高三化学第一轮综合测试试卷5

1、高三化学第一轮综合测试试卷(五)可能用到的相对原子质量：h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：( )1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2so2(g) + o2 (g) 2so3(g) （正反应放热）,反应达平衡后，so2、o2、so3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，so2、o2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内so3的物质的量应为a. 1.

2、8mol b. 2mol c. 2.2mol d. 2.4mol( )2. 反应 2nh3(g) + co2(g) co(nh2)2(s) + h2o(g) 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是a. 原混合气体的平均相对分子质量为28 b. 原混合气体的平均相对分子质量为30c. 起始时，nh3与co2的体积比为13:14 d. 起始时，nh3与co2的体积比为14:15( )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是a. o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2 b. 2ch3cooh+ca(clo)2=2hclo+ca(ch3c

3、oo)2c. i2+2naclo3=2naio3+cl2 d. 3cl2+6koh =5kcl+kclo3+3h2o( )4. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolno2发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol no2，达平衡后与原平衡比较正确的是a. 平均相对分子质量减小 b. no2的转化率提高 c. 压强为原来的2倍 d. 颜色变浅( )5在1l 1mol / l的氨水中，说法正确的是a含1 mol nh3分子 b含nh3和nh3h2o之和为1 molc含nh3、nh4+ 和nh3h2o之和为1 mol d含nh3h2o为1 mol

4、( )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是a铁和浓硫酸 b. 铝和浓硝酸 c铜和稀盐酸 d. 铜和浓硝酸( )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 a. nh4+2 h2o nh3h2o h3o+ b. hco3h2o h3o+co32c. hsh=h2s d. cl2h2o hclhclo( )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是a. nano2溶液的ph值大于7 b. hno2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗c. hno2不与nacl反应 d. 室温下0.1 mol /l hno2溶液的ph = 2.1( )9. 25时，在浓度为1 mol/l的(n

5、h4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得c(nh4+)分别为a、b、c（单位为mol/l）。下列判断正确的是a. a = b = c b. a b c c. a c b d. c a b( )10. 物质的量浓度相同的三种盐 nax、nay 和 naz 的溶液,其中ph值依次为 8、9、10则 hx、hy、hz 的酸性由强到弱的顺序是a. hx、hz、hy b. hz、hy、hx c. hx、hy、hz d. hy、hz、hx( )11. na2co3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是a. c(oh)=c(hco3)c(h+)2c(h2co

6、3) b. c(na+) c(co32) c(oh)c(hco3)c(h+)c. c(na+)=c(co32)c(hco3)c(h2co3) d. c(oh)c(hco3)2c(co32)=c(h+)c(na+)( )12下列溶液一定是碱性的是a溶液中c(oh)c(h) bph7的溶液c溶液中含有oh dph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合( )13下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是as2、no3、co32、k+bal3+、na+、s2、so421cal3+、nh4+、k+、so42dfe3+、ca2+、h+、no3( )14下列各组数据关系中，前者比后者大的是a

7、纯水100和25时的phbna2co3溶液中的hco3-和oh-数目c常温下，ph=11的koh溶液和ph=11的ch3cook溶液中由水电离出的c(oh)d100ml0.1moll1的ch3cooh溶液与10ml0.1moll1的ch3cooh溶液的h+数目( )15ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成的稀溶液，ph为4.7。下列说法错误的是ach3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用 bch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用cch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解 dch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离二、填空题（本题共2小

8、题，每空3分，共27分）16. 在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) （正反应放热），co和h2o浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(co)_ mol(lmin)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于 状态；c1数值0.08 moll (填大于、小于或等于)。反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ _ (单选)；表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度

9、c使用催化剂 d增加氢气浓度17现有s2、so32、nh4+、al3+、hpo42、na+、so42、alo2、fe3+、hco3、cl等离子，请按要求填空：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是： 。在水溶液中，该离子水解呈酸性的是： 。既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有： 。既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有： 。三、推断题（每空3分，共21分）：18a、b、c、d、e5瓶透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一种。已知： a与b反应有气体生成； b与c反应有沉淀生成；2 c与d反

10、应有沉淀生成； d与e反应有沉淀生成； a与e反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。a是_ _ ，b是_，c是_ ，d是_ ，e是_。a与e反应的离子方程式是_ 。四、选择题（每小题有一个或两个正确答案）：( )19实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是a防止硫酸铁分解b抑制硫酸铁水解c提高溶液的phd提高硫酸铁的溶解度( )20下列说法中正确的是ahco3-在水溶液中只电离，不水解 b硝酸钠溶液水解后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应 d可溶性的钠盐都不发生水解

11、反应( )21下列叙述中，正确的是a由极性键构成的一定是极性分子 b由非极性键构成的一定是非极性分子c非极性分子中一定不含极性键 d极性分子中一定不含非极性键( )22nh4cl溶液的ph和稀hcl的ph值均为5，其中由水电离出的c（h+）分别为amol/l和bmol/l，则a与b的关系正确的是aa=bbabd不能确定( )23在10ml0.1mol/l的醋酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积a等于10mlb小于10mlc大于10mld无法判断()24物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的ph大于7的是anahco3、hcl、n

12、aclbk2co3、h2so4 cna2co3、ch3coona、hno3dnaoh、ch3coona、hcl( )25将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时ac(nh4+)=c(cl) bc(nh4+)c(cl)cc(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) bc(nh4+)c(cl) c(oh)c(h+)cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)()27将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na+)c(x-)，则下列关系错误的是ac(oh)c(h+)bc(hx)c(x)cc(x)+c(hx)=

13、2c(na+)dc(hx)+c(h+)=c(na+)+c(oh)()28一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是ac(a)c(m+)bc(a)c(m+)c若ma不水解，则c(oh)c(h+)( )29已知反应a2(g) + 2b2(g) 2ab2(g) 的h0，下列说法正确的是a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动( )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2m(g

14、)n(g)2e(g)。若开始时只充入2mol 3e（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol m和1mol n 的混合气体，达平衡时m的转化率a20% b40% c60% d80%( )31. 0.1 moll1盐酸分别跟20 ml naoh和20mlnh3h2o反应，都消耗了20 ml盐酸，这表明naoh溶液和氨水的关系 a. 物质的量浓度相同 b. 氢氧根离子浓度相同 c. ph相同 d. 溶液中离子浓度相同五、填空题：32写出下列物质发生水解反应的离子方程式：na2s ；cuso4 ；nah2po4 ；ch3coonh4 ；al2(so4)3和nahco

15、3 ；cuso4和na2s 。33. 配平下列化学方程式，将化学计量数填入空格内并回答有关的问题：如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为 p cuso4 h2o= cu h3po4 h2so4其中还原剂是 ，还原产物是 。白磷也可与热的cuso4溶液反应，其化学方程式为： p cuso4 h2o= cu3p h3po4 h2so4其中氧化剂是 ，若有1molcuso4参加反应，则它氧化的p的物质的量是 。配平下列反应的离子方程式： fe(oh)3clo oh= feo4nclh2o已知有3.21g fe(oh)3参加反应,其转移了5.41022个电子,则n= ，feo

16、4n中铁的化合价为 ，根据上述情况推测, feo4n能和下列 物质反应(只填序号)：a. kmno4 b. so2 c. h2s d. o2ash3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为as2o3.补填空白处的物质,并配平化学方程式: ash3 o2= as2o3 (填物质的化学式)。六、实验题：24.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：。在a的锥形瓶中放入naoh固体的目的是 。4在干燥管b中不能选用的干燥剂是 （填序号）；a.碱石灰 b.生石灰 c

17、.五氧化二磷 d.氢气化钠在c的玻璃管中观察到的现象是： 。e装置中盛装浓硫酸的目的是： ；待实验完毕后,若实验测得n2的体积(折算成标准状况)a l,则被还原的氧化铜的物质的量为：mol；若测得干燥管d增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。上述实验中，如果省去b装置，测定氨分子组成的n、h原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是：。5第一轮综合测试试卷(五)(答案)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：1.a 2.b 3.a 4.b 5.c 6.d 7.a 8.c 9.d 10.c 11.

18、c 12.a 13.b 14.d 15.b二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）16. _ 0.03 _ mol(lmin)平衡 ；大于 。_ d _(单选)，_ a _(单选)。17s2，so32，hpo42，alo2，hco3 。nh4+，al3+，fe3+ 。na+，cl，so42 。hpo42，hco3 。三、推断题（每空3分，共21分）：18_ agcl_。a是_ na2co3 _，b是_ hcl_，c是_ agno3_，d是_ bacl2 _，e是_ nahso4_。2h+co32=co2+h2o 。四、选择题（每小题只有一个或两个正确答案）：19.b 20.c 21.b 22.c 23.b 24.cd 25.a 26.b 27.ab 28.bd 29.b 30.c 31.a五、填空题：32(略)33. 2 p 5 cuso4 8 h2o= 5 cu 2 h3po4 5 h2so4； p ， cu 。 11 p 15 cu