中和热燃烧热

1、第一章 化学反应与能量1.2 燃烧热 中和热 能源H2的燃烧热？ 回顾：写出热化学方程式： 实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1. 1. 概念概念: : 在在101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的化稳定的化合物合物时所时所放出放出的的热量热量。为什么指定温为什么指定温度和压强度和压强? ? 生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C - C

2、OC - CO2 2 （g g）S S SO SO2 2 （g g）H H H H2 2O O（l l）单位单位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热? ? 2. 2.表示的意义：表示的意义： 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义: : 在在101KPa101KPa时时, 1molCH, 1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热

3、量. . 3. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4. 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量【例【例1】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？2240 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在【解】根据题意，在 101 kPa101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g)(g)

4、2H2H2 2O(l) H=O(l) H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol。 2240 L CH2240 L CH4 4 ( (标准状况标准状况) )的物质的量为：的物质的量为： n(CHn(CH4 4)=V(CH)=V(CH4 4)/Vm=2240L/22.4L)/Vm=2240L/22.4Lmolmol-1-1 = 100mol = 100mol 1mol CH 1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890kJ890kJ的热量，的热量，100molCH100molCH4 4 完完全燃烧放出的热量为：全

5、燃烧放出的热量为：100 mol100 mol890 kJ890 kJmolmol89000kJ89000kJ 答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol，2240 L CH2240 L CH4 4( (标准标准状况状况) )完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为 89000kJ89000kJ。【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 360g葡萄糖在人体中完全氧化

6、时所产生的热量。 解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。360 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =360g/180gmol-1=2mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，2 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：2mol2800 kJmol=5600kJ答：360g葡萄糖在人体中完全氧化时产生5600 kJ的热量。已知下列热化学方程式：12CH4(g)O2(g)=12CO2(g)H2O(l) H445.15 kJ/molCH4(g)32O2(g)=CO(g)2H2O(l) H607.3

7、kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/mol 则CH4的燃烧热为() A445.15 kJ/molB607.3 kJ/mol C890.3 kJ/molD802.3 kJ/molC2013长春一调25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol、H890.31 kJ/mol、H2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)12O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(

8、g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.31 kJ/molD.1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/molD二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成生成1mol1mol水时的放出的热量。水时的放出的热量。2. 2. 表达式：表达式： H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O (1) O (1) H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要

9、点：要点： a a、条件：、条件：稀溶液稀溶液。 b b、反应物：、反应物： 强酸与强碱强酸与强碱。中和热。中和热不包括离子在水溶液不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 c c、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内和热之内 d d、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol思考：1、相同条件下，若改用稀醋酸代

10、替稀强酸，结果呢？2、相同条件下，若改用浓硫酸代替稀强酸，结果呢？练习：已知练习：已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)； H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。 用用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。28.728.74.中和热的测定a.实验用品实验用品大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧）、小烧杯（杯（100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL

11、50 mL）两）两个、泡沫塑料个、泡沫塑料 或纸条、或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、心有两个小孔）、环形玻环形玻璃搅拌棒璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 0.55 mol/Lmol/L NaOH NaOH溶液溶液1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个），大烧杯上用泡

12、沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图组装。小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图组装。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。净。3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液溶液，并用温度计测，并用温度计测量量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计

13、和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。，记入下表。b.实验步骤实验步骤5.重复实验重复实验2-3次，取测次，取测量所得数据的平均值作量所得数据的平均值作为计算依据。为计算依据。H= 0.418（t2t1）0.025kJ/mol6.数据处理：数据处理：练习：50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1N

14、aOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_ _。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。 (3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)，简述理由 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.5 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 答案