《铝与铝合金》说课课件

1、第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金说课人: 第四章第四章 材料家族中的元素材料家族中的元素目录目录一、一、教材与学情分析二、二、教学目标与重难点三、三、教法与学法分析四、四、教学过程五、五、教学总结六、六、教学反思 本节课安排在学习了金属钠、镁、铁和非金属氯、溴、碘、硅的性质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面学习元素周期律奠定基础。一、教材与学情分析一、教材与学情分析 1 1、教材中的地位和作用：、教材中的地位和作用：2 2、教材的主要内容和特点：教材的主要内容和特点： 新课程标准新课程标准理解铝的性理解铝的性质及其应用质及其应用、铝比铁活泼

2、，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀 作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用3 3、学情分析、学情分析对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质具备了一定的实验探究能力 知能储备知能储备12学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段能初步从微观结构认知物质性质认知方式认知方式3主要是被动接受式的学习方式新课程理念倡导探究式的学习方式 学习方式学习方式1了解铝的物理性质和应用，理解铝的化学性质知识技能知识技能2经历对铝的化学性质

3、的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力过程与方法过程与方法3通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。情感态度与价值观情感态度与价值观二、教学目标与重难点二、教学目标与重难点1 1、教学目标：、教学目标： 铝的化学性质及其应用铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写 2 2、重点、难点：、重点、难点： 三、教法与学法分析三、教法与学法分析教法教法创设情境、提出问题、实验探究法学法学法动手实验，观察现象，对比讨论，归纳总结1 1、激发兴趣、激发兴趣 引入课题引入课题四、教学过程四、教学过程全铝车身全铝车身一直是奥迪最引以为傲的一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬

4、铝的重量不到同体造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。强度、耐久度都远高于钢制车身。 “会飞的金属会飞的金属”铝箔铝锅铝线铝粉2 2、分析结构、分析结构 推测性质推测性质铝比较活泼铝比较活泼, ,具有具有还原性还原性Al+13823 铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属活动性应该比铝更强呢？3 3、创设情境、创设情境 提出问题提出问题焊接钢轨焊接钢轨4 4、演示实验、演示实验 解决问题解决问题（1）、铝热反应）、铝热反应观察与思考观察与思考 1、取自然放置很久的两块铝片，观察其表面的颜色。将其

5、中一片铝片用砂纸打磨，观察颜色变化。 Al + O2 致密的氧化物薄膜 2、用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶，观察现象。4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃（2）、铝与氧气反应）、铝与氧气反应1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？3、铝制品能否用来盛装强碱性溶液？ 如何通过实验验证？5 5、再提问题、再提问题 实验探究实验探究问题：问题：学生分组实验：学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。 2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。 3

6、、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。（3）、与非氧化性酸反应：）、与非氧化性酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 铝的化学性质铝的化学性质钝化反应（一种化学反应）：钝化反应（一种化学反应）：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。铝制槽罐车运输浓硝酸铝制槽罐车运输浓硝酸（4）、铝与浓硝酸）、铝与浓硝酸浓硫酸的钝化反应浓硫酸的钝化反应 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2Na

7、OH = 2NaAl(OH)4+3H22Al+2OH+6H2O = 2Al(OH)4 +3H2Al(OH)3+NaOH = NaAl(OH)4 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2与强碱溶液反应与强碱溶液反应突破难点突破难点（5）、铝与强碱溶液的反应）、铝与强碱溶液的反应教学环节：教学环节：教师活动教师活动学生活动学生活动激发兴趣激发兴趣引出课题引出课题组织引导学生组织引导学生分析原子结构分析原子结构创设情境创设情境演示铝热反应演示铝热反应组织探究实验组织探究实验组织引导学生归纳组织引导学生归纳列举生活列举生活中的铝中的铝归纳铝物性应用归纳铝物性应用推测铝的化性推测铝的化性回顾初中知

8、识回顾初中知识分小组实验探究分小组实验探究观察描述现象观察描述现象讨论讨论铝的性质铝的性质及应用及应用（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 稀硫酸（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体 相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液课后作业：课后作业：P124P124第第2 2题；与本节配套的题；与本节配套的课时作业

9、课时作业课堂小练：课堂小练：布置作业布置作业安徽省级铝基高端金属材料产业集聚发展基地的濉溪开发区内有华中天力、华中天力、家园、沪源、美信、富士家园、沪源、美信、富士特铝业特铝业等等公司6 6、板书设计、板书设计3.2.1 3.2.1 铝与铝合金铝与铝合金 一、铝的物理性质及应用二、铝的化学性质： 1、与氧化物反应：铝热反应 2、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 3、与非氧化性酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 4、钝化反应：常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。 5、与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+ 3H2 2Al+2OH+6H2O = 2Al(OH)4 +3H22Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3五、五、教