2021高考化学二轮复习专题突破练8水溶液中的离子平衡含解析

1、专题突破练8水溶液中的离子平衡选择题(本题共15小题,共100分)1.(2020山东日照一模)“臭碱na2s”广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业,可利用反应na2so4+2cna2s+2co2制备。已知ka1(h2co3)=4.210-7,ka1(h2s)=9.110-8。下列说法正确的是()a.反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为4nab.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为12c.1 l 0.1 moll-1 na2s溶液中含有的阴离子数目大于0.1nad.将na2s溶液露置于空气中不会有h2s气体放出2.(双选)下列说法正确的是()a.用ph相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等

2、浓度的naoh溶液,消耗盐酸的体积大b.相同温度下,ph相等的氨水和naoh溶液,n(oh-)相等c.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生h2快d.c(h+)=c(oh-)的溶液一定呈中性3.(2020山东德州一模)还原沉淀法是处理含铬(含cr2o72-和cro42-)工业废水的常用方法,过程如下:cro42-黄色cr2o72-橙红色cr3+紫色cr(oh)3已知:转化过程中的反应为2cro42-(aq)+2h+(aq)cr2o72-(aq)+h2o(l)。常温下,kspcr(oh)3=110-32。下列说法错误的是()a.反应v正(cro42-)=2v逆(cr2o7

3、2-)时,反应处于平衡状态b.反应转移0.6 mol e-,则有0.2 mol cr2o72-被还原c.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应d.常温下,要使处理后废水中的c(cr3+)降至110-5 moll-1,反应应调溶液ph=54.(2020山东青岛一模)配制银氨溶液操作如图所示,下列说法错误的是()已知:ksp(agi)=8.310-17,kag(nh3)2+=cag(nh3)2+c(ag+)c2(nh3)=1.12107a.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验b.1 mol ag(nh3)2+中含有8na个键c.银氨溶液不能长期存放,需要现用现配d.agi固体可溶于氨水

4、得到银氨溶液5.(2020山东日照二模)t时,两种碳酸盐mco3(m表示x2+或y2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pm=-lgc(m2+),p(co32-)=-lgc(co32-),ksp(xco3)c(h2c2o4)c(c2o42-)c(h+)b.ph=7的溶液:c(na+)=c(c2o42-)+c(hc2o4-)c.当c(na+)=2c(总)时:c(oh-)=c(h+)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)d.0.100 0 moll-1 h2c2o4溶液:c(h+)=0.100 0 moll-1+c(c2o42-)+c(oh-)-c(h2c2o4)8.(2020河北唐山一模)已

5、知:pka=-lgka,25 时,弱酸h2a的pka1=1.85,pka2=7.19。常温下,用0.1 moll-1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll-1 h2a溶液的曲线如下图所示。下列说法不正确的是()a.d点所得溶液中溶质的水解平衡常数kh1=10-7.19b.c点所得溶液中:c(na+)+c(h+)=2c(a2-)+c(ha-)+c(oh-)c.b点所得溶液中:c(a2-)c(h2a)d.a点所得溶液中:溶质是naha和h2a9.(双选)(2020山东新高考质量测评联盟5月联考)室温下,用0.1 moll-1的naoh溶液分别滴定各20 ml浓度均为0.1 moll-1的h

6、cl溶液和hcooh溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数lgc(h+)水随加入naoh溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是()a.该温度下hcooh的电离常数为ka=110-5b.a、c两点对应溶液同时升高相同温度,c(cl-)c(hcoo-)增大c.在c点溶液中有:c(hcoo-)+c(hcooh)=0.1 moll-1d.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d10.(2020广东佛山二模)向废水中加入硫化物可以依次获得cus、zns纳米粒子。常温下,h2s的ka1=1.310-7,ka2=7.110-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说

7、法错误的是()a.ksp(cus)的数量级为10-37b.a点对应的cus溶液为不饱和溶液c.向p点的溶液中加入少量nas固体,溶液组成由p向q方向移动d.反应h2s+zn2+zns+2h+的平衡常数很大,反应趋于完全11.t时,三种硫酸盐mso4(m:pb2+、ba2+、sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pm=-lgc(m),p(so42-)=-lgc(so42-)。下列说法正确的是()a.溶度积:baso4pbso4srso4b.y点对应的是srso4的不饱和溶液,能继续溶解srso4c.z点对应的溶液中c(ba2+)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c.水的电离程度:bcadd

8、.25 时,nh4cl水解平衡常数为(n-1)10-714.(双选)(2020江苏南京三模)室温下,nh3h2o的kb=1.810-5,h2so3的ka1=1.310-2,ka2=6.210-8。氨水可用于工业尾气中so2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.氨水与so2反应恰好生成(nh4)2so3时:c(nh4+)c(so32-)c(oh-)c(h+)b.氨水与so2反应所得溶液ph=9时:c(nh4+)+c(h+)c(hmo4-)c.滴入naoh溶液过程中水的电离程度一直增大d.图像中g点对应的溶液中c(na+)=c(hmo4-)+2c(mo42-)参考答案专题突破

9、练8水溶液中的离子平衡1.c解析根据反应方程式,生成1mol“臭碱”时,s的化合价由+6价变为-2价,共转移8mol电子,即转移的电子数为8na,a项错误;该反应的氧化产物为co2,还原产物为na2s,由化学方程式可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为21,b项错误;1l0.1moll-1na2s溶液中s2-发生水解反应:s2-+h2ohs-+oh-,阴离子总数大于0.1na,c项正确;因为ka1(h2s)ksp(yco3)时,就会有yco3沉淀生成,c正确;t时,向饱和yco3溶液中加入na2co3溶液,使溶液中y2+的物质的量浓度减小,当溶液中c(y2+)c(co32-)c(h2c2o4

10、),a错误;根据电荷守恒有:c(na+)+c(h+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-),ph=7时c(h+)=c(oh-),所以c(na+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-),b错误;c(na+)=2c(总)=2c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)是na2c2o4溶液中的物料守恒关系,即此时溶质为na2c2o4,na2c2o4溶液的质子守恒为:c(oh-)=c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4),c错误;0.1000moll-1h2c2o4溶液中的电荷守恒关系为:c(h+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-)

11、,物料守恒关系为:0.1000moll-1=c(h2c2o4)+c(c2o42-)+c(hc2o4-),用电荷守恒关系式-物料守恒关系式可得:c(h+)=0.1000moll-1+c(c2o42-)+c(oh-)-c(h2c2o4),d正确。8.a解析弱酸h2a的pka1=1.85,pka2=7.19,则ka1=10-1.85,ka2=10-7.19,d点为加入naoh溶液40ml,此时溶液中恰好生成na2a,na2a水解使溶液显碱性,溶液的ph为9.85,发生水解的方程式为a2-+h2oha-+oh-,则a2-水解平衡常数khl=c(ha-)c(oh-)c(a2-)=kwka2=10-141

12、0-7.19=10-6.81,故a错误;b点为加入naoh溶液20ml,此时溶液中恰好生成naha,d点为加入naoh溶液40ml,此时溶液中恰好生成na2a,则c点所得溶液是naha和na2a的混合溶液,该溶液中存在电荷守恒:c(na+)+c(h+)=2c(a2-)+c(ha-)+c(oh-),故b正确;b点加入naoh溶液的体积为20ml,此时恰好反应生成naha,溶液中存在质子守恒:c(h2a)+c(h+)=c(a2-)+c(oh-),该点溶液的ph=4.52,显酸性,c(h+)c(oh-),则c(a2-)c(h2a),故c正确;a点时,加入氢氧化钠溶液的体积小于20ml,弱酸h2a过量

13、,所得溶液中溶质是naha和h2a,故d正确。9.ab解析由图分析可知,曲线a代表滴定hcooh溶液,曲线b代表滴定hcl溶液。未加naoh溶液时,hcooh溶液的lgc水(h+)=-11,c水(h+)=10-11moll-1,c溶液(oh-)=c水(oh-)=c水(h+)=10-11moll-1,c溶液(h+)=10-3moll-1,该温度下hcooh的电离常数为k=c溶液(h+)c(hcoo-)c(hcooh)=110-3110-30.1=110-5,故a正确;a、c两点对应溶液同时升高相同温度,c(cl-)基本不变,hcoo-水解程度增大,c(hcoo-)减小,因此c(cl-)c(hco

14、o-)增大,故b正确;在c点加入naoh溶液的体积为20ml,溶液总体积约为40ml,因此溶液中有c(hcoo-)+c(hcooh)=0.05moll-1,故c错误;在a点溶液中溶质为nacl,溶液呈中性,b点为hcooh和hcoona的混合溶液,电离程度等于水解程度,溶液呈中性,c点溶液为hcoona溶液,hcoo-水解使溶液呈碱性,d点溶液中溶质为hcoona和naoh,溶液呈碱性,因此呈中性的为a、b,故d错误。10.d解析由图中数据可知当c(cu2+)=10-18moll-1时,c(s2-)10-18.3moll-1,ksp(cus)=c(cu2+)c(s2-)10-36.3,则ksp

15、(cus)的数量级为10-37,故a正确;由图可知,a点时c(cu2+)c(s2-)=10-18.510-18.5=10-37ksp(cus),则a点为cus的不饱和溶液,故b正确;向p点的溶液中加入少量nas固体,溶液中c(s2-)增大,则c(zn2+)减小,故c正确;反应h2s+zn2+zns+2h+平衡常数k=c2(h+)c(zn2+)c(h2s)=c2(h+)c(hs-)c(s2-)c(zn2+)c(h2s)c(s2-)c(hs-)=ka1ka2ksp(zns)=1.310-77.110-1510-1410-8.530,平衡常数不是很大,反应不趋于完全,故d错误。11.b解析根据题意分

16、析可知,pm越大,pb2+、ba2+、sr2+的浓度越小;p(so42-)越大,c(so42-)越小,所以溶度积:baso4pbso4srso4,a项错误;y点对应的srso4溶液中c(so42-)c(sr2+)c(so42-),二者的浓度积等于110-10,c项错误;增大pb2+的浓度,baso4能转化成pbso4,d项错误。12.c解析根据图像可知,当溶液ph由1升至2.6时,h3x+转化为h2x,其离子方程式为h3x+oh-h2x+h2o,故a错误;由图像可知,当hx-含量较高时,溶液显酸性,即nahx溶液显酸性,则溶液中c(h+)c(oh-),故b错误;当溶液ph=7时,溶液中c(hx

17、-)=c(x2-),即h2x的第二步电离平衡常数ka2(h2x)=c(h+)c(x2-)c(hx-)=10-7,故c正确;溶液呈中性时,根据电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(hx-)+2c(x2-)+c(oh-),且c(h+)=c(oh-),则c(na+)=c(hx-)+2c(x2-),故d错误。13.c解析c点溶液呈中性,所以c(h+)=c(oh-),由电荷守恒可得c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-),所以c(nh4+)=c(cl-),a正确;b点溶液为nh4cl溶液,此溶液中离子浓度大小顺序为c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-),b正确;b点溶液温度最高

18、,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大;由于d点混合液的ph不知,则无法判断a、d两点水的电离程度大小,c错误;根据图像可知,25时溶液的ph=7,则c(h+)=c(oh-)=10-7moll-1,c(nh4+)=c(cl-)=0.5moll-1,根据物料守恒可知,c(nh3h2o)=(0.5n-0.5)moll-1,则25时nh4cl水解常数kh=(0.5n-0.5)10-70.5=(n-1)10-7,d正确。14.ad解析恰好生成(nh4)2so3时,溶液中c(nh4+)2c(so32-),因为nh3h2o的电离

19、常数kb大于hso3-的电离常数ka2,则nh4+的水解常数小于so32-的水解常数,故溶液显碱性,c(oh-)c(h+),故c(nh4+)c(so32-)c(oh-)c(h+),a正确;由电荷守恒可得c(nh4+)+c(h+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-),so32-水解使溶液显碱性,hso3-的电离程度大于水解程度使溶液显酸性,ph=9时溶液显碱性,故c(so32-)c(hso3-),所以c(nh4+)+c(h+)3c(hso3-)+c(oh-),b错误;nh4hso3和(nh4)2so3物质的量相等,则nh4hso3和(nh4)2so3物质的量浓度相等,假设nh4hso3和(nh4)2so3物质的量浓度均为amoll-1,则有物料守恒:c(nh4+)+c(nh3h2o)=3amoll-1,c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)=2amoll-1,故2c(nh4+)+2c(nh3h2