(化学)化学离子反应练习题含答案及解析

1、化学）化学离子反应练习题含答案及解析一、高中化学离子反应1某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全 部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为A NaHCO3、 Al（ OH） 3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、 BaCO3D Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A NaHCO3、Al（OH）3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳 和水，最终无固体存在， A 项错误；B AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误

2、；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与 盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选 C。2有一固体混合物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液， 同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 （ 已知 NaNO2 不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现 象，你

3、认为以下判断正确的是A一定含有 KClO3、 AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3 的存在D将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3 不存在【答案】 B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 （ 已知 NaNO2 不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中 KClO3把 NaNO2氧化为 NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时

4、有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是 AgCl，则一定含有 AgNO3，则 KClO3 氧化 NaNO2 时，同 时被还原为 Cl-，不确定 K2CO3 是否存在，以此来解答。【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、 NaNO2、AgNO3，一定不含有 FeC3l ，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有 KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有 FeCl3，故 A 错误；B. 一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故 B 正确；C. 另取适量固体加水溶解， KClO3氧化 NaNO2，自身被还原为 Cl-，Cl-与 Ag+反应生成 AgCl

5、白色沉淀，则不能证明 K2CO3 的存在，故 C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反 应，因此即使气体中含有 CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3 是否存在，故 D 错误； 故选 B。3现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产 生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体；第三份加足量 BaCl2 溶液后， 得到干燥沉淀 12.54 g，经足量盐

6、酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是()A该混合液中一定含有： K+、NH4+、CO32-、 SO42-，可能含 Cl- B该混合液中一定含有： NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含 K+、 Cl-C该混合液中一定含有： NH4+、CO32-、SO42-，可能含 Mg2+、 K+、 Cl- D该混合液中一定含有： NH4+、SO42-，可能含 Mg2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入 AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl- 、 CO32- 、 SO42- ；第二份：加足量 NaOH溶液加热后生成的 0. 08mo

7、l 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为 0. 08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知 4.66g 为硫酸钡， 12. 54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。n BaSO4 =n(SO42 )= 4.66g =0.02mol ，碳酸钡的物质的量为：4 4 233g/mol(12.54g-4.66g )+=0.04mol ；再根据电荷守恒，正电荷为： n(+)= n(NH4+)=0. 08mol ；负电 197g/mol荷： n(-)= 2n( CO32- )+ 2n( SO42- )= 0. 12m

8、ol ，故一定有 K+，至少 0. 04mol ；根据以上分析可 知，溶液中一定存在： K+、NH4+、CO32- 、SO42 - ，可能含有 Cl- ，若存在氯离子，钾离子的物 质的量大于 0. 04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0. 04mol ，所以 A正确。故答案选： A。【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。A向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量答案】 C解析】分析】 详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 和 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+图像应为B.

9、向 AlCl3溶液中逐滴 滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B 错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，根据反应式 2KAl(SO4)23Ba(OH)2K2SO4 3BaSO4 2Al(OH)3可知，当加入 1.5mol 氢氧化钡时生成 1.5mol 硫酸钡和 1mol 氢氧化 铝。根据反应式 KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2O 可知，当加入 2mol 氢氧化 钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可，C正确；D错D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，

10、误； 故答案选 C。1 的方式。【点睛】 在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为5向 0.02mol L-1CuSO4溶液中匀速滴加 1mol L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀 Cu2(OH)2SO4 生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH 和电导率随时间的变化 如图所示。下列说法正确的是A c(Cu2+)： a点=b 点2+ - 2-Bbc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu +2OH +SO4 =Cu 2 (OH) 2SO4Cd 点时： c NH 4+ Cu NH3 4【答案】 D【解析】【分析】c到 d溶液 pH突变，说明 c点沉淀达到最大值， a到 c发

11、生生成沉淀的反应：2+ 2- +2Cu +2NH 3 H 2 O+SO4 =Cu 2 (OH) 2SO42NH4 ，c到 e发生沉淀溶解反应：2Cu2 (OH) 2SO4 +8NH 3 H2O=2 Cu NH3 4 +8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。 【详解】2+ 2- +Aa到b发生 2Cu2+2NH 3 H 2O+SO42- =Cu 2 (OH) 2SO42NH4+，c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)： a点 b 点， A错误；B bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2+ 2- +2Cu 2+ +2NH 3 H 2 O+SO24- =Cu 2 (OH) 2SO42NH 4+ 、而

12、不是2+ - 2-2Cu 2+ +2OH - +SO42- =Cu 2 (OH) 2SO4 ，B错误；C c点沉淀达到最大值，此时溶质为 (NH4)2SO4， c到 d，pH 突变，但导电率几乎不变，故 d点，溶质为 (NH4)2SO4和NH 3 H2O，那么 d 点溶液中电荷守恒为： c(NH4+)+c(H+)=c(OH- )+2c(SO42-)，因此时 pH 7，c(H+)2c(SO42-)，C错误；2+Db点之前释放 NH4+，导电能力增强， b之后释放 Cu NH3 2+和 OH-，导电能力降342+低，说明导电能力 NH4+ Cu NH3 4 ，D 正确。答案选 D。【点睛】 找到起

13、点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。6某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种： Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液 组成进行如下实验：取 20.0 mL 该溶液，加入 32. 5 mL 4. 00 mol?L-1 NaOH 溶液加热， 有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2.03 g。再将滤液稀 释至 100mL，测得滤液中 c(OH-)=0.2 mol ?L- 1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是 A一定含有 Mg2+、 Al3+

14、、Cl-，不含有 Na+、NH4+ B一定含有 Na+、Mg2+、Cl- ，不含有 NH4+、可能含有 Al3+ Cc( Mg2+)为1. 75 mol ?L- 1， c( Na+ )为 1.50 mol ?L- 1 Dc(Cl-)为5.00 mol?L-1，c( Al3+)为 1.00 mol ?L- 1【答案】 A【解析】【分析】【详解】取 20. 0 mL该溶液，加入 32.5 mL 4. 00 mol ?L- 1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可 能含有 Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2.03 g。 n( NaOH

15、)( 总)=0. 0325 L 4.00 mol/ L=0. 13mol,再将滤液稀释至 100mL，测得滤液中 c( OH-)= 0. 2 mol?L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀 2. 03 g为 Mg( OH) 2，n( Mg 2+)= 2. 03 g 58g/ mol=0. 035mol ； Mg 2+消耗的 OH-的物质的量是 0. 035mol 2=0. 07mol ，剩余的 OH-的物质的量是 0.1mL0. 2mol/ l=0. 02 mol；0.13mol0. 07mol0. 02 mol=0.04mol0，说明溶液中含有 Al3+，发生反

16、应 : Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0. 01mol ；另取 20. 0 mL该溶液，加入足量的 AgNO3溶 液，生成白色沉淀 14.35 g。含有 Cl- ，n( Cl-)= 14. 35 g 143. 5 g/mol=0. 1mol；此时溶液 中阳离子带的正电荷总数是： 2n( Mg 2+)+ 3n( Al3+)= 2 0. 035mol +3 0. 01mol =0. 1mol ，阴离 子带的负电荷总数是 1 n( Cl-)= 10. 1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。c( Mg2+)= 0. 035mol 0. 02L=1. 75 mol / L；

17、c( Al3+)= 0. 01mol 0. 02L=0. 5 mol / L，无 NH4+、 Na+，故答案选 A。7常温下， pH=1的某溶液 A中含 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I -、SO42-中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al 3+、SO42-、Cl-四种离子B实验消耗 Cu 14.4 g ，则生成气体丁的体积为 3.36 L C沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有 BaSO4D一定没有 Fe

18、，但是无法确定是否含有 I【答案】 A【解析】 【分析】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H，CO32一定不存在；溶液 A 中加入过量的 （NH4）2CO3溶液， Fe3和 CO32发生双水解，生成氢氧化铁沉淀 （ 红褐色），说明原溶液中不含Fe3，但溶液乙中加入 Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁, 因此，丁为NO2，丙为： NO，说明原溶液中有 NO3，但是 NO3 在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2、 I具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al（OH）3，原溶液中含有 Al 3，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为 3n（Al 3）n（H）=3

19、0.1 11 10.1=0.4mol L 1，而 NO3 所带电荷数为 0.1mol L 1，又因为各离子浓度为 0.1mol L 1， 因此原溶液中含有 SO42、 Cl ，据以上分析解答。【详解】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H， CO32一定不存在，A. 溶液 A中加入过量的 （NH4）2CO3溶液， Fe3和 CO32发生双水解，生成氢氧化铁沉淀 （红褐 色），说明原溶液中不含 Fe3，但溶液乙中加入 Cu 和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变 成红棕色气体丁 , 因此，丁为 NO2，丙为： NO，说明原溶液中有 NO3，但是 NO3在酸性条件 下具有氧化性，因为 Fe2、I 具有还

20、原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为 Al（OH）3，原溶液中含有 Al 3，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度311为 3n（Al 3） n（H）=30.1 0.1=0.4mol L 1，而 NO3所带电荷数为 0.1mol L1，又 因为各离子浓度为 0.1mol L 1，因此原溶液中含有 SO42、Cl，故 A 正确；B. 题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B 错误；C. 因为加的是过量的 （NH4）2CO3，所以有 Ba2 CO32=BaCO3，根据 A选项的分析，原溶液2 22中有 SO42，因此也就有 Ba2 SO42=BaSO4，因此沉淀乙一定是

21、BaCO3、BaSO4，故 C错 误；D. 根据 A选项的分析，原溶液中一定没有I ，故 D错误；故答案选 A。8在含有 Na的溶液中，还可能存在 NH4、 Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一 种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A NH4、Br、CO32BFe2、I、SO32C Fe2、 I、 CO32D NH4、 I、 SO32【答案】 B【解析】【分析】【详解】（1）加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中

22、含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和 溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有 CO32-；（2）若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉 淀，橙黄色的溶液中加入 BaCl 2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含 I-；根据离子共存问题，含有 CO32-就不含 Fe2； NH4可能存在；所以一定不含有的离子是： Fe2、 I、 SO32， B 正确；答案选 B。【点睛】 离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性

23、原则；根据氯水中含 有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问， 根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。9 离子互换反应的实质是 “永远向着某些离子浓度减少的方向进行 ”，下列反应不符合这一 实质的是A AgCl + 2NH3H2O Ag（ NH3） 2Cl + 2H2OB CuSO4 + H2S CuS +2 SHO4CKC（l l） + Na（l） K +NaC（l l）D2Ag（NH3）2Cl + Na2S A2gS + 2NaCl + 4NH3【答案】 C【解析】【分析】如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则 离子浓度减小

24、，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。【详解】AAgCl 难溶于水， NH 3?H2O为弱电解质，生成络合物 Ag(NH 3)2Cl ， A 正确； B 生成 CuS 沉淀，硫离子浓度减小， B 正确；CKCl 和 Na 为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误；D生成 Ag 2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低， D 正确； 答案选 C。10 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、NO3不能大量共存Fe3+3OH-=Fe(OH)3B由水电离出的 c ( H+) 110 13 mol?

25、L 1K+、NH4+、Cl、 AlO2能大量共存CpH1 的溶液Fe3+、NH4+、I、SO42不能大量共存， 2Fe3+2I 2Fe2+I2D通入少量 SO2 气体K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存， 2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32A ABBCCDD【答案】 C【解析】【详解】A. 滴加氨水后， Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3+3 NH3?H2O=Fe(OH)3 +3 NH4+，A 不正确；B. 由水电离出的 c(H+)1 1013 mol?L1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也 可能显碱性， NH4+在碱性溶液中不能大量存在，AlO2在酸性溶液

26、中不能大量存在， B 不正确；C. pH1 的溶液显酸性， Fe3+可以把 I氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3+2I2Fe2+I2， C 正确；D. ClO有强氧化性，通入少量 SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO+SO2+H2OCl+2HClO+SO42，D 不正确。综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。11 含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、

27、因足量 SO2 通入溶液时， SO2与 Fe3+发生氧化还原反应， 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42- +4H+，则不能共存，故 A 错误；B、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2 气体后， SO2+H2O? H2SO3，H2SO3H+HSO3-， HSO3-H+SO32-，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故 B 正确；C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2 气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+ +HSO3-， HSO3-H+SO32-， H+HS-=H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O 则不能共存，故 C错误；D

28、、该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2 气体后， SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-， HSO3-H+SO32-，亚硫酸根离子与 Ca2+反应生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误； 故选 B。【点晴】 离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些 特殊的反应。解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存。各组离子的溶 液中，通入过量 SO2 气体后， SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，抓住隐含的信息，就可以顺利 解答了。12下列化学反应的离子

29、方程式不正确的是A Na2 S溶液中加入少量 FeCl3溶液： 2Fe3+S2 2Fe2+SB向 NaOH 溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应： Ca2+2OH 2HCO3 CaCO32H2OCO32C向 NaClO 溶液中通入少量 SO2气体： ClO SO2 H2O SO42Cl2H+2DNa2CO3 溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液： CO32HCO3【答案】 AD【解析】【分析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量 FeCl3溶液生成物是 FeS和 S， A不正确；B、向 NaOH 溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水， B 正确；C、向 NaClO

30、溶液中通入少量 SO2气体的离子方程式是 3ClOSO2H2OSO42Cl2HClO，C正确；D、酚羟基的酸性强于 HCO3的，所以 Na2CO3 溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟 基也和碳酸钠反应， D 不正确。答案选 AD。13 Ba（HS）2溶液中加入一定量的 CuSO4 溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）ABa2+HS-+Cu2+SO42-=BaSO4 +CuS +H+BBa2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4 +2CuS +2H+ C2Ba2+2HS-+Cu2+2SO42-=2BaSO4 +CuS +H2SDBa2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu

31、S +H2S 【答案】 BD【解析】【分析】【详解】A. 1molBa2+一定含有 2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；B. 硫酸铜过量时， HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4 +2CuS +2H+， B 项正确；C. 2molBa2+提供 4molHS-，依据 2molSO42-溶液中含有 2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余 HS- 会和氢离子形成 2molH2S，C 项错误；D. 1molBa2+一定含有 2molHS-，1molCu2+ 和 1molHS-反应生成 1molCu

32、S沉淀，电离出的氢离 子和剩余的 1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4 +CuS +H2S， D 项正确； 答案选 BD。14在复盐 NH4Fe（SO4）2 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，可能发生的反应的离子方程 式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH =2BaSO4 + Fe（ OH） 3 + NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4 + 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3

33、BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O 【答案】 BC【解析】【详解】A. 在复盐 NH4Fe（SO4） 2中 Fe元素的化合价是 +3价，选项 A中铁元素的离子是 Fe2+，元素 存在形式的化合价不符合事实， A 错误；B. 向该溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，由于在盐中 n(NH4+):n(Fe3+): n(SO42-) 1:1:2，当 1mol 复盐完全反应时需要 2mol Ba(OH)2，反应的离子方程式是 NH4+Fe3+2SO42-+ 2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + Fe(OH)3 +NH3?H2O， B正确；C. 在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入

34、Ba(OH)2 溶液，加入的 OH-先与 Fe3+发生反应，该 复盐可表示为 (NH4)2SO4?Fe2(SO4)3，当 Ba(OH) 2溶液少量时，以 Ba(OH) 2溶液为标准书 写离子方程式，反应产生 BaSO4和 Fe(OH) 3，离子方程式是 2Fe3+3SO42-+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 +2Fe(OH) 3， C正确；D. 当加入溶液中含有 3mol Ba(OH) 2时， Ba(OH)2 溶液过量，反应的 n(Fe3+):n(SO42-) 1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D 错误。答案选 BC。15向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：(1) 写出反应的离子方程式 ；(2) 下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)A向 NaHSO