2021高考化学二轮复习示范卷1含解析

1、示范卷(一)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是()a必须坚持每天吃药，杀死病毒b公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙c我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用d向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数ca.有病需科学就医，按医嘱服药；无病乱吃药，不

2、但不能杀死病毒，还会吃出问题，a不正确；b.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，b不正确；c.我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，c正确；d.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，d不正确。2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将h2s和空气的混合气体通入fecl2、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如图所示。下列说法错误的是()a在图示的转化中，fe3和cus是中间产物b在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜c图示转化的总反应是2h2so22s2h2od当有1 mol h2s转化为硫单质时，需要消耗o2的物质的量为0

3、.5 molbcu、cl、h的化合价在转化中没有变化，b错误。3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol金刚石中含有2na个cc键，1 mol sio2含有2na个sio键b标准状况下，将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6nac在含co总数为na的na2co3溶液中，na总数为2nad标准状况下，22.4 l庚烷中所含的分子数约为nab1 mol金刚石中含有2na个cc键，1 mol sio2含有4na个sio键，a错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7(2/78/7)6；9.2 g甲苯(即为0.1 mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0

4、.6na，b正确；na2co3溶液中会有少量co发生水解，因此在含co总数为na的na2co3溶液中，溶质的总量大于1 mol，所以na总数大于2na，c错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，d错误。4下列说法正确的是()c分子式为c5h10o的有机物能发生银镜反应的结构有4种d.的分子式为c20h28o2c同系物是指结构相似，且在分子组成上相差1个或若干个ch2原子团的物质，不互为同系物，a错误；有机物中含有cooh，而中含有oh，二者均能与金属钠发生反应产生h2，中不存在手性碳原子，但中存在手性碳原子(*标注的碳原子)，b错误；分子式为c5h10o的有机物若能发生银镜反

5、应，则其结构简式可表示为c4h9cho，而c4h9只有4种结构，c正确；的分子式为c20h30o2，d错误。5牛津大学与ibm苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(afm)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断c=o基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是()甲乙丙丁a甲分子含有6个手性碳原子b反应中间体乙、丙都是碳的氧化物c丁和石墨互为同素异形体d甲生成丁的反应属于分解反应a手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，甲分子中碳原子均为不饱和碳原子，故甲分子中不含手性碳原子，a项错误；

6、反应中间体乙、丙均只由c、o两种元素组成，均属于碳的氧化物，b项正确；丁只含碳元素，不含氢元素，为碳元素的单质，与石墨互为同素异形体，c项正确；根据题给信息，甲通过针尖施加电压脉冲逐步切断c=o基团，最终得到丁和一氧化碳，属于分解反应，d项正确。6某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是()a用系统命名法命名：5甲基2,5庚二醇b该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃c该有机物可通过催化氧化得到醛类物质d该有机物中碳与氧均为sp3杂化c该有机物催化氧化生成酮，不能得到醛类，c项错误。7电解法处理co2和so2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，

7、ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是()ani电极为阴极，发生还原反应b电解质中发生的离子反应有：2so24o2=2soc电解处理2.24 l(标准状况)任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的o2均为3.2 gd该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环b根据电极上的反应可知ni电极得电子发生还原反应为阴极，sno2电极为阳极，电极反应式为2o24e=o2。电解质中so2参加发生的离子反应为2so2o22o2=2so，b项错误。8莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是()a分子式为c16h16n2o3b属于芳香族化合物

8、，且有弱酸性c苯环上的一氯代物有5种d所有原子可能共平面b分子式应为c16h14n2o3，a错误；苯环上的一氯代物应有7种，c错误；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，d错误。9下列实验装置不能达到实验目的的是()甲乙丙丁a用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体b用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯c用丙装置证明温度对化学平衡的影响d用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性b氢氧化钠不与乙烯反应，可用于除去乙烯中的少量酸性气体，a项正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，b项错误；2no2(红棕色)n2o4(无色)hy2；x代表温度，且

9、hy2，x代表温度，根据题图可知，其他条件不变时，升高温度，h2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则h0，a项正确；因为反应开始投入0.5 mol co和1 mol h2，即按照化学计量数之比投料，故在反应开始后的任何一个时刻，转化率之比(co)(h2)11，b项错误；根据题图可知m点时h2的平衡转化率为50%，列出三段式： co(g)2h2(g) ch3oh(g)起始量/mol 0.5 1 0转化量/mol 0.25 0.5 0.25平衡量/mol 0.25 0.5 0.25m点对应的化学平衡常数k l2mol2100 l2mol2，因为m点与n点温度相同，故k(m)k(n)100 l2mo

10、l2，c项正确；反应的h0时，升高温度，平衡常数k减小，即pk增大，曲线a能正确表示该反应平衡常数的负对数与温度的关系，d项错误。13高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：fe(oh)3naclonaohna2feo4naclh2o(反应未配平)干法：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2下列说法正确的是()a高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 b用湿法制备1 mol na2feo4需消耗1 mol nacloc干法中被feso4还原的na2o2与作还原剂的na2o2的物质的量之比为21d分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转

11、移的电子数相同a高铁酸钠中的fe元素化合价为6，为最高价态，具有强氧化性，因此具有杀菌消毒的作用，高铁酸根离子被还原生成的fe3水解生成的fe(oh)3胶体具有较强的吸附性，可净水，a项正确；由氧化还原反应中得失电子守恒可知，na2feo4与naclo的关系是2nafeo43naclo，即制备1 mol na2feo4消耗1.5 mol naclo，b项错误；干法制备中，na2o2作还原剂时，被氧化生成o2，从干法化学方程式可知，6 mol na2o2参与反应生成1 mol o2，即作还原剂的na2o2的物质的量为1 mol，再由fe从2价到6价可知，被feso4还原的na2o2的物质的量为4

12、 mol，c项错误；湿法中，生成1 mol 高铁酸钠，转移3 mol电子，而干法中生成1 mol高铁酸钠转移5 mol电子，d项错误。14乙二胺(h2nch2ch2nh2)，无色液体，电离类似于氨：nh3h2onhoh，25 时，kb1104.07，kb2107.15；乙二胺溶液中含氮粒子的物质的量浓度分数随溶液ph的变化如图。下列说法不正确的是()a曲线代表的粒子符号为h2nch2ch2nhb曲线与曲线相交点对应ph6.85c0.1 moll1 h2nch2ch2nh3cl溶液中各离子浓度大小关系为c(cl)c(h2nch2ch2nh)c(h)c(oh)d乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：

13、h2nch2ch2nhh2o h3nch2ch2nh32ohc根据图像可知，曲线代表的粒子为h3nch2ch2nh32，代表的粒子为h2nch2ch2nh，代表h2nch2ch2nh2。乙二胺的两步电离分别为h2nch2ch2nh2h2oh2nch2ch2nhoh，kb1；h2nch2ch2nhh2o h3nch2ch2nh32oh，kb2。15生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用fe2将po转化为fe3(po4)2沉淀。下列说法正确的是()图1图2a图2中020 min脱除的元

14、素是氮元素，此时石墨作阴极b溶液ph越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高c图2中2040 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2h2e=h2d电解法除氮有效氯clo氧化nh3的离子方程式为3clo2nh3=3cln23h2ocd由除磷原理中fe元素化合价从0升高至2可知，除磷时，fe作阳极，因020 min是脱除氮元素，电极翻转，故fe作阴极，a项错误；由图1除氮原理可知，cl在石墨电极被氧化为cl2，cl2溶解于水，生成的hclo氧化铵态氮转化为氮气，而氯气在水中存在平衡：cl2h2ohclohcl，ph越小，平衡逆向移动，c(hclo)减小，氧化铵态氮的能力降低，导致氮的去除率越低

15、，b项错误；除磷时铁作阳极，所以石墨作阴极，由图2知，2040 min溶液ph升高，是阴极反应消耗h所致，反应式为2h2e=h2，c项正确；clo氧化nh3的离子方程式为3clo2nh3=3cln23h2o，d项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)二硫化钼(mos2, 其中mo的化合价为4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含mos2、sio2以及cufes2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质sio2，该反应的化学方程式为_。(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将mos2转化为moo3，在该反应中氧化

16、剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_，“氨浸”后生成(nh4)2moo4反应的化学方程式为_。(4)向“氨浸”后的滤液中加入na2s后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(nh4)2mos4，加入盐酸后，(nh4)2mos4与盐酸反应生成mos3沉淀，反应的离子方程式为_。(5)高纯mos2中仍然会存在极微量的非整比晶体mos2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，mo元素有4、6两种价态，则mos2中mo4所占mo元素的物质的量分数为_。(6)钼酸钠晶体(na2moo42h2o)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由mos2制备。在制

17、备过程中需加入ba(oh)2固体除去so，若溶液中c(moo)0.4 moll1，c(so)0.05 moll1，常温下，当bamoo4即将开始沉淀时，so的去除率为_忽略溶液体积变化。已知：259 ，ksp(bamoo4)4.0108，ksp(baso4)1.11010。解析(2)氧化焙烧mos2的反应中o2为氧化剂，mos2为还原剂被氧化为moo3和so2，根据电子守恒n(o2)4n(mos2)(226)，n(o2)n(mos2)14472。(5)设在1 mol 的mos2.8中mo4与mo6的物质的量分别是x和y，则xy1，根据化合价代数之和为0，则有4x6y2.82，解得x0.2，y0

18、.8，所以该杂质中mo4与mo的物质的量之比0.2(0.20.8)15。(6)当bamoo4开始沉淀时c(ba2) moll11.0107 moll1，此时c(so) moll11.1103 moll1，故so的去除率为100%97.8%。答案(1)sio24hf=sif42h2o(2)72(3)增大反应物的接触面积，提高浸出速率moo32nh3h2o=(nh4)2moo4h2o(4)mos2h=mos3h2s(5)15(6)97.8%17(12分)铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态cr原子核外电子的排布式是ar_；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)

19、铬的配合物有氯化三乙二胺合铬cr(en)3cl3和三草酸合铬酸铵(nh4)3cr(c2o4)3等。配体en表示nh2ch2ch2nh2，其中碳原子的杂化方式是_。nh空间构型为_，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_。c、n、o三种元素第一电离能由小到大的顺序为_；cr(c2o4)含有三个五元环，画出其结构：_。(3)硼酸h3bo3或b(oh)3为白色片状晶体，熔点为171 。下列说法正确的是_(填字母)。a硼酸分子中，obo的键角为120bb(oh)4含有配位键c硼酸晶体中，片层内存在氢键d硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月eurekalert报道了铬基氮化物超导

20、体，其晶胞结构如图1所示：图1由三种元素pr(镨)、cr、n构成的该化合物的化学式为_。(5)crb2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为na，crb2的密度为_ gcm3(列出计算式)。图2解析(4)根据晶胞结构：含pr6n9：1214，含cr8n13：864，含cr6：8。故：pr：24、cr：80、n：88，化学式为pr3cr10n11。(5)s底面6aa cm2a2 cm2，v(晶胞)a2c cm3。一个晶胞含3个cr,6个b。故： gcm3。答案(1)3d54s1哑铃(纺锤)(2)sp3正四面体bhco”“(3)阳ch3cho2eh2o=

21、ch3cooh2h19(12分)以烃a为原料合成有机化合物m和n的路线如下：已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：bx的苯环上有2种等效氢原子，且只含1个甲基。回答下列问题：(1)根据系统命名法，b的名称是_。n中含氧官能团的名称为_。(2)m的结构简式是_。(3)fg的反应类型是_。(4)写出cd的化学方程式：_。(5)同时满足下列两个条件的n的同分异构体共有_种；能够发生银镜反应且该物质与生成ag的物质的量之比为14；苯环上连接c5h11。上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为92221的有_和_(写结构简式)。(6)写出以ch2=ch

22、(ch2)4ch=ch2为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：_。解析根据f的碳架结构可知a为，根据信息a可知b为，c为，d为，m为，e为，g为，n为酯，x为醇。(5)n的同分异构体中含2个cho，一个苯环，一个c5h11。符合题意的共48种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为92221的有和两种。答案(1)3,4二甲基3己烯酯基(3)消去反应20(12分)碘酸钾(kio3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取kio3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸(hio3)的实验装置示意图和有关资料如下：abchio3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳ka0.169 kio3白色固体，能溶

23、于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：clo io=io cl回答下列问题：步骤.用 cl2氧化 i2制取 hio3(1)装置 a 中发生反应的化学方程式：_。(2)装置 b 中的 ccl4可以加快反应速率，原因_。(3)反应结束后，获取 hio3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、_。步骤.用 koh 中和 hio3制取 kio3(4)该中和反应的离子方程式为_。中和之前，应将上述 hio3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_(填化学式)而降低 kio3的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量_，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 so2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 so2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_。步骤.纯度测定(7)取 0.100 0 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 ki 溶液，用 0.100 0 moll1na2s2o3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定