2021高考化学一轮复习第二章第2课时离子反应及相关概念教案鲁科版

1、第2课时离子反应及相关概念课型标签:知识课基础课 知识点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系名师点拨 (1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如co2、so2、nh3、so3等非电解质。2.电解质的电离(1)电离定义电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成自由移动的离子的过程|实质化学键断裂,物理变化(2)电离方程式1.(2019江苏东台月考)下列说法正确的是(a)a.水是弱电解质b

2、.nahco3的电离方程式为nahco3na+h+c.kclo3和so3溶于水后能导电,故kclo3和so3为电解质d.baso4的水溶液不易导电,故baso4是弱电解质解析:弱酸酸式酸根不能拆开,nahco3在水溶液中的电离方程式:nahco3na+,选项b错误;so3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,so3本身未电离,是非电解质,选项c错误;强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,溶于水的硫酸钡完全电离,是强电解质,选项d错误。2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(d)a.na2co3溶于水:na2co3+b.al(oh)3酸式电离:al(oh)3+

3、h2oal(oh)4-+h+c.nahs溶于水hs-的电离:hs-+h2oh2s+oh-d.nahso4加热熔化:nahso4na+解析:a项应为na2co32na+;b项应用可逆号;c项是hs-的水解。3.(1)联氨(n2h4)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。(2)h3po2为弱酸,向h3po2中加入足量的naoh溶液,生成产物为nah2po2。h3po2的电离方程式为 。nah2po2溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。(3)由h+、na+、ba2+、ca2+、oh-、cl-、组成的弱电解质的电离方程式: 。解析:(1)联氨为二元弱碱,酸碱发生

4、中和反应生成盐,联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为n2h6(hso4)2。(2)h3po2与足量的naoh溶液反应,生成nah2po2,说明h3po2只能电离出一个h+,故h3po2的电离方程式为h3po2h+;nah2po2中水解使溶液呈弱碱性。(3)由题中所给微粒可以组成的弱电解质为h2o和h2co3。h2o的电离方程式为h2oh+oh-,h2co3为二元弱酸,分步电离,电离方程式为h2co3h+、h+。答案:(1)n2h6(hso4)2(2)h3po2h+碱(3)h2oh+oh-、h2co3h+、h+知识点二离子反应与离子方程式1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反

5、应。(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。(3)类型2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤以caco3与盐酸反应为例(4)正误判断(六查法)“一查”是否符合客观事实。如2fe+6h+2fe3+3h2(),因h+不能把fe氧化成fe3+。“二查”“”“”“”“”是否使用恰当。如用饱和fecl3溶液制备胶体:fe3+3h2ofe(oh)3+3h+(),因 fe(oh)3胶体不是沉淀,不能标“”。如nahco3溶液因水解呈碱性:+h2oh2co3+oh-(),因水解过

6、程很微弱,应用“”表示而不能用“”。“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如ca(hco3)2+2h+ca2+2co2+2h2o(),因未将ca(hco3)2拆分成ca2+和。如cl2+h2o2h+cl-+clo-(),因将弱酸hclo拆分成了h+和clo-。“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:ba2+baso4(),因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。如把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合:+ca2+oh-caco3+h2o(),因未考虑反应物中量的关系。“六查”是否符合三个守

7、恒。a.质量守恒。如na+h2ona+oh-+h2(),因反应前后氢原子的数目不等。b.电荷守恒。如fe3+cufe2+cu2+(),因电荷不守恒。c.得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:fe2+4h+fe3+2h2o+no(),因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。1.(2019陕西西安期中)下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(b)a.febr2与cl2 b.ba(oh)2与h2so4c.hcl与na2co3d.nahco3与ca(oh)2解析:cl2少量时,只有亚铁离子被氧化,cl2过量

8、时,亚铁离子与溴离子均被氧化,则a项不能用同一离子方程式表示;无论量的多少都只发生ba(oh)2+h2so4baso4+2h2o,则b项只能用唯一离子方程式表示,b正确;hcl少量时,发生hcl+na2co3nahco3+nacl,hcl过量时发生2hcl+na2co32nacl+co2+h2o,则c项不能用同一离子方程式表示;nahco3少量时,发生nahco3+ca(oh)2caco3+h2o+naoh,nahco3过量时发生2nahco3+ca(oh)2caco3+2h2o+na2co3,则d项不能用同一离子方程式表示。2.(经典全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(d)a.浓盐酸与

9、铁屑反应:2fe+6h+2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应:2na+cu2+cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应:+2h+h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+2fe(oh)3+3mg2+解析:a项,不符合反应原理,正确的离子方程式为fe+2h+fe2+h2;b项,不符合反应原理,na首先与h2o反应生成naoh和h2,然后oh-与cu2+反应生成cu(oh)2;c项,拆分错误,不能拆开,正确的离子方程式为+h+h2o+co2;d项,fe(oh)3比mg(oh)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3.(2019湘鄂十二校联考)下列

10、指定反应的离子方程式正确的是(b)a.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:h+ba2+oh-baso4+h2ob.饱和fecl3溶液滴入沸水中加热煮沸制备胶体:fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+c.在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成 na2feo4:3clo-+2fe(oh)32+3cl-+h2o+4h+d.向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.4 mol cl2充分反应:4fe2+2br-+3cl24fe3+6cl-+br2解析:向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2h+ba2+2oh-baso4+2h2o,故a错误;在强碱溶液中

11、次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4,碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子反应为4oh-+3clo-+2fe(oh)32+3cl-+5h2o,故c错误;0.4 mol febr2的溶液中,0.4 mol 亚铁离子完全反应消耗0.2 mol氯气,剩余的 0.2 mol 氯气能氧化0.4 mol溴离子,则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为11,该反应的离子方程式为2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2,故d错误。4.(1)(2018全国卷)利用金属锌将三价铬还原为二价铬,反应的离子方程式为 。(2)(2018全国卷)取0.009 50 moll-1的k2cr2o7标准溶液20.00 ml,硫酸酸化后加入过量ki,发生反应的离子方程式为 。(3)(2018全