2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡2.2化学平衡常数课件新人教版选择性必修1

1、第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡 第第2课时课时 化学平衡常数及转化率化学平衡常数及转化率 1 1知道化学平衡常数的含义。知道化学平衡常数的含义。2.2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。3 3通过化学平衡常数对化学平衡进行通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量定量”计算和判断化学平衡计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。进行的程度及平衡移动方向。新课导入以以i2(g) + h2(g) 2hi(g)为例为例序序号号起始时浓度起始时浓度mol/l457.6平衡时浓度平衡时浓度mol/l457.

2、6平衡平衡时时c0 (h2)c0(i2)c0 (hi)c（h2）c（i2）c（hi）10.01197 0.00694400.0056170.0005936 0.0127020.01228 0.00996400.0038410.0015240.016873000.015200.0016960.0016960.011814000.012870.0014330.0014330.0100 5c (i2)c (h2)c2(hi)48.3748.6249.5448.49c (i2)c (h2)c2(hi)平均值48.75分析上表数据可知，该反应在457.6达到平衡时， 是c (i2)c (h2)c2(hi

3、)基础初探(1)概念：对于一般的可逆反应，如 ，在任意时刻的 称为浓度商，常用q表示。(2)使用范围：任意时刻的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入浓度商)(3)表示方法：1、浓度商、浓度商( )( )( )( )ma gnb gpc gqd g(c)(d)(a)(b)pqmncccc(c)(d)q(a)(b)pqmncccc基础初探(2)使用范围：平衡时的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入平衡常数)(3)表示方法：(4)单位：k的单位为 ， ，一般省略不写。2、平衡常数、平衡常数( )( )( )( )ma gnb gpc gqd g(c)(d)k(a)(b)pqmncccc1nmol l

4、()()npqmn例如： ， 若写成 ，则 ； 若写成 ，则 ;若写成 ，则 。223n3h2nh高温、高压催化剂1k22313nhnh22高温、高压催化剂2232n6h4nh高温、高压催化剂3222nhn3h高温、高压催化剂名师点拨名师点拨书写时要注意以下三点：(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。1221kk231kk1kk41课堂专练课堂专练基础初探(5)影响因素：平衡常数k只受 影响。随温

5、度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡右移，k值变 ；降低温度，平衡左移，k值变小。 对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡左移，k值变 ；降低温度，平衡右移，k值变大。课堂专练课堂专练课堂专练基础初探(6)意义k值越大平衡体系中生成物所占的比例 正向反应进行的程度 反应进行得越 反应物的转化率 ：反之，就越不完全，转化率就越小。当 时，该反应进行得就基本完全了。当 时，认为该反应很难进行。(7)应用判断反应进行的程度k值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反

6、应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。若升高温度，k值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，k值减小，则正反应为放热反应。判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当q=k时，反应处于 状态，v正=v逆；当qv逆；当qk时，反应向 方向进行，v正v逆。基础初探用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练基础初探1、概念、概念平衡转化率是指平衡时 了的某反应物的量与 该反应物的量之比，用来表示反应限度。2、表达式、表达式( )( )( )( )ma gnb gpc gqd g00aa(a)=100%ac (a)c(a) =100%c (a) =的初始浓度的平衡浓度的初始浓度反应物转化的物质的量(或浓度、体积)反应物起始的物质的量(或浓度、体积）-课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练拓展延伸对于有