18电子的化合物3.下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.

19、100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313 下列说法正确的是（ ）A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强4X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物稳定性：HmWHnR DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s

20、5u. co m5A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A原子半径由达到小的顺序是：B由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键CF、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强DF与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应6. 11X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，单质Y单质Z单质XABC原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生

21、如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是 AX元素位于A BB的沸点大于C的沸点CA不能溶解于B中 DA和C不可能发生氧化还原反应7A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法不正确的是A与A形成化合物的稳定性CBE B形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B DC的最高价氧化物的水化物酸性最强八溶液离子浓度大小的比较PH简单计算1下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混

22、合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)CCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H) B0.

23、1 molL1的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H) CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+ c(H2CO3) D25，pH =4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH) c(H)3向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d点表示的

24、溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c

25、(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)5 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl) c(Na) c(NH4) c(OH) c(H) B等物质的量的NaClO、N

26、aHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M) c(A)c(OH) c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH) c(H2A) = c(H) 2c(A2)7常温下，0.1 molL1氨水溶液中c(H+)/c(OH)1108，下列叙述正确的是 （ ）A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 1109 molL1B常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl )= 0.1 molL1中：c(Cl) c(NH4+ ) c(H+ ) c(OH)C0.1 mo

27、lL1 的氨水溶液与0.05 molL1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42)D浓度均为0.1molL1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )九有机物结构与性质1霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是w ww.k s5u. co mA分子式为：C17H20O6 B处于同一平面的碳原子至多9个C不能与FeCl3溶液发生显色反应D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与2

28、 mol NaOH反应2.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰 B1 mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOHC1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2 D.水杨酸、环已醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应3国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构： 兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是AX能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应BY分子中

29、的所有碳原子可能共平面 CX、Y均能与溴水反应DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色4.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种。下列关于A的说法正确的是AA的分子式为C15H22O3 B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C分子中有3个手性碳原子 D1molA最多与1molH2完全加成 十化学反应原理1铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2 C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D蓄电池放电一段