2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯3_2气体摩尔体积课时作业含解析新人教版必修第一册

1、气体摩尔体积时间：45分钟1下列叙述中正确的是(b)标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同；标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同；28 g co的体积为22.4 l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。a bc d解析：标准状况下，h2o不是气体，而hcl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g h2和14 g n2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g

2、 co的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 l，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选b。2下列说法不正确的是(d)a25 、101 kpa下，相同体积的h2和o2具有相同的分子数b标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体所含分子数为nac150 、1.01105 pa时，18 l h2o和18 l co2所含分子数相等d1 mol so2的体积一定为22.4 l解析：a项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，正确。b项，标准状况下，22.4 l混合气

3、体的物质的量为1 mol，所含分子数为na，正确。c项，水在150 、1.01105 pa时是气态，同温同压下，同体积气体所含分子数相等，正确。d项，没有给出物质所处的条件，无法确定so2的状态及其体积，错误。3下列叙述正确的是(d)a气体的摩尔体积为22.4 lmol1b1 mol h2的质量为2 g，它所占的体积是22.4 lc标准状况下，1 mol h2o所占的体积是22.4 ld标准状况下，22.4 l的任何气体的物质的量都约为1 mol解析：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 lmol1，a项没有指明所处的状况，错误；b项没有指明所处的状况，1 mol h2的质量为2 g，但它

4、所占的体积不一定是22.4 l，错误；c项气体摩尔体积仅适用于气体，水在标准状况下不是气体，错误。4下列两种气体的分子数一定不相等的是(d)a质量相等、密度不等的n2和c2h4b等体积、等密度的co和c2h4c等温、等压、等体积的o2和n2d常温常压下，等质量的no和co解析：a项，二者的摩尔质量均为28 gmol1，由nm/m可知，质量相等，则物质的量相等，所含分子数相等；b项，根据mv可知，相同体积、相同密度的co和c2h4的质量相等，又因二者的摩尔质量相同，则由nm/m可知，二者的物质的量相等，所含分子数相等；c项，相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等，则所含分子数相等

5、；d项，相同质量的no和co，二者的摩尔质量分别为30 gmol1、28 gmol1，根据nm/m可知，二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等。5下列说法正确的是(b)a在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5nab标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体所含分子数为nac标准状况下，18 g h2o的体积是22.4 ld1 mol so2的体积是22.4 l解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 l/mol，n2分子数小于0.5na，a错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，其分子数为na，b正确；标准状况下，h2o为液体，所以c不正确；未

6、指明标准状况，所以d不正确。6下列叙述中，正确的是(b)a1 mol h2的质量只有在标准状况下才约为2 gb在标准状况下，某气体的体积是22.4 l，则可认为该气体的物质的量约是1 molc在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 l大d1 mol h2和o2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 l解析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，a选项不正确；22.4 lmol1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 l，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，b选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，

7、因此仅温度定，而压强不定，1 mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20 时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 l大，也可能比22.4 l小，还可能等于22.4 l，c选项不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 l，d选项不正确。7设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(a)a标准状况下，22.4 l以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为nab标准状况下，1 l汽油(分子式为c8h18)完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8na/22.4c标准状况下，1 l so3所含分子数为na/22.4d标准状况下，8.

8、96 l以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4na解析：标准状况下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4 l，a项正确；b、c项，标准状况下汽油是液体，so3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，b、c项错误；由2h2o22h2o、2coo22co2知，h2、co不管怎样混合，参加反应的o2的体积均是混合气体体积的一半，为4.48 l，则o2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2na，d项错误。8在同温同压下，某集气瓶充满o2时质量为116 g，充满co2时质量为122 g，充满气体x时质量为114 g。则x的相对分子质量

9、为(a)a28 b60c32 d44解析：设集气瓶的质量为m g，x气体的相对分子质量为m(x)。同温同压下，因为容器体积不变，o2与co2的物质的量相等，所以有，解得m100，然后由，解得m(x)28 gmol1，即x的相对分子质量为28，故选a。9用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(b)a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb25 、1.01105 pa,64 g so2中含有的原子数为3nac11.2 l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2 l ccl4含有的分子数为0.5na解析：氦气为单原子分子，含有na个氦原子的氦气为1 mol，标

10、准状况下的体积约为22.4 l，a错误；64 g so2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3na，b正确；未指明是否在标准状况下，11.2 l cl2不一定为0.5 mol，含有的分子数不一定为0.5na，c错误；在标准状况下，ccl4为液体，不能使用气体摩尔体积22.4 lmol1，d错误。10关于a g氢气和b g氦气的下列说法正确的是(b)a同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a2bb同温、同压下，若ab，则氢气与氦气的物质的量之比为21c体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量d同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等解析：氢气的摩尔质量为2 gmol1，氦气的摩尔质量为4 g

11、mol1，氢气与氦气的物质的量之比为2ab，同温同压下，氢气与氦气的体积比等于物质的量之比，故二者体积比为2ab，故a错误；同温同压下，若ab，氢气的摩尔质量为2 gmol1，氦气的摩尔质量为4 gmol1，氢气与氦气的摩尔质量之比为12，所以氢气与氦气的物质的量之比为21，故b正确；温度和压强不确定，所以体积相同时，氢气的质量不一定小于氦气的质量，故c错误；同温同压下，若两者的体积相等，则它们的分子数相等，由于氢气分子是双原子分子，而氦气分子是单原子分子，所以它们的原子数不相等，故d错误。11设na为阿伏加德罗常数，标准状况下某种o2和n2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相

12、同状况下所占的体积应是(a)a. lb. lc. l d. l解析：方法一：在相同条件下，相同气体的物质的量之比等于质量比，m g混合气体的物质的量为 mol，n(混) mol。故n g混合气体在标准状况下的体积为：vn(混)22.4 lmol1，即v l。方法二：n g混合气体的分子数为：nn g。n g混合气体的物质的量为：n(混) mol。故n g混合气体的体积为：vn(混)22.4 l/mol l。方法三：混合气体的平均摩尔质量为： gmol1。n g混合气体的物质的量为：n(混) mol。故n g混合气体的体积是：v mol22.4 lmol1 l。12一个密闭容器，中间有一可自由滑

13、动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol n2，右边充入co和co2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(d)a右边co与co2分子数之比为13b右边co的质量为14 gc右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍d若改变右边co和co2的充入量而使隔板处于距离右端处，若保持温度不变，则前后两次充入情况下容器内的压强之比为56解析：图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的总物质的量为2 mol，设一氧化碳为x mol，二氧化碳为y mol，则有x moly mol2 mol，28 gmol1x mol44

14、 gmol1y mol64 g，解得x1.5，y0.5。一氧化碳和二氧化碳的分子数之比等于其物质的量之比，为31，故a错误；一氧化碳的质量为1.5 mol28 gmol142 g，故b错误；根据同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量之比，右边气体的平均相对分子质量等于442832，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度之比为11，故c错误；若改变右边co和co2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则氮气占总体积的，同温下，物质的量相同的氮气的体积与压强成反比，所以前后两次压强之比为56，故d正确。13一定温度和压强下，用m g的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出

15、四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(d)a气球中装的是o2b气球和气球中气体分子数相等c气球和气球中气体物质的量之比为41d气球和气球中气体密度之比为21解析：一定温度、压强下，气体的vm是相等的，用m g的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据vnvmvm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是ch4o2co2so2，中装的是氧气，a错误；根据a的分析，、四个球中分别是ch4、o2、co2、so2，气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量m的倒数之比，即为12，b错误；气球和气球中气体物质的量之比等于体积之比，等于m的倒数

16、之比，即为14，c错误；气球和气球中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为321621，d正确。14如图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气和h2、o2的混合气体，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于(b)a27 b45c64 d76解析：根据阿伏加德罗定律的推论，等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，则反应前h2与o2共3 mol，反应后剩余的h2或o2气体也是1 mol；h2、o2的体积比为21时恰好反应，即反应的h2是 mol，o2是 mol

17、；若剩余的气体是1 mol h2，则原来h2、o2的体积比是72；若剩余的气体是1 mol o2，则原来h2、o2的体积比是45。15某气体的摩尔质量为m gmol1，分子数为x，在标准状况下所占体积是v l，质量是m g。某元素原子的摩尔质量为a gmol1，原子个数为y，na为阿伏加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。(1)m/na该气体一个分子的质量；(2)x/na该气体的物质的量；(3)a/na该元素一个原子的质量；(4)y/na该元素原子的物质的量；(5)m/v标准状况下该气体的密度；(6)m/m该气体的物质的量。16(1)质量之比为1676的三种气体so2、co、no，分子个数之比

18、为554；氧原子个数之比为1054；相同条件下的体积之比为554。(2)标准状况下，1.7 g nh3的体积为2.24 l，它与标准状况下3.36 l h2s含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为ro2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 ml，则该氧化物的摩尔质量为64_gmol1，r的相对原子质量为32。17一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l)3o2(g) xo2(g)2yo2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是672 ml(标准状况下)。(2)化合物xy2的摩尔质量是76_gmol1。(3)若xy2分子中x、y两元素质量比是316，则x、y两元素分别是碳和硫(填元素符号)。解析：(1)由题示化学方程式：xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的xy2为液态，故反应前o2的体积为672 ml。(2)n(o2)672103l/22.4 lmol10.03 mol。因xy2与o2恰好完全反应