第9课常见的碱(暂定)

1、第三部分第三部分 身边的化学物质身边的化学物质第第9 9课课 常见的碱常见的碱考试要求考试要求1知道常见碱的主要性质和用途2认识碱的腐蚀性 知识整理知识整理一、常见的碱的溶解性：钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶。1、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O，其余的碱都不溶于水。2、Cu(OH)2 是 色沉淀；3、Fe(OH)3 是 色沉淀；4、Mg(OH)2 是 色沉淀。蓝红褐白二、常见碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名及化学式_、_颜色、状态溶解性 _溶于水，且放热。注意具有_性，会潮解，可作非酸性气体的_剂。溶解度随温度升高而_其水溶液俗称_。石灰水烧碱 、火碱

2、 、苛性钠 、NaOH熟石灰 、消石灰、 Ca(OH)2白色固体白色固体易微溶吸水干燥下降氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中可以证明二氧化碳。（吸水性）（吸水性

3、）Ca(OH)2+ SO3-三三碱碱的的化化学学性性质质1碱与指示剂反应碱与指示剂反应2碱碱+非金非金属氧化物属氧化物盐盐+水水3碱碱 +酸酸 = 盐盐 + 水水4溶碱溶碱 +溶盐溶盐= 新碱新碱+新盐（产新盐（产生沉淀或气生沉淀或气体）体）碱使紫色石蕊试液变碱使紫色石蕊试液变_色，色，使无色酚酞变使无色酚酞变_色色2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2OCa(OH)2 + H2SO4- 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3+H2O+CaCl2蓝红NaOH+HCl=NaCl

4、+H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl NaOH + CO2 -（吸收除去CO2）Ca(OH)2+ CO2 - （检验CO2）NaOH + HCl- NaOH + CuSO4- Ca(OH)2 + Na2CO3-NaOH + FeCl3- Ca(OH)2 + NH4Cl-四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程式表示)1原料：石灰石、水、纯碱2制取的过程：（写出下列化学方程式）(1)石灰石高温煅烧得生石灰_；(2)生石灰与水反

5、应得熟石灰_；(3)纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠_。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHCaCO3 高温 CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2中考链接中考链接例题分析例题分析 【例1】“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见图。 (1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱 应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 前进的物质，请写出化学反应的方程式：CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【例2】松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料

6、泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究： 【猜想】【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份； 猜想：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【实验与现象【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，玻璃棒在步骤中的一种作用_。(2)步骤的现象说明滤渣中含有_ (写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式：_、_。(4)由上述实验现象推断，猜想_是正确的，其理由是_。 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解(或

7、引流，防止溶液外溅或引流，防止溶液外溅) 漏斗漏斗 CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 或或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2KOH(任意两个均给分任意两个均给分)步骤无明显现象，说明料泥中无步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3, 步骤白色浑浊，说明料泥中有步骤白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)2I 第第1717讲讲 常见的碱常见的碱强化训练：强化训练： A组组1.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu2. （2014聊城）氢氧化钠溶液和氢氧

8、化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素3.（2011广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色4（2014黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）BABB第第1717讲讲 常见的碱常见的碱5.以下推理正确的是 （ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈

9、碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐6【2014年浙江省绍兴市】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCO CO2通过 灼热的氧化铜粉末D H2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸7.下列除去杂质所选择试剂错误的是： （ ）选项物质杂质所选试剂ACO2水蒸气浓硫酸BCaCl2溶液盐酸CaCO3CCuCuO稀盐酸DNaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶

10、液DDB第第1717讲讲 常见的碱常见的碱8.（2013.宜宾市） 现有下列十种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。请用上述物质的序号填空。 (1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫小苏打的是 。(2) 可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。(3) 属于盐类的是 。9.（2012佛山市）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切

11、相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 (填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。 （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。 （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O HClH+ Ca

12、CO330第第1717讲讲 常见的碱常见的碱B组组10同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_（写物质名称）。HCl + NaOH = NaCl +H2O气球迅速膨胀氯化钠第第1717讲讲 常见的碱常见的碱还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱

13、性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠。小红认为：只有氢氧化钙。小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是_。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。_的猜想正确。_。_的猜想正确。_。_的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_。氢氧化钠小林有白色沉淀，溶液无色小云无白色沉淀小红反应物是否剩余第第1717讲讲 常见的碱常见的碱11为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的