浙江省2022届高考化学一轮复习微专题突破系列五框图推断与化学计算非选择题课件苏教版

1、微专题突破系列(五)框图推断与化学计算(非选择题) 【题型分析题型分析】1.1.试题特点试题特点: :此题不同于传统的无机推断此题不同于传统的无机推断, ,是以小流程的形式出现是以小流程的形式出现, ,考查物质化考查物质化学式的判断学式的判断, ,化学方程式、离子方程式的书写化学方程式、离子方程式的书写, ,考查考生实验综合分析能力和考查考生实验综合分析能力和化学计算能力化学计算能力, ,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。2.2.考查能力考查能力: :突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力、计算能力突出考查学生的综合分析判断能力、

2、逻辑推理能力、计算能力, ,且结构紧凑、文字表述少且结构紧凑、文字表述少, ,包含信息多包含信息多, ,思维能力要求高。思维能力要求高。3.3.考查知识考查知识: :综合考查短周期的元素及其化合物、氧化还原反应、化学计算、综合考查短周期的元素及其化合物、氧化还原反应、化学计算、方程式的书写等知识。方程式的书写等知识。框图推断题与化学计算题是根据元素化合物的知识框图推断题与化学计算题是根据元素化合物的知识, ,通过对某一未知物质进行通过对某一未知物质进行实验实验, ,然后根据实验现象、物质的质量来推断该物质所含有的元素及化学式。然后根据实验现象、物质的质量来推断该物质所含有的元素及化学式。4.4

3、.考查角度考查角度: :推断未知物质的成分、所含的元素及该物质的化学式推断未知物质的成分、所含的元素及该物质的化学式, ,化学方程化学方程式的书写等。式的书写等。【典例研析典例研析】【典例典例】(2018(2018浙江浙江4 4月学考真题月学考真题) )某同学用含结晶水的正盐某同学用含结晶水的正盐x(x(四种短周期元四种短周期元素组成的纯净物素组成的纯净物) )进行了如下实验进行了如下实验: :实验中观测到实验中观测到: :混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收; ;固体乙为纯净物固体乙为纯净物; ;在步骤在步骤中中, ,取取 溶液丙溶液丙, ,恰好中和需消耗恰好中和

4、需消耗0.002 00 mol naoh;0.002 00 mol naoh;另取一定量的溶液丙另取一定量的溶液丙, ,加入少量加入少量k k2 2feofeo4 4固体固体, ,产生黄绿色气体。产生黄绿色气体。请回答请回答: :(1)x(1)x的化学式是的化学式是_,_,步骤的化学方程式是步骤的化学方程式是_。(2)(2)溶液丙与溶液丙与k k2 2feofeo4 4固体反应的化学方程式是固体反应的化学方程式是_。110【解析解析】含结晶水的正盐含结晶水的正盐, ,共四种元素共四种元素, ,可知混合气体甲中含有可知混合气体甲中含有h h2 2o,o,最后加入酸最后加入酸化的硝酸银有白色沉淀化

5、的硝酸银有白色沉淀, ,可判断甲中有氯元素可判断甲中有氯元素, ,甲可以被水完全吸收甲可以被水完全吸收, ,且丙可以且丙可以消耗氢氧化钠消耗氢氧化钠, ,可知甲中含有气体可知甲中含有气体hcl,hcl,元素一共四种元素一共四种, ,已推知三种已推知三种(h(h、o o、cl),cl),而固体乙中至少有一种元素而固体乙中至少有一种元素, ,可知甲中无其他气体可知甲中无其他气体, ,根据计算可知根据计算可知n(hcl)=n(hcl)=0.02 mol,n(h0.02 mol,n(h2 2o)=(2.03-0.40-0.73)o)=(2.03-0.40-0.73)18 mol=0.05 mol,18

6、 mol=0.05 mol,盐盐x x为正盐为正盐, ,并且元素并且元素均为短周期元素均为短周期元素, ,根据上述推断可知阴离子为氯离子根据上述推断可知阴离子为氯离子, ,而阳离子可能为而阳离子可能为 、nana+ +、mgmg2+2+、alal3+3+, ,铵盐会完全分解铵盐会完全分解, ,无固体剩余无固体剩余, ,可以排除可以排除, ,若是钠离子若是钠离子, ,无法产生无法产生hclhcl气体气体( (不水解不水解),),而氯化镁与氯化铝灼烧后得到的分别是氧化镁和氧化铝而氯化镁与氯化铝灼烧后得到的分别是氧化镁和氧化铝, ,根据根据质量计算可知阳离子为质量计算可知阳离子为mgmg2+2+,

7、,固体乙为固体乙为mgo,n(mgo)=0.1 mol,mgo,n(mgo)=0.1 mol,故故x x为为mgclmgcl2 26h6h2 2o o。4nh答案答案: :(1)mgcl(1)mgcl2 26h6h2 2o omgclmgcl2 26h6h2 2o=mgo+2hcl+5ho=mgo+2hcl+5h2 2oo(2)2k(2)2k2 2feofeo4 4+16hcl=4kcl+2fecl+16hcl=4kcl+2fecl3 3+3cl+3cl2 2+8h+8h2 2o o【要点归纳要点归纳】1.1.推断题的解题方法及推理过程推断题的解题方法及推理过程: :2.2.解答框图推断题的关

8、键是找准解答框图推断题的关键是找准“题眼题眼”, ,再利用顺推、递推相结合的方法作再利用顺推、递推相结合的方法作出判断出判断, ,若无法作出判断也可采用假想验证法若无法作出判断也可采用假想验证法( (即猜想法即猜想法) )。3.3.常见框图推断题的常见框图推断题的“题眼题眼”: :(1)(1)有色固体有色固体: :红色红色:cu:cu、cucu2 2o o。红褐色。红褐色:fe(oh):fe(oh)3 3。黄色。黄色:agi:agi。淡黄色。淡黄色:s:s、nana2 2o o2 2、agbragbr。蓝色。蓝色:cu(oh):cu(oh)2 2。紫黑色。紫黑色:kmno:kmno4 4、i

9、i2 2。黑色。黑色: :炭粉、铁粉、炭粉、铁粉、cuocuo、feofeo、fefe3 3o o4 4、fesfes、cuscus等。白色等。白色:fe(oh):fe(oh)2 2、cacocaco3 3、basobaso4 4、agclagcl、basobaso3 3等。等。(2)(2)有色溶液有色溶液:fe:fe2+2+( (浅绿色浅绿色) )、fefe3+3+( (棕黄色棕黄色) )、cucu2+2+( (蓝色蓝色) )、 ( (紫红色紫红色) )等。等。(3)(3)有色气体有色气体:cl:cl2 2( (黄绿色黄绿色) )、nono2 2( (红棕色红棕色) )。4mno(4)(4)

10、常见特征反应现象。常见特征反应现象。焰色反应焰色反应: :钠元素钠元素( (黄色黄色) )、钾元素、钾元素( (紫色紫色, ,透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察) )。使品红溶液褪色的气体使品红溶液褪色的气体:so:so2 2( (加热后又恢复红色加热后又恢复红色) )、clcl2 2( (加热后不恢复红色加热后不恢复红色) )。fe(oh)fe(oh)2 2在空气中转变为红褐色的在空气中转变为红褐色的fe(oh)fe(oh)3 3( (由白色由白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色) )。在空气中变为红棕色的气体在空气中变为红棕色的气体:no:no。气体燃烧呈苍白色气体燃烧呈苍白色:h:h2 2在在

11、clcl2 2中燃烧。中燃烧。在空气中点燃火焰呈蓝色在空气中点燃火焰呈蓝色:co:co、h h2 2、chch4 4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝:nh:nh3 3。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:cl:cl2 2、brbr2 2、feclfecl3 3、碘水等。、碘水等。向某溶液中加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体向某溶液中加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, ,则原溶则原溶液中含铵盐。液中含铵盐。氨气遇到挥发性酸生成白烟。氨气遇到挥发性酸生成白烟。【新题快递新题快递】为了探究不溶性盐为了探究不溶性盐x(x(仅含仅含5 5

12、种元素种元素) )的组成和性质的组成和性质, ,设计并完成如下实验设计并完成如下实验( (所加试所加试剂均过量剂均过量, ,气体体积均在标准状况下测定气体体积均在标准状况下测定) )。请回答请回答: :(1)x(1)x的组成元素为的组成元素为h h、o o和和_。( (用元素符号表示用元素符号表示),),气体气体c c的电子式为的电子式为_。(2)(2)写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式:_:_。【解析解析】a a气体使品红溶液褪色气体使品红溶液褪色,a,a是是soso2 2, ,物质的量是物质的量是0.1 mol,0.1 mol,说明说明x x中含有亚中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。硫

13、酸根或亚硫酸氢根离子。b b是红色固体是红色固体, ,应该是铜应该是铜, ,物质的量是物质的量是0.05 mol;0.05 mol;蓝蓝色溶液和氢氧化钠反应生成色溶液和氢氧化钠反应生成c c气体和蓝色沉淀气体和蓝色沉淀, ,说明说明c c是氨气是氨气, ,物质的量是物质的量是0.1 mol,0.1 mol,即即x x中含有铵根中含有铵根; ;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体蓝色沉淀灼烧生成黑色固体d,dd,d是氧化铜是氧化铜, ,物质的量物质的量是是0.05 mol0.05 mol。因此铜元素的物质的量是。因此铜元素的物质的量是0.1 mol,0.1 mol,则则x x中铜元素、铵根和亚硫酸中铜元素、

14、铵根和亚硫酸根根( (或亚硫酸氢根或亚硫酸氢根) )的物质的量之比是的物质的量之比是111,111,而而0.1 mol nh0.1 mol nh4 4cusocuso3 3的质量恰的质量恰好是好是16.2 g16.2 g。(1)(1)根据以上分析可知根据以上分析可知x x的组成元素为的组成元素为h h、o o和和n n、s s、cucu。氨气的电子式为。氨气的电子式为 。(2)(2)根据以上分析可知反应的离子方程式为根据以上分析可知反应的离子方程式为2nh2nh4 4cusocuso3 3+4h+4h+ +=cu+cu=cu+cu2+2+ +2so2so2 2+2h+2h2 2o+2 o+2

15、。答案答案: :(1)n(1)n、s s、cucu (2)2nh(2)2nh4 4cusocuso3 3+4h+4h+ +=cu+cu=cu+cu2+2+2so+2so2 2+2h+2h2 2o+2 o+2 4nh4nh专题强化训练专题强化训练专题强化训练专题强化训练( (五五) )框图推断与化学计算框图推断与化学计算( (非选择题非选择题) )1.1.为探究液体为探究液体xx仅含两种元素仅含两种元素,100 gmol,100 gmol-1-1m(x)200 gmolm(x)200 gmol-1-1 的组成和性的组成和性质质, ,设计并完成如下实验设计并完成如下实验: :请回答请回答: :(1

16、)(1)化合物化合物x x的化学式为的化学式为_。(2)(2)将气体将气体1 1通入通入feclfecl3 3溶液中溶液中, ,溶液由黄色变成浅绿色溶液由黄色变成浅绿色, ,且酸性明显增强。写出且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式该反应的离子方程式_。(3)(3)写出液体写出液体x x与水反应生成气体与水反应生成气体1 1、溶液、溶液1 1和沉淀和沉淀1 1的化学方程式的化学方程式_。【解析解析】(1)(1)根据流程图根据流程图, ,沉淀沉淀1 1是淡黄色单质是淡黄色单质, ,所以沉淀所以沉淀1 1是硫是硫,x,x中含有硫元素中含有硫元素; ;溶液溶液1 1加入过量的硝酸和硝酸银加入过量的硝

17、酸和硝酸银, ,有白色沉淀生成有白色沉淀生成, ,该沉淀是氯化银该沉淀是氯化银, ,所以所以x x中含中含有氯元素有氯元素,x,x是由硫、氯组成的化合物是由硫、氯组成的化合物; ;则气体则气体1 1是二氧化硫。沉淀是二氧化硫。沉淀2 2是硫酸钡是硫酸钡; ;根据以上分析根据以上分析, ,硫单质的物质的量是硫单质的物质的量是 =0.03 mol ,=0.03 mol ,氯化银的物质的量氯化银的物质的量是是 =0.04 mol,=0.04 mol,硫酸钡的物质的量是硫酸钡的物质的量是 =0.01 mol,=0.01 mol,化合化合物物x x中硫、氯的物质的量比为中硫、氯的物质的量比为11;100

18、 g11;100 gmolmol-1-1m(x)200 gm(x)200 gmolmol-1-1, ,所以所以x x的的化学式是化学式是s s2 2clcl2 2。(2)(2)将二氧化硫通入将二氧化硫通入feclfecl3 3溶液中溶液中,fe,fe3+3+被还原为被还原为fefe2+2+, ,二氧化硫被氧化为硫酸根二氧化硫被氧化为硫酸根离子离子, ,反应的离子方程式是反应的离子方程式是soso2 2+2fe+2fe3+3+2h+2h2 2o=2feo=2fe2+2+ +4h+ +4h+ +。10.96 g32 g mol15.74 g143.5 g mol2.33 g233 g mol 12

19、4so(3)s(3)s2 2clcl2 2与水反应生成二氧化硫、氯化氢和硫单质的化学方程式是与水反应生成二氧化硫、氯化氢和硫单质的化学方程式是2s2s2 2clcl2 2+2h+2h2 2o=soo=so2 2+4hcl+3s+4hcl+3s。答案答案: :(1)s(1)s2 2clcl2 2(2)so(2)so2 2+2fe+2fe3+3+2h+2h2 2o=2feo=2fe2+2+ +4h+ +4h+ +(3)2s(3)2s2 2clcl2 2+2h+2h2 2o=soo=so2 2+4hcl+3s+4hcl+3s24so2.2.化合物化合物x x是一种蓝黑色是一种蓝黑色( (有时是粉红色

20、有时是粉红色) )的固体的固体, ,是一种由趋磁细菌制造的生是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成: : 请回答请回答: :(1)(1)已知化合物已知化合物x x中只含两种元素中只含两种元素, ,则则x x中含有的元素是中含有的元素是_。(2)(2)请写出请写出e e反应生成反应生成f f的化学方程式的化学方程式:_:_。(3)(3)化合物化合物x x与盐酸反应与盐酸反应, ,反应后得到浅绿色溶液反应后得到浅绿色溶液, ,同时生成一种淡黄色不溶物同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体和一种臭鸡蛋气味气体, ,请写出该反

21、应的离子方程式请写出该反应的离子方程式:_:_。 【解析解析】溶液溶液b b中加入中加入kscnkscn溶液得血红色溶液溶液得血红色溶液c,c,说明溶液说明溶液b b中含有中含有fefe3+3+, ,红棕色红棕色固体固体a a加入盐酸得溶液加入盐酸得溶液b,b,则则a a为为fefe2 2o o3 3, ,刺激性气味气体刺激性气味气体d d与水反应得无色酸性溶与水反应得无色酸性溶液液e,e,加入加入h h2 2o o2 2得无色溶液得无色溶液f f且酸性增强且酸性增强, ,说明说明d d为为soso2 2,e,e为为h h2 2soso3 3溶液溶液,f,f为为h h2 2soso4 4溶液溶

22、液, ,化合物化合物x x在足量的空气中煅烧得在足量的空气中煅烧得fefe2 2o o3 3和和soso2 2, ,已知化合物已知化合物x x中只含两种元素中只含两种元素, ,则化则化合物合物x x中含有铁和硫元素中含有铁和硫元素,n(fe,n(fe2 2o o3 3)=7.20 g)=7.20 g160 g160 gmolmol-1-1=0.045 mol,=0.045 mol,则则n(fe)=2n(fe)=20.045 mol=0.09 mol,0.045 mol=0.09 mol,所以所以8.88 g8.88 g化合物化合物x x中中n(s)=(8.88 g-n(s)=(8.88 g-0

23、.09 mol0.09 mol56 g56 gmolmol-1-1) )32 g32 gmolmol-1-1=0.12 mol,n(fe)n(s)=0.12 mol,n(fe)n(s)=0.09 mol0.12 mol=34,0.09 mol0.12 mol=34,则则x x的化学式为的化学式为fefe3 3s s4 4。(1)(1)根据上述分析可知根据上述分析可知,x,x中含有的元素为中含有的元素为fefe和和s s。(2)h(2)h2 2soso3 3和和h h2 2o o2 2发生氧化还原发生氧化还原反应生成反应生成h h2 2soso4 4和和h h2 2o,o,反应化学方程式反应化学

24、方程式:h:h2 2soso3 3+h+h2 2o o2 2=h=h2 2soso4 4+h+h2 2o o。(3)(3)化合物化合物fefe3 3s s4 4与盐酸反应与盐酸反应, ,反应后得到浅绿色溶液反应后得到浅绿色溶液, ,同时生成一种淡黄色不溶同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体物和一种臭鸡蛋气味气体, ,说明反应产物为说明反应产物为fefe2+2+、s s和和h h2 2s,s,根据得失电子守恒和根据得失电子守恒和原子守恒原子守恒, ,该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为fefe3 3s s4 4+6h+6h+ +=3fe=3fe2+2+s+3h+s+3h2 2ss。答

25、案答案: :(1)fe(1)fe、s s(2)h(2)h2 2soso3 3+h+h2 2o o2 2=h=h2 2soso4 4+h+h2 2o o(3)fe(3)fe3 3s s4 4+6h+6h+ +=3fe=3fe2+2+s+3h+s+3h2 2ss3.x3.x常温下是一种无色液体常温下是一种无色液体, ,极易水解极易水解, ,遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备x x可用可用a a、c c两种气体发生化合反应制得两种气体发生化合反应制得, ,物质转化过程如下物质转化过程如下: : 为探究为探究x x的组成的组成, ,取取13.5 g x13.5 g x与足

26、量水完全反应与足量水完全反应, ,在生成物中加入在生成物中加入1.0 moll1.0 moll-1-1的的naohnaoh溶液溶液40.0 ml40.0 ml恰好显中性。继续加入过量恰好显中性。继续加入过量baclbacl2 2溶液溶液, ,产生沉淀产生沉淀2.33 g2.33 g。请回答请回答: :(1)(1)由由nana2 2soso3 3和和b b反应生成反应生成c c的离子方程式的离子方程式_。(2)x(2)x的分子式是的分子式是_。在生成。在生成x x的反应中的反应中,c,c表现了表现了_性。性。【解析解析】mnomno2 2和浓盐酸混合加热制得的和浓盐酸混合加热制得的a a为为cl

27、cl2 2,na,na2 2soso3 3与稀硫酸作用生成的气体与稀硫酸作用生成的气体c c为为soso2 2; ;(1)(1)由由nana2 2soso3 3和稀硫酸反应生成和稀硫酸反应生成soso2 2的离子方程式为的离子方程式为 +2h+2h+ +=so=so2 2+h+h2 2o o。(2)(2)取取13.5 g x13.5 g x与足量水完全反应与足量水完全反应, ,在生成物中加入在生成物中加入1.0 mol1.0 moll l-1-1的的naohnaoh溶液溶液40.0 ml40.0 ml恰好显中性恰好显中性, ,可知溶液中可知溶液中h h+ +的物质的量为的物质的量为0.04 m

28、ol;0.04 mol;继续加入过量继续加入过量baclbacl2 2溶液溶液, ,产生沉淀产生沉淀2.33 g,2.33 g,此沉淀为此沉淀为basobaso4 4, ,物质的量为物质的量为0.01 mol,0.01 mol,故故13.5 g x13.5 g x与足与足量水完全反应后的溶液中含有量水完全反应后的溶液中含有h h2 2soso4 4的物质的量为的物质的量为0.01 mol,0.01 mol,另一种物质为另一种物质为hcl,hcl,物质的量为物质的量为0.02 mol,0.02 mol,则则x x中中s s和和clcl的原子数目比为的原子数目比为12,13.5 g x12,13.

29、5 g x的物质的量的物质的量23so为为0.01 mol,0.01 mol,其摩尔质量为其摩尔质量为 =135 g=135 gmolmol-1-1, ,则则x x中含有氧原子的数目为中含有氧原子的数目为 =2,=2,则则x x的分子式是的分子式是soso2 2clcl2 2或或sclscl2 2o o2 2, ,在在soso2 2+cl+cl2 2=so=so2 2clcl2 2反应中反应中硫元素化合价升高硫元素化合价升高, ,体现了体现了soso2 2的还原性。的还原性。答案答案: :(1) +2h(1) +2h+ +=so=so2 2+h+h2 2o o(2)so(2)so2 2clcl

30、2 2或或sclscl2 2o o2 2还原还原13.5 g0.01 mol1353235.5 21623so4.4.探究无机盐探究无机盐x(x(仅含三种短周期元素仅含三种短周期元素) )的组成和性质的组成和性质, ,设计并完成如下实验设计并完成如下实验: :请回答请回答: :(1)x(1)x的化学式是的化学式是_。(2)(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。(3)(3)白色沉淀用途广泛白色沉淀用途广泛, ,请列举一例请列举一例:_:_。【解析解析】无机盐无机盐x(x(仅含三种短周期元素仅含三种短周期元素),),加入过量盐酸溶解加入过量盐酸溶解,

31、 ,离心分离得到白离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液色胶状物沉淀和无色溶液, ,白色胶状沉淀为硅酸白色胶状沉淀为硅酸, ,白色沉淀充分灼烧得到白色白色沉淀充分灼烧得到白色粉末粉末1.80 g1.80 g为为siosio2 2, ,物质的量物质的量=1.8 g=1.8 g60 g60 gmolmol-1-1=0.03 mol,=0.03 mol,溶于氢氧化钠溶溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液液得到无色溶液为硅酸钠溶液, ,说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子, ,物质的量为物质的量为0.03 mol,0.03 mol,若为硅酸根离子若为硅酸根离子

32、, ,其质量其质量=0.03 mol=0.03 mol76 g76 gmolmol-1-1= =2.28 g,2.28 g,金属质量金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为生成白色沉淀则判断为mg(oh)mg(oh)2 2, ,金属离子物质的量金属离子物质的量=0.06 mol,=0.06 mol,质量为质量为0.06 mol0.06 mol24 g24 gmolmol-1-1=1.44 g,=1.44 g,不符合不符合, ,则为原硅酸根则为原硅酸根, ,物质

33、的量为物质的量为0.03 mol,0.03 mol,质量质量=0.03 mol=0.03 mol92 g92 gmolmol-1-1=2.76 g,=2.76 g,金属质量为金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,4.20 g-2.76 g=1.44 g,物质的量物质的量=1.44g=1.44g24 g24 gmolmol-1-1=0.06 mol,=0.06 mol,得到得到x x为为mgmg2 2siosio4 4, ,则则(1)x(1)x的化学式为的化学式为mgmg2 2siosio4 4;(2);(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程

34、式是siosio2 2+2oh+2oh- -= +h= +h2 2o;(3)o;(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。氢氧化镁是优良的阻燃剂。答案答案: :(1)mg(1)mg2 2siosio4 4( (或或2mgo2mgosiosio2 2) )(2)sio(2)sio2 2+2oh+2oh- -= +h= +h2 2o o(3)(3)优良的阻燃剂优良的阻燃剂23sio23sio5.5.为探究矿石样品为探究矿石样品a(a(仅含两种元素仅含两种元素) )的组成和性质的组成和性质, ,设计并完成如下实验设计并完成如下实验: : 已知溶液已知溶液d d中只含一种金属阳离子中只含一种金属阳离子, ,与铁粉

35、充分反应后固体质量减少与铁粉充分反应后固体质量减少14 g14 g。请回答请回答: :(1)(1)样品样品a a的化学式为的化学式为_。(2)(2)写出气体写出气体c c与溴水反应的离子方程式与溴水反应的离子方程式:_:_。(3)(3)写出样品写出样品a a与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式:_:_。【解析解析】矿石样品矿石样品a(a(仅含两种元素仅含两种元素) )在足量在足量o o2 2中灼烧中灼烧, ,可生成固体可生成固体b b和气体和气体c,c,气气体体c c与溴水反应生成无色溶液与溴水反应生成无色溶液e,e,说明气体说明气体c c为为soso2 2;

36、;固体固体b b与过量的稀盐酸反应与过量的稀盐酸反应, ,可可生成棕黄色溶液生成棕黄色溶液d,dd,d与过量铁粉反应生成与过量铁粉反应生成h h2 2, ,并且溶液并且溶液d d中只含一种金属阳离子中只含一种金属阳离子, ,说明棕黄色溶液说明棕黄色溶液d d为为feclfecl3 3。(1)(1)根据以上分析可知样品根据以上分析可知样品a a中含有铁和硫元素中含有铁和硫元素, ,设设样品样品a a中含有铁原子物质的量为中含有铁原子物质的量为x x摩尔摩尔, ,根据溶液根据溶液d d与铁粉充分反应后固体质量与铁粉充分反应后固体质量减少减少14 g,14 g,发生的离子反应为发生的离子反应为fe+

37、2fefe+2fe3+3+=3fe=3fe2+2+、fe+2hfe+2h+ +=fe=fe2+2+h+h2 2,可知减可知减少固体的质量为少固体的质量为 56+0.156+0.156=14,56=14,解得解得x=0.3 mol,x=0.3 mol,则硫原子的物质的量为则硫原子的物质的量为 =0.4 mol,=0.4 mol,所以样品所以样品a a的化学式为的化学式为fefe3 3s s4 4。x229.60.3 5632(2)so(2)so2 2与溴水反应生成硫酸和溴化氢与溴水反应生成硫酸和溴化氢, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为soso2 2+br+br2 2+2h+2h2 2o=

38、4ho=4h+ +2br+2br- -+ + 。(3)fe(3)fe3 3s s4 4与盐酸可以发生氧化还原反应与盐酸可以发生氧化还原反应, ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为fefe3 3s s4 4+6hcl=3fecl+6hcl=3fecl2 2+s+3h+s+3h2 2ss。答案答案: :(1)fe(1)fe3 3s s4 4(2)so(2)so2 2+br+br2 2+2h+2h2 2o=4ho=4h+ +2br+2br- -+ + (3)fe(3)fe3 3s s4 4+6hcl=3fecl+6hcl=3fecl2 2+s+3h+s+3h2 2ss24so24so6.6.为探究

39、含结晶水的化合物为探究含结晶水的化合物x(x(含四种元素含四种元素, ,摩尔质量为摩尔质量为180 gmol180 gmol-1-1) )的组成和的组成和性质性质, ,某兴趣小组设计并完成如下实验某兴趣小组设计并完成如下实验: : 请回答请回答: :(1)(1)黑色固体黑色固体y y的化学式为的化学式为_,_,气体气体c c的化学式为的化学式为_。(2)(2)晶体晶体x x隔绝空气受热分解的化学方程式为隔绝空气受热分解的化学方程式为_。【解析解析】黑色固体黑色固体y y与盐酸反应的产物遇与盐酸反应的产物遇kscnkscn溶液无明显现象溶液无明显现象, ,通入氯气后通入氯气后, ,溶溶液变为血红

40、色液变为血红色, ,可知可知y y为为feo,feo,则则feofeo的物质的量的物质的量n(feo)=10.8 gn(feo)=10.8 g72 g72 gmolmol-1-1=0.15 mol;=0.15 mol;混合气体与足量澄清石灰水反应生成混合气体与足量澄清石灰水反应生成15 g15 g白色沉淀白色沉淀a a和气体和气体b,bb,b与与足量的足量的cuocuo反应生成气体反应生成气体c,cc,c能与澄清石灰水反应生成能与澄清石灰水反应生成15 g15 g白色沉淀白色沉淀a,a,根据原根据原子守恒子守恒, ,可知混合气体中含有等物质的量的可知混合气体中含有等物质的量的coco2 2和和

41、co,co,即即:n(co)=n(co:n(co)=n(co2 2)=n(caco)=n(caco3 3) )=15 g=15 g100 g100 gmolmol-1-1=0.15 mol=0.15 mol。结合。结合x x的物质的量的物质的量n(x)=27 gn(x)=27 g180 g180 gmolmol-1-1=0.15 mol,x=0.15 mol,x中含有中含有h h2 2o o的物质的量的物质的量:n(h:n(h2 2o)= o)= = = 0.3 mol,= = 0.3 mol,则则n(x)n(feo)n(co)n(con(x)n(feo)n(co)n(co2 2)n(h)n(

42、h2 2o)=0.15 mol0.15 mol0.15 molo)=0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.15 mol0.3 mol=11112,0.15 mol0.3 mol=11112,推出推出x x的分子式为的分子式为fecfec2 2o o4 42h2h2 2o o。22m(x)m(co)m(co )m(feo)m(h o)11127.0 g0.15 mol 28 g mol0.15 mol 44 g mol10.8 g18 g mol答案答案: :(1)feo(1)feococo2 2(2)fec(2)fec2 2o o4 42h2h2 2o feo+co+coo fe

43、o+co+co2 2+2h+2h2 2o o=7.7.为探究无机盐为探究无机盐x(x(仅含两种元素仅含两种元素, ,相对分子质量为相对分子质量为206)206)的组成和性质的组成和性质, ,设计并设计并完成如下实验完成如下实验( (步骤中所加试剂均足量步骤中所加试剂均足量):):已知气体已知气体a a在标准状况下的密度约为在标准状况下的密度约为1.52 gl1.52 gl-1-1。请回答下列问题。请回答下列问题: :(1)(1)写出写出x x中含有的元素中含有的元素:_:_。(2)x(2)x与足量盐酸反应的化学方程式为与足量盐酸反应的化学方程式为_。(3)x(3)x溶液在强碱性条件下可与过量次

44、氯酸钠溶液反应生成两种盐溶液在强碱性条件下可与过量次氯酸钠溶液反应生成两种盐, ,写出该反应写出该反应的离子方程式的离子方程式:_:_。【解析解析】气体气体a a在标准状况下的密度约为在标准状况下的密度约为 1.52 g1.52 gl l-1-1, ,则则a a摩尔质量为摩尔质量为1.521.5222.4 g22.4 gmolmol-1-134 g34 gmolmol-1-1,a,a被点燃后经被点燃后经h h2 2o o2 2氧化、再加入盐酸酸化氧化、再加入盐酸酸化的氯化钡后的氯化钡后, ,有白色沉淀生成有白色沉淀生成, ,故故a a为为h h2 2s;s;所以所以x x中含有中含有s,s,又

45、焰色反应为黄色又焰色反应为黄色,x,x中中含有含有na,x na,x 与盐酸反应后淡黄色沉淀为与盐酸反应后淡黄色沉淀为s,s,质量为质量为6.40 g,6.40 g,又白色沉淀硫酸钡中又白色沉淀硫酸钡中含有含有s,s,其质量其质量m(s)= m(s)= 32 g=1.6 g,32 g=1.6 g,所以所以nana有有(10.3-6.40-1.6) g=2.3 g,(10.3-6.40-1.6) g=2.3 g,其相对分子质量为其相对分子质量为206,206,进一步可以求出钠与硫的物质的量之比为进一步可以求出钠与硫的物质的量之比为25,25,所以所以x x为为nana2 2s s5 5。答案答案

46、: :(1)na(1)na、s (2)nas (2)na2 2s s5 5 + 2hcl=2nacl+4s+h + 2hcl=2nacl+4s+h2 2ss(3) +16clo(3) +16clo- -+8oh+8oh- -=16cl=16cl- -+ +4h+ +4h2 2o o11.65233245so25s8.8.某同学为探究浅黄色液体某同学为探究浅黄色液体x(x(仅含三种常见元素仅含三种常见元素) )的组成和性质的组成和性质, ,设计并完成设计并完成如下实验如下实验: :请回答如下问题请回答如下问题: :(1)x(1)x的化学式是的化学式是_。(2)x(2)x在过量氧气中燃烧的化学方程

47、式是在过量氧气中燃烧的化学方程式是_。(3)(3)溶液溶液c c滴在滴在ki-ki-淀粉试纸上淀粉试纸上, ,试纸显蓝色试纸显蓝色, ,写出该变化中发生的离子方程式写出该变化中发生的离子方程式: :_。【解析解析】由于黄色溶液由于黄色溶液c c与与kscn(aq)kscn(aq)反应生成血红色溶液反应生成血红色溶液d,d,可推知可推知d d为为fe(scn)fe(scn)3 3, ,c c为为feclfecl3 3; ;红色固体红色固体a(1.60 g)a(1.60 g)与足量的盐酸反应生成黄色溶液与足量的盐酸反应生成黄色溶液c,c,则则a a为为fefe2 2o o3 3, ,且且a a的物

48、质的量为的物质的量为n(fen(fe2 2o o3 3)= =0.01 mol,n(fe)=0.02 mol;)= =0.01 mol,n(fe)=0.02 mol;混合气体混合气体a a与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀b(10.0 g)b(10.0 g)和气体和气体b,b,则白色沉淀则白色沉淀b b为为cacocaco3 3, ,且白色沉淀且白色沉淀b b的物质的量为的物质的量为n(cacon(caco3 3)= =0.1 mol,)= =0.1 mol,则气体则气体a a为为coco2 2和和o o2 2的混合气体的混合气体, ,气体气体b b为上一步剩

49、余的氧气为上一步剩余的氧气, ,则则n(con(co2 2)=0.1 mol,)=0.1 mol,则则n(c)=0.1 mol;n(c)=0.1 mol;气体气体x(x(标准状况下体积为标准状况下体积为0.448 l)0.448 l)的物质的量为的物质的量为n(x)n(x)= =0.02 mol,m(x)= =196 g= =0.02 mol,m(x)= =196 gmolmol-1-1; ;根据上述分析根据上述分析0.02 mol0.02 mol11.60 g160 g mol110.0 g100 g mol10.448 l22.4 l mol3.92 g0.02 molx x中含有中含有0

50、.02 mol fe0.02 mol fe、0.1 mol c,0.1 mol c,另外一种元素为另外一种元素为o,n(o)o,n(o)= mol=0.1 mol,= mol=0.1 mol,则则x x中中n(fe)n(c)n(o)=155,n(fe)n(c)n(o)=155,则则x x的化学式为的化学式为fe(co)fe(co)5 5或或fecfec5 5o o5 5。答案答案: :(1)fe(co)(1)fe(co)5 5( (或或fecfec5 5o o5 5) )(2)4fe(co)(2)4fe(co)5 5+13o+13o2 2 2fe2fe2 2o o3 3+20co+20co2

51、2(3)2fe(3)2fe3+3+2i+2i- -=2fe2fe2+2+i+i2 23.9256 0.020.1 1216点燃点燃=9.9.已知已知a ah h是中学化学中的常见物质是中学化学中的常见物质,a,a、c c、g g是金属是金属,e,e、f f是氧化物是氧化物,b,b溶于水溶于水得蓝色溶液得蓝色溶液, ,它们有如图所示的关系它们有如图所示的关系( (反应中生成的水已略去反应中生成的水已略去) )。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)反应的化学方程式为反应的化学方程式为_,_,该反应在生产生活中的用途是该反应在生产生活中的用途是_。(2)(2)用金属用金属c c制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。如制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。如: :2c+4bao 3ba+baoc2c+4bao 3ba+baoc2 2o o3 3。常温下常温下c c的金属性比的金属性比baba