2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素阶段限时检测含解析新人教版必修2

1、第五章阶段限时检测一、单项选择题(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()a高纯硅可用于制作光感电池b铝合金大量用于高铁建设c活性炭具有除异味和杀菌作用d碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】c【解析】晶体硅中的电子吸收光能，电子发生跃迁，可将光能转换为电能，a正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，b正确；活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性，可用于除异味，但不具有杀菌作用，c错误；碘酒中的碘单质具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，d正确。2下列物质中不能用化合反应的方法制得

2、的是()sio2h2sio3na2o2al(oh)3fecl3casio3abcd【答案】d【解析】sio2sio2；2nao2na2o2；2fe3cl22fecl3；caosio2casio3；无法通过化合反应来制备；一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。3氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是()ano在加热条件下才能与空气中的氧气反应b氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性ccl2不与硫化钠溶液反应d四种元素的单质中化学性质最稳定的是n2，其次是硫【答案】d【解析】no在常温下即可与空气中的o2反应，a错误；稀硫酸的氧化性较弱，b错误；cl2与

3、硫化钠溶液反应生成s和nacl，c错误。4下列叙述正确的是()ah2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同b将so2通入bacl2溶液可生成baso4沉淀c检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水d向含有bacl2和naoh的混合溶液中通入少量的co2气体，有白色沉淀生成【答案】d【解析】h2o2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，so2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，a错误；so2和bacl2溶液不反应，b错误；so2和co2均能使澄清石灰水变浑浊，c错误。5下列关于氮及其化合物的说法错误的是()an2化学性质稳定

4、，是因为分子内氮氮三键很强bno、no2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在c可用浓盐酸检测输送nh3的管道是否发生泄漏dhno3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】b【解析】n2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，a正确；no、no2均为大气污染气体，其中no遇氧气可以与之反应生成no2，b错误； 浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送nh3的管道是否发生泄漏，c正确；hno3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，d正确。6下列说法错误的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉就会溶解b某气体能

5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性dhno3nono2，以上各步变化均能通过一步反应完成【答案】c【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入cu(no3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，a正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，b正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，c错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，d正确。7氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的so2和cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴

6、入含有品红和ba(no3)2的混合溶液，则实验现象是()品红溶液很快褪色品红溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明a仅和b仅和c仅和d仅和【答案】c【解析】so2和cl2混合后发生反应：so2cl22h2o=2hclh2so4，所以品红溶液不褪色，硫酸和ba(no3)2溶液生成硫酸钡沉淀。8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，

7、说明二者均易溶于水【答案】d【解析】so2使品红溶液褪色是由于so2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，a错误；当溶液中含有so时，加入酸化的ba(no3)2溶液也会出现白色沉淀，b错误；fe与稀硝酸反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，c错误；hcl、nh3极易溶于水，分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，d正确。二、单项选择题(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9下列说法不正确的是()a活性炭、so2、ca(clo)2都能使品红溶液褪色，但原理不同b非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧

8、化物大多数是碱性氧化物c同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同d将co2气体通入bacl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入no2则有沉淀生成【答案】d【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，so2能使品红溶液褪色是利用了so2可与品红生成不稳定的无色物质，ca(clo)2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，a正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如no，金属氧化物大多数是碱性氧化物，b正确；根据反应：feh2so4=feso4h2，fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o，同温同压下，等物质的量的fe

9、参与反应时生成的h2、no的体积相等，c正确；继续通入no2，no2与水反应产生hno3，但没有沉淀生成，d错误。10硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的、离星球表面约4570公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为2h2so4(浓)s3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c任何条件下铜与浓硫酸都不反应d常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧

10、化性使其钝化【答案】d【解析】浓硫酸不能干燥氨气，a错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和so2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与s、c等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，b错误；在加热时cu与浓h2so4反应，c错误。11下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论a浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝nh3为碱性气体b浓盐酸、浓硫酸湿润的ph试纸变红hcl为酸性气体c浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝cl2具有氧化性d亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色so2具有还原性【答案】d【解析】so2使品红溶液褪色体现的是so2的漂白性，d错误。12选用如下

11、图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成co2。下列说法正确的是()a按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是afecdbb丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成co2c丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成co2d丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有co2生成【答案】a【解析】木炭与浓硫酸反应生成co2和so2，验证混合气体中有co2，必须将so2除去且验证so2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证co2，故连接装置的正确顺序是afecdb，a正确；丙中品红溶液不褪色(说明so2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成co2，故b、c、d错

12、误。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13(11分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_。若该反应有ana个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_。(2)下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是_(填字母)。a汽车尾气经催化剂作用：conono2cb石灰乳吸收硫酸厂尾气：so2ca(oh)2=caso3h2oc燃烧法除去尾气中硫化氢：2h2s3o22so22h2od氨气与一氧化氮在一定条件下反应：

13、4nh36no5n26h2o(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如naohso2=nahso3,2naohso2=na2so3h2o,2no22naoh=nano3nano2h2o，nono22naoh=2nano2h2o。no不溶于氢氧化钠溶液或水。同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是_(填字母)。a木炭与氧气反应b硫与氧气反应c钠与氧气反应d铜与硝酸溶液反应某no与no2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成v(no2)v(no)_。 【答案】(11分，未标注的每空2分)(1)4n

14、o2o22h2o=4hno3(3分)a mol(2)ac(3)a1【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4no2o22h2o=4hno3,1 mol no2反应转移1 mol电子，所以转移a mol电子消耗a mol二氧化氮。(2)a项，产物应为二氧化碳和氮气；c项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收h2s。(3)氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。a项，碳与氧气反应，氧气不足时生成co，符合题意；b项，只生成so2；c项，钠与氧气反应的产物受温度影响；d项，硝酸浓度不同，产物不同。由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。14(11分)a、b

15、、c、d是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：(1)若a是一种黄色固体单质，则反应的化学方程式分别为_；_。 (2)若a是一种金属单质，c是淡黄色固体，则反应的化学方程式为_ _。 (3)三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_(填序号)。 【答案】(11分，未标注的每空3分)(1)2so2o22so3so3h2o=h2so4(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)(2分)【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”有：c(或ch4等)coco2；nana2ona2o2；s(或h2s)so2so3；n2(或n

16、h3)nono2等。据此可知：(1)路线为：sso2so3h2so4；(2)路线为：nana2ona2o2naoh；根据上述分析可知，反应是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，而则不一定。15(16分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)_，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是_，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是_，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是_。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体x持续通入如下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量

17、气体y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_(填字母)。a通入x气体后产生白色沉淀b通入x气体后溶液中无明显现象c通入y气体后开始沉淀d通入y气体后沉淀溶解e通入y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_(填字母)。 ahno3的酸性比h2so4的强b盐酸的酸性比h2so3的强cbaso3能溶于盐酸dhno3能氧化h2so3(或so2)ebaso4不溶于水也不溶于hno3溶液【答案】(16分，未标注的每空2分)(1)(2)bc(3分)bcde(3分)【解析】(2)因为盐酸的酸性比h2so3的强，所以so2不与bacl2反应，即持续通入x气体(so2)后溶液中无明显现象。no2与水反应生成h

18、no3，hno3氧化h2so3(或so2)生成so，所以通入y气体(no2)后开始生成沉淀baso4。16(14分)为了测定实验室长期存放的na2so3固体的纯度，准确称取 w g固体样品，配成250 ml溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 ml上述溶液，加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 ml上述溶液，加入过量的盐酸酸化的ba(no3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 ml na2so3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_、_。 (2)写出na2so3固体氧化变质的化学方程式：_。 (3)方案加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，目的是_。 (4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正确，则 m1_ m2(填