18-19第2章第2节课时1电解质及其电离

1、18-19第2章第2节课时1电解质及其电离课时1电解质及其电离学习目标：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(难点)2.了解电解质导电的原因。3.学会书写电离方程式。(重点)自主预习探新知【一】电解质和非电解质1 .电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2 .非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。【二】电解质的电离1 .电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2 .

2、电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出HCl、H2SO4、NaCl的电离方程式。HCl=H +Cl ; H2SO4=2H+SO2;NaCl=Na +Cl 。3 .从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是一Hl的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是一OH_的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或钱根离子)和酸根阴离子的化合物。微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。(2)电离时，生成H +的化合物不一定是酸，如 NaHSO4o【三】强电解质、弱电解质1 .强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、

3、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用=，如H2SO4： H2SO4=2h+ + SO2,KOH : KOH=K +OH。2 .弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用” 一，如CH3COOH: CH3COOH=CH3COO +H+,NH3 H20： NH3 H2O=NH4 + OH。基础自测4 .判断正误(正确的打错误的打、X)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。()盐酸中不存在HCl分子。()(4)盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子()【答案】(1)

4、X (2)，(4)X5 .以下物质属于电解质的是()A、氨B、稀盐酸C、硫酸钢D、铜C6 .以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()【导学号：42482050】A、Na OH、SO4B、H SO2、ClC、Na K OHD、K Na ClB 酸电离出的阳离子全部是 H + o 合作探究攻重难电解质的概念思考交流(1)金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗，为什么？【提示】电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物，不符合电解质的定义，所以金属铜和 NaCl溶液都不属于电解质。NaCl晶体、液态HCl均不导电，那么NaCl与HCl均不是电解质吗？电解

5、质导电的条件是什么？【提示】 NaCl晶体中Na+与C不能自由移动，液态HCl未发生电离， 故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl 与HCl都是电解质。电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。(3)NH3、CO2的水溶液能导电，那么 NH3、CO2是电解质吗？【提示】 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电 的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质 H2CO3, 因H2CO3的电离才使溶液导电，所以 H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理, 氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。(4)BaSO

6、4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是弱电解质吗？【提示】 它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所以它们属于强电 解质。7 .电解质的判断方法(1)从物质分类看：电解质、非电解质属于化合物。单质、混合物既不是电 解质，也不是非电解质。如金属 Cu、盐酸既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态。二者具 备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如H2SO4、HCl等。有些电解质只在熔融状态下导电，如 BaSO4等。8 .常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质。酸，如 H2SO4、H2CO3 等；碱，如 NaOH、NH3 H2

7、O 等；盐，如 NaCl、BaSO4、NaHSO4 等；金属氧化物，如 MgO、CuO等； H2O。(2)常见的非电解质。酒精、蔗糖、部分非气态氢化物、非金属氧化物均是非电解质。对点训练现有：铁片NaCl氨水醋酸酒精盐酸浓硫酸KOH 蔗糖HC1O其中属于混合物的是 ,属于化合物的是,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质又不是非电解质的是【解析】先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质【答案】 电解质的电离及导电能力的判断背景材料如下图，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和C

8、H3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。思考交流(1)电解质只有在水中才能发生电离吗？【提示】 不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离，二者具备其 一即可0(2)电解质电离需要通电吗？试举例说明。【提示】不需要，如NaCl在水分子作用下或加热条件下就会解离出 Na+和Cl o(3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？【提示】 HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质， 在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大， 导 电能力更强。(4)小明从实验中得出结论 强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱， 这种说法对吗？

9、为什么？【提示】小明的结论不正确，这个实验的前提是 相同浓度的盐酸和醋 酸，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时， 可能弱电解质溶液的导电能力更强电解质的电离及导电性9 .实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构， 外因是水分子的作用或受热熔化。10 条件溶于水或熔融状态。11 .程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质 和弱电解质。有关电解质的强弱必须注意以下两点：(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如 BaSd、CaCO3等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液

10、的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。12 方式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。(2)强碱和大多数盐在固态时不会发生电离，在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。对点训练以下说法中错误的选项是()A、电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子B、电解质在水溶液中不一定完全电离C、纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电D、无水CuSO4不导电，但胆研中含结晶水，所以胆研可以导电D 电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子，A正确;电解质在

11、水溶液中不一定完全电离，如弱酸，B正确；硫酸在液态时不导电，熔融的氯化钠导电，C正确；无水CuSO4、胆研中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电，D错误。当堂达标周双基13 以下说法正确的选项是（）A、蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B、电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D、NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电B 蔗糖溶液是混合物，不是电解质，A不正确；电解质与非电解质的本质 区别是溶于水或熔融状态下能否导电，B正确；某些活泼金属的氧化物也可认为 是电解质（如Na2O）, C不正确；HCl在熔

12、融状态下不能导电，D不正确。14 以下物质属于电解质的一组是（）A、CO2、NH3、HClB、H2SO4、HNO3、BaCl2C、H3P。4、H2O、CuD、液态 KNO3、NaOH 溶液、C2H50HB CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质， 也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H50H属于非电解 质，D选项不正确。15 将NaCl固体溶解在水中，以下相关描述不正确的选项是 （）A、NaCl=Na + ClB、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D、氯化钠固体中不存在钠

13、离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电D 氯化钠固体中只存在Na+和C而无NaCl分子，但这些离子均不能自 由移动，故NaCl固体不导电。16 以下电离方程式错误的选项是()A、MgCl2=Mg2 + 2ClB、Fe2(SO4)3=2F3+ + 3SO2C、NaHCO3=Na+ + H + + CO2D、NaOH=Na +OHC 氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式： MgCl2=Mg2+ + 2C， 故A正确；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式： Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO4-,故B正确；碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na+ + HCO3,故C错误; 氢氧化钠为强电解质，完

14、全电离，电离方程式： NaOH=Na+ + OH,故D正 确。书写电离方程式需要注意的问题(1)式子左边写化学式且系数是1,式子右边写离子符号。(2)物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应 元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。(3)电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子 或离子的个数相等。(4)电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。(5)注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符 号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面， 离子符号不用括起来。17 (1)以下物质的电离方程式如下：【导学号：42482051】HClO4=H+ClO 4；Ba（OH）2=Ba2 + 2OH ;Al 2（SO4）3=2A13 + + 3SO4 ；KHSO4=K+ + H +SO4 o属于酸的物质是（写化学式）；属于碱的物质是;属于盐的 物质是。（2）化工生产中常常用到 三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸， 两碱指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，