第十三章 红外吸收光谱分析

1、第十三章第十三章 红外吸收光谱分析红外吸收光谱分析（Infrared Analysis, IR）第一节 概述第二节 红外吸收基本原理第三节 红外光谱仪器第四节 红外光谱分析13-1 概述 一、定义： 红外光谱是依据物质对红外辐射的特征吸收而建立起来的光谱分析方法。分子吸收红外辐射后发生振动和转动能级的跃迁，故红外光谱又称分子振动-转动光谱，属分子吸收光谱。 t0I*MM)I(h 跃迁跃迁分子振动转动分子振动转动连续连续 红外光谱红外光谱(0.751000 m)远红外远红外(转动区转动区)(25-1000 m)中红外中红外(振动区振动区)(2.525 m)近红外近红外(泛频）泛频）(0.752.

2、5 m)倍频倍频分子振动转动分子振动转动分子转动分子转动分区及波长范围分区及波长范围 跃迁类型跃迁类型（常用区）（常用区）131584000/cm-140010/cm-14000400/cm-1红外光区划分红外光区划分 二、红外光谱图表示方法 红外光谱以百分透过率T或T( ) 曲线来表示，下图为苯酚的IR光谱。 T(%)/(10/41mcm注意换算公式：注意换算公式：三、紫外光谱与红外光谱的区别三、紫外光谱与红外光谱的区别 1.光谱产生的机制光谱产生的机制 紫外主要是紫外主要是电子能级跃迁电子能级跃迁,红外主要是红外主要是振动能级跃迁振动能级跃迁。2.不同研究对象不同研究对象 紫外紫外研究的对

3、象是具有共轭体系的研究的对象是具有共轭体系的不饱和化合物不饱和化合物,红外红外研究研究的对象除了单原子分子和同核双原子分子少数分子外的对象除了单原子分子和同核双原子分子少数分子外,几乎能研几乎能研究所有的化合物及有偶极距变化的有机物。究所有的化合物及有偶极距变化的有机物。3.使用范围不同使用范围不同 紫外可以进行紫外可以进行定性和定量分析定性和定量分析,分析的是分析的是液体液体,红外最重要的红外最重要的用途是用途是有机化合物的结构分析有机化合物的结构分析,是一种非破坏性的分析是一种非破坏性的分析,分析的试分析的试样可以是样可以是液体、固体、气体液体、固体、气体。四、红外光谱特点四、红外光谱特点

4、1）应用范围广应用范围广,除单原子分子及单核分子外除单原子分子及单核分子外,几乎所几乎所 有的有机物均有红外吸收；有的有机物均有红外吸收；2）分子结构更为精细的表征分子结构更为精细的表征：通过波谱的波数位置、：通过波谱的波数位置、波峰数目及强度确定分子基团和分子结构；波峰数目及强度确定分子基团和分子结构；3）可以进行定量分析可以进行定量分析；固、液、气态试样均可用；固、液、气态试样均可用,且且用量少用量少,不破坏样品；不破坏样品；分析速度快分析速度快。4）与色谱等联用与色谱等联用（GC-FTIR）具有强大的定性功能。）具有强大的定性功能。13-2 红外光谱产生的条件)( / )(转动振动转动振

5、动转动振动分子hchEEE =qd13-3 振动方程 一、双原子分子的简谐振动及其频率一、双原子分子的简谐振动及其频率根据经典力学的虎克定律：根据经典力学的虎克定律：12kck-弹簧的力常数弹簧的力常数(达因达因) ；-双双原子的折合质量原子的折合质量: =m1m2/(m1+m2) 分子的两个原子以其平衡点为中心，以很小的振幅（P291图10-5）作“简谐”振动，其振动可用经典刚性振动描述：分子振动方程式：k k 增大增大 增大增大 增大增大 减少减少 k k相近相近: : 发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的折合质量和键力常数，即取决

6、于分子的结构特征。的折合质量和键力常数，即取决于分子的结构特征。 化学键键强越强（即键的力常数化学键键强越强（即键的力常数k k越大）原子折合质量越大）原子折合质量越小，化学键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。越小，化学键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。k k 增大增大 增大增大 增大增大 减少减少 k k相近相近: : 发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的折合质量和键力常数，即取决于分子的结构特征。的折合质量和键力常数，即取决于分子的结构特征。 化学键键强越强（即键的力常数化学键键强越强（即键的力常数k k越大）原子折合

7、质量越大）原子折合质量越小，化学键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。越小，化学键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。X发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的折合质量发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的折合质量和键力常数，即取决于分子的结构特征。和键力常数，即取决于分子的结构特征。 某些键的伸缩力常数（毫达因某些键的伸缩力常数（毫达因/ /埃）埃）键键分子分子kH-FHF9.7H-ClHCl4.8H-BrHBr4.1H-IHI3.2H-OH2O7.8H-SH2S4.3H-NNH36.5H-CCH3X4.75.0 化学键键强越强（即键的力常数化学键键强越强（即键的力

8、常数k k越大）原子折合质量越小，化学越大）原子折合质量越小，化学键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。键键分子分子kH=CCH2=CH25.1H CCH CH5.9C-ClCH3Cl3.4C-C4.55.6C=C9.59.9CC 1517C-O1213C=O161813-4 分子振动的形式 三、三、 红外吸收峰的数目红外吸收峰的数目 实际上大多数红外吸收光谱图上的吸收峰数目不同于理实际上大多数红外吸收光谱图上的吸收峰数目不同于理论数目。论数目。为什么？为什么？除基频谱带还有泛频谱带。除基频谱带还有泛频谱带。由于振动耦合和费米共振，使相应的吸收峰分

9、为两个峰。由于振动耦合和费米共振，使相应的吸收峰分为两个峰。存在没有偶极矩变化的振动模式存在没有偶极矩变化的振动模式存在能量简并态的振动模式存在能量简并态的振动模式仪器的分辨率分辨不出的振动模式；振动吸收的强度小，仪器的分辨率分辨不出的振动模式；振动吸收的强度小，检测不到检测不到某些振动模式所吸收的能量不在中红外光谱区。某些振动模式所吸收的能量不在中红外光谱区。 以上介绍了基本振动所产生的谱峰，即基频峰。在红外光谱中还可观察到其它峰跃产生的峰： 倍频峰：由基态向第二、三.振动激发态的 跃迁； 合频峰：分子吸收光子后，同时发生频率为 1，2的跃迁，此时产生的跃迁为 1+2的谱峰。 差频峰：当吸收

10、峰与发射峰相重叠时产生的峰 2-1 泛频峰可以观察到，但很弱，可提供分子的 “指纹”。泛频峰泛频峰一、一、 红外吸收峰强度的影响因素红外吸收峰强度的影响因素1、振动能级的跃迁几率、振动能级的跃迁几率振动的基频振动的基频(v01) 的跃迁几率大于振动的倍频的跃迁几率大于振动的倍频(v02、v 03、v 04)，因此基频，因此基频( v 01) 的吸收峰强度比倍频的吸收峰强度比倍频(v02、v03、v04 )强。强。2、振动能级跃迁时，偶极矩的变化、振动能级跃迁时，偶极矩的变化同样的基频振动同样的基频振动(v 0 01 1) )，偶极矩的变化越偶极矩的变化越大，吸收峰也大，吸收峰也越强。越强。13

11、-5 红外吸收光谱的强度吸收峰强度 偶极矩变化的平方 二、红外吸收峰强度的分类二、红外吸收峰强度的分类 100 非常强吸收峰非常强吸收峰 vs20100 强吸收峰强吸收峰 s10 20 中强吸收峰中强吸收峰 m 1 vC=CC=C 反对称伸缩振动反对称伸缩振动对称伸缩振动对称伸缩振动变形振动变形振动 红外光谱的最大特点是具有特征性，谱图中的吸收峰与分子中各基团的振动形式相对应。 与一定的结构单元相联系的频率称为基团频率。又称为特征频率。 例： 2800 3000 cm-1 CH3 特征峰； 1600 1850 cm-1 C=O 特征峰；基团所处化学环境不同，特征峰出现位置变化： CH2COCH

12、2 1715 cm-1 酮 CH2COO 1735 cm-1 酯 CH2CONH 1680 cm-1 酰胺13-6 红外光谱的特征性、基团频率 常见的有机化合物基团频率出现的范围：4000 670 cm-1 依据基团的振动形式，分为四个区：14000 2500 cm-1 XH伸缩振动区（X=O，N，C，S）22500 1900 cm-1 三键，累积双键伸缩振动区31900 1200 cm-1 双键伸缩振动区41200 670 cm-1 XY伸缩， XH变形振动区1、XH伸缩振动区（伸缩振动区（4000 2500 cm-1 ）（1）OH 3650 3200 cm-1 确定确定 醇，酚，酸醇，酚，

13、酸 在非极性溶剂中，浓度较小（稀溶液）时，峰形尖锐，强吸收；当浓度较大时，发生缔合作用，峰形较宽。例：羧基中-O-H的吸收带：32003400cm-1.（2）饱和碳原子上的）饱和碳原子上的CH CH3 2960 cm-1 反对称伸缩振动 2870 cm-1 对称伸缩振动 CH2 2930 cm-1 反对称伸缩振动 2850 cm-1 对称伸缩振动 CH 2890 cm-1 弱吸收（3）不饱和碳原子上的）不饱和碳原子上的=CH（ CH ） 苯环上的CH 3030 cm-1 =CH 3010 cm-1 CH 3300 cm-1 3000 cm-1 以下3000 cm-1 以上2、叁键（、叁键（C

14、C）伸缩振动区）伸缩振动区（2500 1900 cm-1 ）（1）RC CH （2100 2140 cm-1 ） RC CR （2190 2260 cm-1 ） R=R 时，无红外活性（2）RC N （2100 2140 cm-1 ）(无氧时强而尖锐) 非共轭 2240 2260 cm-1 共轭 2220 2230 cm-13、双键伸缩振动区（双键伸缩振动区（1200 1900 cm-1 ）（1） RC=CR 1620 1680 cm-1 强度弱， R=R（对称）时，无红外活性。（2）芳烃 的C=C键伸缩振动 苯环的骨架振动吸收峰：1600，1580，1500，1450苯衍生物的红外光谱图苯衍

15、生物的红外光谱图苯衍生物的取代基位置判断（3）C=O （1850 1660 cm-1 ） 碳氧双键的特征峰，强度大，峰尖锐。碳氧双键的特征峰，强度大，峰尖锐。 饱和醛（酮） 17401720cm-1：强、尖 不饱和醛（酮）：向低波数方向移动(?)；醛、酮的区分？4. XY伸缩振动，伸缩振动，XH 变形振动区变形振动区 1500 cm-1 400cm-1 指纹区(1350 650 cm-1 ) ,较复杂。 C-H，N-H的变形振动； 1380 cm-1 :-CH3弯曲振动吸收峰 C-O，C-X的伸缩振动； C-C骨架振动等。精细结构的区分。注意： 900650cm-1确定顺反异构 900650c

16、m-1结合20001650cm-1的吸收确定苯环的取代形式 13801370cm-1 :-CH3对称变形振动吸收，判断CH3有无存在。 13001000cm-1的强吸收判断C-O的存在。解析图谱：解析图谱：（1）从官能团区可以找出该化合物存在的官能团）从官能团区可以找出该化合物存在的官能团（2）指纹区则宜于用来同标准谱图或已知化合物）指纹区则宜于用来同标准谱图或已知化合物 谱图进行比较谱图进行比较得出未知物与已知物结构相同或不同的确切结论得出未知物与已知物结构相同或不同的确切结论基团吸收带数据基团吸收带数据r， （反）（反）r r活泼氢不饱和氢饱和氢三键双键活泼氢不饱和氢饱和氢三键双键伸缩振动

17、变形振动伸缩振动变形振动含氢化学键含氢化学键特征吸收带特征吸收带（伸缩振动）（伸缩振动）指纹吸收带指纹吸收带伸缩振动伸缩振动变形振动变形振动基团吸收带数据 在红外分析中，通常一个基团有多个振动形式，同时产生多个谱峰（基团特征峰及指纹峰），各类峰之间相互依存、相互佐证。通过一系列的峰才能准确确定一个基团的存在。500100015002000250030003500C-H，N-H，O-HN-HC NC=NS-H P-HN-O N-NC-FC-XO-HO-H（氢键）（氢键）C=OC-C，C-N，C-O=C-HC-HC CC=C常见基团的红外吸收带常见基团的红外吸收带官能团区官能团区指纹区指纹区常见基

18、团的红外特征吸收峰常见基团的红外特征吸收峰 （cm-1） 基团信息 3600 -OH （游离） 3400 -OH （缔合） 3400 2400 -COOH中的-OH 3500 -NH2 （尖） 3300 -CC-H （ 尖） 1850 1650 羰基 -C=O （vs） 1600，1580，1500，1450 ： 苯环的骨架振动吸收峰 29003000， 1380： 饱和碳上的C-H伸缩振动和弯 曲振动。（-CH3）1）物质状态及制样方法）物质状态及制样方法 通常，物质由固态向气态变化，其波数将增加。通常，物质由固态向气态变化，其波数将增加。 如如: 丙酮丙酮 液态时：液态时： C=O=171

19、8cm-1; 气态时：气态时： C=O=1742cm-1，2）溶剂效应）溶剂效应 极性基团的伸缩振动频率通常随溶剂极性增加而降低。极性基团的伸缩振动频率通常随溶剂极性增加而降低。 如：如： 羧酸中的羧酸中的C=O： 气气 态：态： C=O=1780cm-1 非极性溶剂：非极性溶剂： C=O=1760cm-1 乙乙 醚醚 溶溶 剂：剂： C=O=1735cm-1 乙乙 醇醇 溶溶 剂：剂： C=O=1720cm-1查阅标准红外图谱查阅标准红外图谱时，应注意试样状时，应注意试样状态和制样方法态和制样方法红外光谱通常红外光谱通常需在非极性溶需在非极性溶剂中测量。剂中测量。取代基电负性-静电诱导-电子

20、分布改变-k增加-特征频率增加（移向高波数）。CORRCORClCORFCOFFCORHCOHH3CCOClBrH2CCOClCl2HCCOClCl3CCOClFCOFFCOCH2CH2COCHCHCHCHCOCHCHCH2COCH3CH3COCH3CO 共轭效应共轭效应：电子云密度均化：电子云密度均化键长变长键长变长k 降低降低特特征频率减小（双键移向低波数，单键移向高波数）。征频率减小（双键移向低波数，单键移向高波数）。OCRROCRSROCRNH2COROROCRNH2CORHCORR中介效应：中介效应：孤对电子孤对电子与多重键相连产生的与多重键相连产生的p- 共轭，结果类似共轭，结果类

21、似于共轭效应。于共轭效应。 当诱导与共轭两种效应同时存在时，振动频率的位移当诱导与共轭两种效应同时存在时，振动频率的位移和程度取决于它们的净效应。和程度取决于它们的净效应。偶极场效应：相邻原子间的排斥或吸引。偶极场效应：相邻原子间的排斥或吸引。P309 形成氢键使电子云密度平均化（缔合态），使体系能量下降，形成氢键使电子云密度平均化（缔合态），使体系能量下降，基团伸缩振动频率降低，其强度增加但峰形变宽。基团伸缩振动频率降低，其强度增加但峰形变宽。如如: 羧酸羧酸 RCOOH C=O=1760cm-1 , O-H=3550cm-1; (RCOOH)2 C=O=1700cm-1 , O-H=325

22、0-2500cm-1如如: 乙醇乙醇 CH3CH2OH O-H=3640cm-1 (CH3CH2OH)2 O-H=3515cm-1 (CH3CH2OH)n O-H=3350cm-1 R1COOR2OCOCl1773cm-11736cm-1CCH3OOCH3CCH3 C=O=1663cm-1 C=O=1686cm-1 空间效应的另一种情况是张力效应：四元环空间效应的另一种情况是张力效应：四元环五元环五元环六元六元环。随环张力增加，红外峰向高波数移动。（环。随环张力增加，红外峰向高波数移动。（P311）OOO13-8 红外光谱定性分析 红外光谱定性分析分为官能团定性和结构分析。定性分析的过程：定性

23、分析的过程：1、试样的分离与精制、试样的分离与精制 分馏、萃取、重结晶、层析分馏、萃取、重结晶、层析定性的前提必须是纯品2、了解与试样性质有关的其他方面的资料、了解与试样性质有关的其他方面的资料653214SPNOHCnnnnnn651342231nn2nnnU 4123C H O Nnnnn2nnnU1341 Sadtler标准红外光谱集标准红外光谱集. 到到1974年为止，共收集了年为止，共收集了47000种化合物的红外吸收光谱种化合物的红外吸收光谱分子光谱文献分子光谱文献“DMS (Documentation of Molecular Spectroscopy) 穿孔卡片，由美国和西德联

24、合编制。穿孔卡片，由美国和西德联合编制。“API”红外光谱资料，由美国石油研究所红外光谱资料，由美国石油研究所“API”编制。编制。到到1971年为止，共收集了年为止，共收集了3064种化合物的红外吸收光谱种化合物的红外吸收光谱5 5、利用红外计算机谱图库检索、利用红外计算机谱图库检索 数万张各种类别物质的谱图，可以自动检索。数万张各种类别物质的谱图，可以自动检索。 建立自己的小型谱库。建立自己的小型谱库。注意：聚集态和制样注意：聚集态和制样方法；利用指纹区。方法；利用指纹区。4 0 0 03 6 0 03 2 0 02 8 0 02 4 0 02 0 0 01 6 0 01 2 0 08 0

25、 04 0 001 02 03 04 05 06 07 08 09 01 0 0 Transmittance %W a v e n u m b e r(c m-1) 7731378146128742926 29562963H3CCH2CHCH2CH3CH3CHCH3CH3CH2n400036003200280024002000160012008004000102030405060708090100T%cm-1CH2n4 0 0 03 6 0 03 2 0 02 8 0 02 4 0 02 0 0 01 6 0 01 2 0 08 0 04 0 001 02 03 04 05 06 07 08

26、09 01 0 0 Transmittance %W a v e n u m b e r(c m-1)H2CHCCH2OH4 0 0 03 6 0 03 2 0 02 8 0 02 4 0 02 0 0 01 6 0 01 2 0 08 0 04 0 001 02 03 04 05 06 07 08 09 01 0 0 Transmittance %W a v e n u m b e r(c m-1)例例4：化合物的分子式为化合物的分子式为C8H8O，IR光谱图如下如下，试推断其可能的分子结光谱图如下如下，试推断其可能的分子结构结构。构结构。 U=5单取代苯单取代苯甲基酮甲基酮69176112

27、651360144615951685292430053062苯环苯环VC=C甲基弯曲振动甲基弯曲振动甲基酮的特征甲基酮的特征 C=0共轭酮共轭酮CCH3O饱和与不饱和饱和与不饱和-CH3、CH2对称与反对称对称与反对称伸缩振动伸缩振动 化合物化合物二硫化碳二硫化碳氯丁乙烯氯丁乙烯乙硼烷乙硼烷1,2-乙二胺乙二胺氰化氢氰化氢甲硫醇甲硫醇硝基苯硝基苯吡啶吡啶二氧化硫二氧化硫氯乙烯氯乙烯波长波长m4.5411.43.9133.043.3811.814.28.610.9允许量允许量(ppm)4100.1104.70.51521检测浓度检测浓度(ppm)0.540.050.40.40.40.20.20.

28、50.313-8 红外光谱定量分析 补偿法补偿法是在双光束红外红外分光光度计的参比光路中，加入混合试样中对被测物质有干扰的组分，从而抵消其对被测组分的干扰。例如，某混合试样a中有主要组分b和被测组分c，其红外红外光谱如图15.23所示， 3.64.6 二、二、 吸收池吸收池 红外吸收池使用可透过红外的材料制成窗片；（常用KBr晶体）。不同的样品状态（固、液、气态）使用不同的样品池，固态样品可与晶体混合压片制成。材材 料料 透透光光范围范围/ m 注注 意意 事事 项项 NaCl 0.2-25 易易潮潮解解、湿度湿度低低于于 40% KBr 0.25-40 易易潮潮解解、湿度湿度低低于于 35%

29、 CaF2 0.13-12 不不溶溶于于水水，用用于于水水溶溶液液 CsBr 0.2-55 易易潮潮解解 TlBr + TlI 0.55-40 微微溶溶于于水水（有有毒毒） 三、三、 单色器单色器 第一代第一代色散型色散型棱镜（棱镜（NaCl晶体）晶体）1947年年第二代第二代色散型色散型衍射光栅衍射光栅196070年年第三代第三代色散型色散型衍射光栅衍射光栅+计算机计算机非色散型非色散型干涉型干涉型+傅立叶变换傅立叶变换70年代以后年代以后第四代第四代激光红外光谱仪激光红外光谱仪主要使用光栅，一般不使用棱镜。主要使用光栅，一般不使用棱镜。四、检测器四、检测器 色散型色散型FTIR13-11

30、傅里叶变换红外光谱仪非色散型红外吸收光谱仪一、对试样的要求一、对试样的要求 1）试样应为）试样应为“纯物质纯物质”（98%），通常在分析），通常在分析前，样品需要纯化；前，样品需要纯化； 2）试样不含有游离水（水可产生红外吸收且可）试样不含有游离水（水可产生红外吸收且可侵蚀盐窗）；侵蚀盐窗）； 3 ） 试 样 浓 度 或 测 试 厚 度 应 适 当 ， 以 使） 试 样 浓 度 或 测 试 厚 度 应 适 当 ， 以 使T(15%75%)在合适范围。在合适范围。 13-12 试样的制备1、气体、气体气体池气体池图图4.26 4.26 红外气体槽红外气体槽 两端粘有透红外光的窗片,窗片的材质一般

31、是NaCI或KBr。再用金属池架将其固定。气槽的厚度常为100mm。分析前,先抽真空,然后通入经过干燥的气体样品。 二、制样方法 2、液体或溶液试样 1）沸点低易挥发的样品：液体池法。 2）高沸点的样品：液膜法（夹于两盐片之间）。 3）固体样品可溶于CS2或CCl4等无强吸收的溶液中 3、固体试样 1）压片法：12mg样+200mg KBr干燥处理研细：粒度小于 2 m（散射小）混合压成透明薄片直接测定； 2）石蜡糊法：试样磨细与液体石蜡混合夹于盐片间； (注：石蜡为高碳数饱和烷烃，因此该法不适于研究饱和烷烃)。 3）薄膜法： 高分子试样加热熔融涂制或压制成膜； 高分子试样溶于低沸点溶剂涂渍于

32、盐片挥发除溶剂 4）溶液法例例 1 化合物化合物C8H8O的红外光谱图如图所示的红外光谱图如图所示,试推断其结构试推断其结构图图10-11 C10-11 C8 8H H8 8O O的红外光谱的红外光谱 （P309P309）实实 例例 1）计算不饱和度）计算不饱和度 =1+8+(0-8)/2=5 (2) 图谱解析图谱解析 在红外图谱上在红外图谱上,3000cm-1左右有吸收左右有吸收,说明有说明有 一一CH和和=CH基团存在。靠近基团存在。靠近 1700cm-1的强吸收的强吸收,表明有表明有CO基团。基团。1600cm-1左右的两个峰以及左右的两个峰以及1520和和1430cm-1的吸收峰的吸收

33、峰,说明有苯环存在。根据说明有苯环存在。根据760及及690cm-1的两个的两个吸收带的出现吸收带的出现,说明为单说明为单取代取代苯环。苯环。1430和和1363cm-1的两个峰是的两个峰是CH3基的特征吸收。根据以基的特征吸收。根据以上的解析及化合物的分子式上的解析及化合物的分子式,可确定该化合物为苯乙酮。可确定该化合物为苯乙酮。 2、某化合物分子式C3H6O2，其红外光谱主要数据如下，试推断其结构。 IR（cm-1）：34002400 （宽）；1710 ； 1390 解 （1） = 1 + 3 +（0 6）/ 2 = 1 （2）数据解析 34002400 （宽） -COOH中的-OH 17

34、10 -COOH中的-C=O 1390 -CH3 综合（1）、（2），该化合物为丙酸： CH3-CH2-COOH 3、某化合物的分子式为C7H9N，其红外光谱主要数据如下，试推断其结构。 IR（cm-1）：3520；3190；2920；1600； 1580；1450； 1380；740 解 （1） = 1 + 7 +（1 9）/ 2 = 4 （2）3520 ： -NH2 1600； 1580；1450：苯环的骨架振动吸收峰 3190：苯环上的CH 740：苯环邻位二取代 1380；2920 ： -CH3 综上所述：该化合物为：NH2CH3作 业 P319：1、3、5、7、8 (2) (5)、1

35、0、111.某无色液体，分子式某无色液体，分子式C8H10，计算其不饱，计算其不饱和度，并结合和度，并结合IR图推断其结构。图推断其结构。 2. 结构分析：有一结构分析：有一 化合物分子式为化合物分子式为C8H7N，其，其IR谱图谱图如下所示，试推断其结构，其峰位置分别为：如下所示，试推断其结构，其峰位置分别为：A3070 cm-1,3025cm-1 B2910 cm-1,2860 cm-1; C2210 cm-1; D1600cm-1,1490 cm-1,1465 cm-1; E.1380 cm-1; F.760 cm-1 1.1.红外光谱仪常用的光源红外光谱仪常用的光源 、 。（北师大（北

36、师大20012001年）年）2.2.二氧化碳的基频振动形式有二氧化碳的基频振动形式有 ，其中其中 振动形式是非红外活性的。振动形式是非红外活性的。（南开大学（南开大学20012001年）年）3.3.拉曼光谱是拉曼光谱是 跃迁产生的，拉曼跃迁产生的，拉曼位移的大小与入射光频率位移的大小与入射光频率 关系。关系。（南开大学（南开大学20022002年）年）4.4.在分子的两种振动方式中，化学键沿轴线方向发生在分子的两种振动方式中，化学键沿轴线方向发生周期性的振动，称为周期性的振动，称为 振动；而两振动；而两个键间夹角发生周期性的振动，则称为个键间夹角发生周期性的振动，则称为 振动。一般各种振动都有

37、相应的振动。一般各种振动都有相应的 。 （郑州大（郑州大学学2002年）年）5.某化合物的分子式为某化合物的分子式为C8H10，其核磁共振谱上只有，其核磁共振谱上只有A和和B两个信号，积分高度分别为两个信号，积分高度分别为6.8cm和和10.2cm。则对。则对应的质子数目应的质子数目A有有_个，个，B有有_个。个。（首都师范大学（首都师范大学2001年）年）6.6.一种氯苯的红外光谱图在一种氯苯的红外光谱图在900cm900cm-1-1和和690cm690cm-1-1间无吸收间无吸收带，它的可能结构是（带，它的可能结构是（ ） A.A.对二氯苯对二氯苯 B.B.间三氯苯间三氯苯 C.C.六氯苯

38、六氯苯 D.D.四取代氯苯四取代氯苯（南开大学（南开大学20012001年）年）7.7.二氧化碳分子的平动、转动和振动的自由度数目分二氧化碳分子的平动、转动和振动的自由度数目分别为（别为（ ） A.3A.3，2 2，4 B.24 B.2，3, 4 C.33, 4 C.3，4, 2 D.44, 2 D.4，2 2，3 3（南开大学（南开大学20032003年）年）8.8.在红外光谱法中常用的溶剂有（在红外光谱法中常用的溶剂有（ ）（多选）（多选）A.CClA.CCl4 4 B.CSB.CS2 2 C.CHCl C.CHCl3 3 D.CDCl D.CDCl3 3（南开大学（南开大学20032003年）年）9.9.红外光谱是：（红外光谱是：（ ）（多选）（多选）A.A.分子光谱分子光谱 B.B.原子光谱原子光谱 C.C.吸收光谱吸收光谱 D.D.电子光谱电子光谱 E.E.振动光谱振动光谱（首都师范大学（首都师范大学19991999年）年）10.10.分子式为分子式为C C2 2H H6 6O O的化合物，如用红外光谱判断它是的化合物，如用红外光谱判断它是否为醚类化合物主要依据的谱带范围为：否为醚类化合物主要依据的谱带范围为：( )( )（多（多选）选）A . 3 5 0 0 3 2 0 0 c m- 1B 3 0 0 0 2 7 0 0 c m- 1 C1