(完整word)高三化学原电池电解池练习题(附答案)

1、高三化学原电池电解池练习题一、单选题1 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将 出0和C02转化为02和燃料（。3出0）。下列说法正确的是（）电化学備化剂质子交換眼光禮化剂A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C. 每生成1mol O2,有44g CO2被还原+ D. a 电极的反应为：3CO2+18H -18e =CaH80+ 5H 2O，下列有关叙述正确的是2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过（）B. 电池工作一段时间后，甲池的c（S。2 ）减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离

2、子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3. 如图是一电池，下列有关说法正确的是（）2+-3+A. 该电池负极反应为：Fe -e =FeB. 当有6.02 x 1023个电子转移时,Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCL溶液4. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是CH.+KO:用电C0*-cag+HjO=?*二十聖韶“盏tiH匕剤A. 反应CH4+H2O 己 3H2 + CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H? + 2OH 2e- = 2H2O2-C. 电池工作时，C03向电极B

3、移动-2-D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2 + 4e = 2CO 35. 某粗铜产品中含有 Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用 CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（）的业養s賦健敢化的2A .左池负极反应式为 CH3OH -6e-+8OH -= CO3 + 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少 6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极6. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）A. 装置中出口处的物质是氯气 ，出

4、口处的物质是氢气B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过+通电C装置中发生反应的离子方程式为：2C+ 2HCI2 +出D. 该装置是将电能转化为化学能7二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果，其核心是燃料电池，如图为该电池工作的原理示意图。下列有关说法错误的是 （）幻L碳电吸扩畝层质交拠頼A. 负极上的电极反应式为 CH3OCH3-12e- + 3H2O = 2CO2+12 HB. 放电时正极上的电极反应式为4H + + O2+4e- = 2H2OC. 每消耗0.5mol O2就有2mol电子通过质子交换膜D. 电池总反应为 CH 3OCH 3+ 3O 2 = 2CO 2 + 3H

5、 208. 某新型电池NaBH（B的化合价为+3价）和H2O作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A. 电池工作时 Na从b极区移向a极区 B.b极上的电极反应式为：H 2Q+2e+2H=2HOC.每消耗3mol H2O2,转移3mol e - D.a极上的电极反应式为：BH4+8OH-8e-=BO2+ 6H2O9. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。稀N邮溶液 acan械区-I-衬浓N

6、a2SO4溶液下列叙述正确的是（）A 通电后中间隔室的 SO4-离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B .该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e-= O2+4H + ,负极区溶液pH降低D .当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的O2生成10. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li x S8 8Li 2Sx 2x8。下列说法错误的是（）A.电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S6+2Li +2e- = 3Li 2S4B. 电池工作时，外电路中

7、流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多二、填空题11. 科学家预言，使用燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径，近几年开发的甲醇燃料电池常采用铂（Pt）作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理如图所示。请回答下列问题：邛吒I 0.)口少叫L厨于交换懊业侨碗帘廉为据魂槌(1) Pt(a)电极是电池的 (填 正或负 极,Pt(b)电极上发生 (填 氧化 或 还原 反应，Pt(b)电极的电极反应为。电池的总反应为如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗CH3OHmol。12.

8、 化学电池在日常生活中有着广泛的应用1. 下列相关说法正确的是()A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C. 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D. 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其主要原因是电池外壳的金属材料需要回收2. 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2FeO+8H2O一 3Zn (OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 该电池放电时负极的电极反应式为 放电时每转移 3mol电子，正极有mol KzFeQ被还原。 下图所示是一种酸性

9、燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池负极的电极反应式为,正极的电极反应式为 亠集子空换眉“H.O，采13.从N03、SO：、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质 用惰性电极对其溶液进行电解。1. 两极分别放出 H 2和02时，电解质的化学式可能是 。2. 若阴极析出金属 ,阳极放出 O2, 电解质的化学式可能是 。3. 两极分别放出气体 ， 且体积比为 1:1， 电解质的化学式可能是 。参考答案1答案：B解析：由模拟”人工树叶”电化学实验装置图知为电解装置，故为电能转化为化学能,A选项错误;b侧连接电源的正极为阳极,

10、a侧连接电源的负极为阴极，在电解池中H+向阴极移动,B选项正确；右侧 H2O。2发生的是氧化反应，每生成1mol O2,转移4mol 6,。3出0中碳的化合价是-2价，故3CO2C3H8O,转移18mol e,依据得失电子守恒，反应中2CO230?,生成1mol O2消耗2-mol CO2 ,C选项错误;a电极发生的是还原反应 FCO2+I8H +18e- =。3出0+5H 2OQ选项错误。32答案：C解析：题中所述锌铜原电池中，Zn为负极，电极反应式为 Zn- 2e-= Zn2+;Cu为正极，电极反应式为Cu2+ + 2e- = Cu ,发生还原反应。Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动；乙池

11、溶液中消耗的Cu2+与由甲池迁移过来的 Zn2+的物质的量相同，则乙池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子 交换膜。故选C。3. 答案：D2+-解析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极,A.负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为:Fe -2e2+23=Fe ,A错误;B.当有6.02 x 10电子转移时,Fe电极减少的质量6.022310? - 56g mol 1 28g,B错误;C.石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原6.02 1023g mol 12反应,C错误;D.盐桥中移向正极电解质溶液，即移向FeCl3溶液,D正确;选D.4. 答案：D解析：CH 4中的C为-4价,反应后生成

12、的CO中C为+2价,每消耗1mol CH4转移6mol e- ,A项错误；从示意图上可以看出，电池工作过程中没有 OH-参与电极反应,B项错误；该燃料电池中，电极B为正 极,电极A为负极，电池工作时，CO；-移向负极,C项错误；在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为2CO3 ,D项正确。5. 答案：C解析：左池为原电池，负极发生氧化反应，甲醇失去电子在碱性条件下生成CO2和H20,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-= CO3 + 6H2O故A正确；通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金 属不能被氧化.沉积在电解槽底部形成阳极泥 ，故B正确；比Cu活泼的金属杂质Zn优先于Cu被氧

13、 化,Zn的相对原子质量比 Cu大，转移电子数相同时，若粗铜电极质量减少 6.4 g,则纯铜电极质S增加 小于6.4g,故C不正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确：6. 答案：C解析：由图看出处为电解池阳极产生氯气，处为电解池阴极产生氢气,A对。该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，能防止氯气与碱反应，且在阴极区得到浓度较高的烧碱溶液,B对。C项电解反应式不对，电解饱和食盐水有烧碱生成且H2O应写化学式,C错。电解装置是将电能转化为化学能的装置 ,D 对。7. 答案： C解析：原电池工作时，还原剂在负极上失电子，氧化剂在正极上得电子,A、B项正确；电子只能沿外电 路运

14、动,C项错误；由该电池的工作原理示意图可知，该电池的总反应为 CH3OCH 3和02反应生成H2O和co2,d项正确。8. 答案： D解析：A、根据装置图看着，电极b为过氧化氢转化为氢氧根离子的反应，0元素淀粉化合价降低，发生还原反应，所以 b为正极，则钠离子向正极移动，从 a区向b区移动，错误；B b电极 为过氧化氢是得到电子生成水和氢氧根离子，错误；C过氧化氢中的 0元素的化合价从-1价降低到-2价，整体得到2个电子，所以每消耗 3mol过氧化氢，转移电子的物质的量是 6mol,错误；D BH4中的H元素的化合价为-1价，反应后为+1价，所以a极发生氧化反应，BH4失去电子，与氢氧根离子结

15、合生成B02和H0,正确，答案选 Db9. 答案： B解析：该装置为电解池。出0在正（阳）极区放电 住成02和H+,中间隔室中的阴离子 S04-通过cd膜移向正（阳）极，故正（阳）极区得到H2SO4,当电路中通过1mol电子时生成0.25mol 0 2,正（阳）极区溶液 pH减小,H20在负（阴）极区放电 住成0H-和H2,负（阴）极区溶液pH增大,A、C、D项错误。H2O在负 （阴）极区放电生成 H2和0H-中间隔室中的阳离子通过ab膜移向负（阴）极，故负（阴）极区可得到NaOH,而正（阳）极区可得到H2SO4,故B项正确；10. 答案： D解析：电池工作时，正极反应为x S8+16e-+1

16、6Li+=8Li 2Sx可发生2Li 2S6+2Li +2e-=3Li 2S4的还原反应,A 正确；外电路流过0.02mol电子，则负极耗Li:0.02mol 7g/mol=0.14g,B正确；石墨烯具有良好的导电性， 而S8没有,故石墨烯的作用主要是提高电极 a的导电性,C正确；电池充电时,a接电源的正极，发生氧化 反应，故充电时间越长电池中 Li 2S2的量会越少,D错误。11. 答案： （1）负；还原；02 4H 4e2H20（2）2CH 30H 3022C02 4H 20（3）1解析：根据题意可知 ,该电池处于酸性介质中 ,因此反应过程中负极上 CH 30H 的氧化产物为 C02 ,负

17、 极的电极反应为 CH3OH 6e H2O CO26H ,正极上02的还原产物为H2O,正极的电极反应为O2 4H 4e 2H2O ,原电池工作时的总反应为 2CH3OH 302 2C0? 4出0。由电池的负极 的电极反应知，当电路中有6mol电子通过时，消耗1mol CH30H 。12. 答案：1.A; 2.Zn -2e +20H=Zn(0H)21- + - + CHCHOH+HO-4e =CHC00H+4HQ+4e +4H=2HO解析： 1. 二次电池可以多次使用 , 但不可能无限次重复使用 ,B 项错误 ;O 2可用作燃料电池的氧化剂 , 而不是燃料 ,C 项错误 ; 废旧电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属, 它们会对土壤、水源造成污染 ,D 项错误2. 放电时 , 负极的电极反应式为 Zn-2e-+20H-=Zn(0H)2 根据电池总反应式可知，2mol K 2FeQ被还原时有6mol电子移,故放电时每转移 3mol电子,有 1mol K 2Fe04 被还原 由信息可知电解质溶液呈酸性，正极上02得到电子生成 H2O,由CfCHOH CH3COOH中碳元素的平均化合价分别为-2、0,可得负极的电极反应式为 CHCHOH+HO-4e-=CHCOOH+4在酸性条件下，正极-