专题四化学反应中的能量变化

1、用心做好每一份家教、真心对待每一位学生、尽全力提高学生的成绩常用相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 专题四 化学反应中的能量变化专题新平台【直击高考】1了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。2理解反应热、燃烧热和中和热等概念。3能正确书写热化学方程式。由于大纲和考纲对这部分内容的要求不高，高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，题目的难度并不是很大，概念性较强。

2、4有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。这类试题在高考中出现的频度不高，除2003年和1996年各考了一题选择题外，在近几年的高考中很少出现这类试题。【难点突破】1解题注意点此类试题难度一般不大，但概念性很强。只要正确理解放热反应和吸热反应，反应热、燃烧热和中和热等有关概念，记牢热化学方程式的书写原则，注意H的正和负就不难得出正确答案了。2命题趋向新教材与老教材相比，反应热的正负、表示方法、热化学方程式的书写等，均有较大的改变，2003年高考考试说明又重新对化学反应中能量的变化等有关内容提出了要求，近两年内反应热等有关试题还可能在高考中出现，难度和题量一般不会太大，但题型适当变换

3、还是有可能的。专题新例析【例1】在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 （ ）A2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H2B S（g）+ O2（g）= 2SO2（g） H1 S（s）+ O2（g）= 2SO2（g） H2C C（s）+ O2（g）= CO（g） H1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） H2D H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g） H1H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） H2【例2】美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。太阳辐射能的几条主要去路

4、 功率 直接反射52000109 kJs1以热能方式离开地球81000109 kJs1 水循环40000109 kJs1 大气流动 370109 kJs1 光合作用 40109 kJs1请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为_。(2)通过光合作用，每年有_kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。 (3)每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。A=_kg。所缺数据的化学含义为_。高考训练新点击1、下列物质加入水中，显著吸热的是 A浓H2SO

5、4 B. NH4NO3晶体 C. 无水乙醇 D. 生石灰2. 下列叙述错误的是 A. 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化。 B. 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的。 C. 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值。 D. 中和热是指mol酸和mol碱发生中和反应生成盐和水所放出的热量。3、已知在25,101kPa下,每克C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的AC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（g） H=4

6、8.40 kJmol-1BC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） H=5518 kJmol-1CC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） H=5518 kJmol-1DC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） H=48.40 kJmol-14、已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H = Q1 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H = Q2 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = Q3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2升（已折合成标准状况），经完全燃

7、烧后恢复至常温，则放出的热量为 A0.4Q1+ 0.05Q3 B0.4Q1+ 0.05Q2 C0.4Q1+ 0.1Q3 D0.4Q1+ 0.2Q25、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用H和H表示：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；H 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H 则H与H的关系为：AH1H2 BH1H2 CH1H2 DH1H26、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+（aq）+ OH（aq）= H2O（1） H = 57.3KJmol1已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）；H1 1/2 H2SO4

8、（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）；H2 HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H 1、H 2、H 3的关系正确的是 AH 1=H2=H 3 BH 2 H 1 H 3 CH 2 H 3 H1 DH 2=H 3 H 17.已知298K时，2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H=197kJmol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下

9、列关系式正确的是： AQ2 = Q1 / 2 BQ2 Q1 / 2 CQ2 Q1 197KJ DQ1 = Q2 197KJ8.实验室测得4mol SO2参加下列反应： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）； H=196.6kJmol当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于： A40% B50% C80% D90%9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O（液） H2O（气）; H = +44 kJ/mol，下列热方程式中，正确的是:AB2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（

10、g） H=2165 kJ/molB2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3 + 3H2O H=2165 kJ/molB2H6（g）+ 3O2（g）=B2O3（s）+ 3H2O（g） H=2033 kJ/molB2H6（g）+ O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（l） H=2165 kJ/mol10. 已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:P4(白磷、s) + 5O2(g) = 2P2O5(s); H14P(红磷、s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H2责H1和H2的关系是：AH1=H2 BH1H2H1H2 无法确定11.下列措施都是为了提高中和热测定的准确性，其中是为了使反应

11、进行完全的是A采取保温措施 B使用过量碱重复实验两次 不断搅动溶液12.已知热化学方程式： H2 (g) + O.5 O2 (g) = H2O (g) H= - 241.8 kJmol-1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H= - 483.6 kJmol-1 H2 (g) + O.5 O2 (g) = H2O (l) H= - 285.8 kJmol-1 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= - 571.6 kJmol-1则氢气的燃烧热为：A241.8 kJmol-1 B483.6 kJmol-1C285.8 kJmol-1 D571.6 kJm

12、ol-113家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时（101kPa），放出热量5105kJ。丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ _。14.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼：_，过氧化氢：_。(2)写出热化学方程式：_。(3)已知H2O（l）= H2O（g）；H=+44 kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时放出的热量是

13、 kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。15盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题： NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) H=176 kJ/mol NH3(g)+H2O(l) = NH3H2O(aq) H=35.1 kJ/mol HCl(g)+H2O(l) = HCl(aq) H=72.3 kJ/mol NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) H=52.3 kJ/mol NH4Cl(s) + 2H2O

14、(l) = NH4Cl(aq) H= Q kJ/mol则第个反应方程中的反应热是 。16.现有CO、H2、CO2组成的混合气体112L（标准状况），、使其完全燃烧时，放出热量851.8 kJ,并生成18g液态水，已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=566kJ/mol,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJ/mo，。试求燃烧前混合气体的体积分数。17.已知水的比热容c（H2O）= 4.20J /（g）。3.30g的某气态烃含有4.521022个分子,完全燃烧（生成液态水）释放出的热量能使1kg水的温度从10.0升高到约49.5。 (1)该气态烃

15、的化学式 ；(2)该烃完全燃烧的热化学方程式是： 。(3) 假定烃燃烧放出的热量全部被水吸收，将10kg25的水烧开，至少要燃烧该气态烃的体积（标准状况）约是 。18. 如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1) 实验中观察到的现象是: _ _；_ _；_ _。(2) 产生上述现象的原因是:_ _ _。(3) 写出有关的离子方程式: _。(4) 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于” 、“小于” 、等于” ）镁片和盐酸的总能量。【专题四 化学反应中的能量变化】（答案）1B D B A B C B D C 10C 11BD 12C 132900kJmol-1 C4H10 (g) + 6.5 O2 4CO2 (g) + 5H2O (l) H= - 2900 kJmol-1 14(1) H0OH (2) N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2 (g) + 4H2O(g) H= - 641.6 kJmol-1 (3) 408.8 (4) 不产生污染环境的有害物质 15+16.3 kJ/mol 1