2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《从实验学化学》含答案

1、绝密启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练从实验学化学1如图表示从混合物中分离出 X的两种方案，根据方案I和方案n指出下列说法合理的是（）方案Ifl i 0 | A tjf方案nA 若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为 CCI4,充分振荡后液体分层，上层为X的CCI4溶液 b 若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案n进行分离,加入试剂为浓溴水,x为三溴苯酚C.若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D.若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案n进行分离，加入试剂为过量 NaOH溶液，1 mol X与足量 氯气完全

2、反应时，转移3 mol电子2以下关于化学实验中先与后”的说法中正确的是（） 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取物质时，先检查装置气密性后装药品 使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液 碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 点燃可燃性气体如 H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃A. B. C. D. 全部3将总物质的量为 nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x）,投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关

3、系式中正确的是（）A . x= V/(11.2 n)B. 0xW 0.5C. V= 33.6n(1 x)D. 11.2nVW 22.44. 化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A .装置可用于实验室制取少量 NH3或02B. 可用从a处加水的方法检验装置 的气密性C. 实验室可用装置 收集H2、NH3c为阴离子交换膜D. 利用装置 制硫酸和氢氧化钠，其中 b为阳离子交换膜、5. 下列说法不正确的是（）A .变色硅胶干燥剂含有 C0CI2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B. 硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C. 中

4、和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净 后，必须干燥或润洗后方可使用D. 除去干燥CO2中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗 气瓶6. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏7. 用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A . 1 mol NH 4+与1 mol OH -所含的质子数均为1 ONaB. 标准状况下，22.4L CHCI 3中含C H键数目为NaC. 常温下，14 g乙烯中含碳原子数为

5、 NaD. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含 OH-数目为Na8设Na代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）aNAA .将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B. 将 1mol Cl 2 通入到水中，则 N （ HCIO ） +N （C）+N （CIO）=2NaC. 常温常压下，3.0 g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD .2.24L的CH4中含有的 C- H键数为0.4Na9铜和镁的合金 4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量

6、的氢氧化钠溶液，生成沉淀 的质量为（）A. 9.02 gB. 8.51 gC. 8.26 gD. 7.04g10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H +） = 0.1 molc（AI3+）= 0.4 mol L 一1,c（SO 一 ）= 0.8 mol，贝U c（K +）为（）A . 0.15 mol L 1B. 0.2 mol L 1C. 0.3 mol LD. 0.4 mol L 111. Na表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是（）A . 一定温度下,pH=6的纯水中含有 OH-的数目为10-6NaB. 120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NaC. 标准状

7、况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NaD. 100 mL 0.5 mol L-1 的（NH4）2SO4溶液中，NH4+ 的数目为 0.1Na12. 同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是（）A. SO2B. CO2C. HCl13以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .常温常压下,46 g NO 2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NaB. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为 0.4NaC. 常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NaD. 1 L 1 mol L-1的Na2CO3溶液中含有 Na个C _14设Na为阿伏加德罗

8、常数的值。下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol苯分子中含有双键数为 NaB. 1 L 1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于Na0.92NaC. 标准状况下，22.4 L己烷中共含分子数为NaD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为15. 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）11 吸收 的 616. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NaB. 25 C时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NaC. 12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6

9、Na个D. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4Na17. 下列有关实验操作或现象的描述正确的是（）A .制备Fe（OH）3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B. 分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C. 向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D. 乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上18. 若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .含有Na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NaC. 2 L 1 mol L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NaD .标准状况下，22.4 L

10、NO与11.2 L 02充分反应后得到的气体分子数为Na19. 下列说法正确的是（）A .为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B .做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即 停止加热，冷却后补加SOC. 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 或 SOrD. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方 法20. 下列除杂方案错误的是（）除杂试刊-除朵方庄A.jCOX 81浓 H： SO4a8 .NIWQuU(la)-OClXgK號

11、 HjOxNajCOjfs)-答案解析1. 【答案】D【解析】若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CCI4,充分振荡后液体分层，因 为CCI4密度比水大，所以下层为X的CCI4溶液,A错误。B项中生成的三溴苯酚可溶于苯,B错误。C项中的分离方法应该为过滤,C错误。AI可与NaOH溶液反应而溶 解,2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2T且 1 mol Fe 与 CI2反应转移 3 mol 电子，所以 D 正确。2. 【答案】C【解析】加热试管前要先预热，防止局部过热破裂；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯，防止发生倒吸现象；浓硫酸洒到皮肤上，应先用干布

12、拭去，再用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液。3. 【答案】D【解析】Na、AI混合物中没有具体指明Na、AI的物质的量，且二者相对量的多少与H?O反应后产生H2的量有关，故需要采用极值法来确定V的范围，根据题意求出两个端值，则实际介于两个端值之间。据题意金属钠的物质的量为nxmol, Al的物质的量为n(1 x) mol，产生的H2是溶液中的H +获得1 jNa、Al失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质的量=Smol,根据反应 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f、2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f和题中 金属没有 剩余”可知n

13、(Na)务(Al)，即0.5欣1。当x= 1时，产生 出的物质的量为0.5 nmol，即11.2 nL ;当 x= 0.5时，产生H2的物质的量为 nmol，即22.4nL ,故产生H2的体积的取值范围为11.2nV0.8 mol/L 3X).4 mol/L 0.1 mol/L = 0.3 mol/L。故选择 C 选项。11. 【答案】B【解析】水的体积未知，不能确定OH-的数目,A不正确;NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na+和HS 味,B 正确；己烷在标准状况下为液态,C不正确;因 NH4+水解,100 mL 0.5 mol L-1的(NH 4)2SO4溶液 中,NH4+的数目小于0.

14、1Na,D不正确。12. 【答案】A【解析】同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，SO2的相对分子质量最大，A项正确。13. 【答案】A【解析】A项，四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的 2倍，但原子数也是其 2倍，所以常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为 3NA,故正确。B项,15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移 的电子数为0.2Na,故错误。C项，常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L mol-1,所以11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数小于 Na,故错误。D项，碳酸根离子水解，所以溶液中碳酸根离子个数小于Na,故错误。14. 【答案】B【解析】

15、A项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误； B项，由于碳酸根离子发生水解反应，正确； C项，标准状况下己烷为液体，错误；D项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，转移的电子的数目小于0.92Na,错误。15. 【答案】D【解析】A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞，错误，C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。16. 【答案】C【解析】A错误，如氯气与碱反应时，1mol氯气转移的电子数为 Na； B错误，1 L pH=12中的OH-的数目为0.02Na,而

16、Na+远远大于OH-； C正确，石墨和 C60都是由碳原子构成，12 gC为1 mol，每个C原子含有6个质子，因此12 g混合物中质子总数为 6Na个；D错误，常温常压下， 22.4L乙烯不是1mol。17. 【答案】A【解析】A正确，FeCl3溶液呈黄色，而 Fe(OH)3胶体呈红褐色，也不能持续加热防止产生Fe(OH)3中加入少量浓硫酸，会析出白色固体，而饱和 错误，乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和 NaOH溶液会使制得的乙酸乙酯水解。18.【答案】B【解析】A项，氖气为单原子分子，所以含有沉淀；B错误，分馏实验中，温度计的水银球必须放在蒸馏烧瓶的支管口处；C错误，向胆矶晶体CuSO

17、4溶液中存在大量的水，不会析出白色固体；DNa2CO3溶液液面之上，不能使用NaOH溶液，为22.4 L ； C项，盐酸中的氯化氢完全电离，只有氢离子和氯离子，而无氯化氢分子;Na个氖原子的氖气为1 mol，在标准状况下的体积约D项，1mol NO与0.5 mol O2反应生成1 mol NO2，由于发生 2NO2卞2。4，使分子数小于 Na。19. 【答案】B【解析】A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，若存在 Ag +也会产生此现象，错误； D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸 钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。20.