高中化学全部过量少量问题化学方程式总结

1、高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结1、 nah1、向lc3溶液中滴入noh溶液至过量，先出现白色沉淀,后沉淀消失。其离子反应分步写：（1)l3+3h=a(oh)3 (2）al(oh)3+oh-=alo2+22o若向nao溶液中滴入alcl3溶液至过量,边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（)a+4oh-=alo2-2h（）alo2-+3+6h2o=a（o)3若向all3溶液中加入过量no溶液,其离子反应一步完成：al3+4=alo2+2h2o若向足量al2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液，其离子方程式为：a3+3h-=(oh)2、向足量的ca（co

2、3)2溶液中逐渐滴入aoh溶液化学方程式:nao+ca(hco3)2=h+c3+naho3离子方程式:oh-+ca+hco-=h2o+caco3若向足量的aoh溶液中逐渐滴入c(hc3)2溶液化学方程式:ca(hco3）2+2aoh=2ho+cao+na2c离子方程式：c2+2o3-+o-=2h2o+caco3+o32、向足量的nhh3溶液中逐渐滴入o溶液化学方程式:n4co3+no=h.h2o+h2ona2co离子方程式:n4+ho3-o-=nh3.h2o+2o+co32-若向n43溶液中加入过量ao溶液并加热化学方程式:nh4hco3+naoh=nh3+22o+a2co3离子方程式:h4+

3、hco3-+2oh-=nh3+2co32-、向oh溶液中逐渐滴入mg(hco3)溶液至沉淀完全化学方程式：mg（ho）2+nao=2ho+mg(oh）2+2na2co离子方程式:mg+2h+4h=22o+mg（h)2+2c32-若向(hc3)溶液中逐渐滴入ah溶液至沉淀完全化学方程式:nh+m(hco3)=mg(oh)+2nahco3离子方程式：2oh-+mg=mg(oh)25、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：ca2+co3+oh-=co+2o反滴时则为:ca2+2co3-+2oh-co3+32-+2h26、氢氧化钠与氢硫酸naoh溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入oh溶液中均无

4、明显现象，发生的离子反应方程式分别为:（1)h-h2-+h2o(2）2oh-+h2s=2-+h若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。二、cl1、向2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:(1)ao+h+h2o=al（h)(2）a(oh)33h+=al3+o若向盐酸溶液中滴入naalo2溶液至过量,其离子反应分步写:（1)alo2+4=l+2ho（）3l2+al3+6h2o=4a(o)若向nalo2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成:alo-+4h+=al2h2o若向足量naao溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：alo-+h+h2o=l(oh)32、向nco3溶液中

5、滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:(1)co2-+h+=hco3-（2)hco3-+h+=c+ho若向盐酸溶液中滴入na2c3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成：co32h+=c+h2o若向足量na2co3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：o2-+h+=o3-三、co1、向naalo溶液中通人o2气体至过量，其离子反应分步写(1）2lo2-co23h2o=2a(o)co2-()o32-co2h2=2ho3-若向ao2溶液中通人过量o2气体，其离子反应一步完成：alo2-+c2+2h2o=（h)3+hc3-若向足量aalo2溶液中通人少量co2气体，其离子方程式为：2o2-+c3

6、ho=al（h)3+co3-2、向naoh溶液中通人o气体至过量，其离子反应分步写(1)2hco2=c32-+h2()c32-+c2+2oco3-若向nao溶液中通人过量c气体,其离子反应一步完成：oh-+c2=ho3若向足量nao溶液中通人少量气体,其离子方程式为:2oh-+co2=co32+h2o3、cac2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀caco3，因为nh的溶解度大，溶液中有大量h即o-过量,不断通入co2可溶解大量co2成为co32-使o2达到较大而有cao沉淀生成;而先通入co2时，因为co2的溶解度较小，使co3-较小而无ao沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的nac3溶液

7、中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:(oh)+2nahco=h2ocaco3+n2o3离子方程式:c2+oh2h-=h2+caco3+c32若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入aco溶液化学方程式：nah3+ca(o)2=h2o+aco3+naoh离子方程式：hco3-ca2+2oh-h2+caco3o-或hco3+a2+=hcaco32、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:2hco3-+c+2aco3o32-+2o反滴时则为:hco3-+a2+h-=cao3+23、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3a2+4-+2h2o4-ca（po4)24h2o反滴时则为:

8、先发生：a2+2oh-+2hpochpo+po42-+2o后发生:c2+oh+h2o4=ahpo42o五、ba（oh)、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:ba2+o-+2h3o=ba3(p)+ho在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象:h-+h3po424-+ho、向naho4溶液中逐渐滴入b(h)2溶液至沉淀完全化学方程式:naho4+ba（oh)=h2obao4+naoh离子方程式:h+s4-+ba2+h-=bao+ho若向naso4溶液中逐渐滴入b(h)2溶液至中性化学方程式:2naho4+ba（h)2=2h2baso4+a2so离子方程式:h+so4-a22o

9、h-=2h2+bao4+so2或2+s42-+2+2oh-=h2o+baso4若在中性溶液中继续滴加b(o)2溶液，将看到白色沉淀生成:so4-b2+=bao3、向明矾溶液中逐渐滴入a(h)2溶液使42-恰好完全沉淀。化学方程式:kal(s4)2+ba(h)=2+2bas+klo2离子方程式：al3+22+2ba+4oh-=2bso+al2-+22o若向ba(o)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。化学方程式：kal（so4)2+3/2ba(oh）=3/2bao4+a(oh)31/22o4离子方程式:2l3+so42-+3b6-=bas4+l（o)34、

10、氢氧化钡与硫酸氢钠当ba（oh)2溶液滴入ao4溶液至中性时：s4-+ba2+2oh-2h2obaso4+so42-继续滴加a()2溶液时,上述反应中的s42与a2结合：ba2s2=bao当nahs4溶液滴入足量ba(oh)2溶液中时也出现白色沉淀:+so42a2+oh-baso4+ho六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:u+2nh3h2o=cu(o)2+2nh4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色:cu2+h2o=u(3）42+4h2o2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀

11、。3、ebr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下：a、cl2过量时即当n(fer2):n（cl2)=1：1.5时，f、b-均被l2氧化,发生下列反应:化学方程式：2er2+c2=2fecl3+2br2离子方程式:e24br-+32=2fe3+6cl-+2br2b、c2不足时即当（febr2)：n(cl)=1:.5时，只有fe2被cl2氧化，发生下列反应：化学方程式：fer2+1/2c=13f3+2/ebr离子方程式:e+cl2=2fe3+2lc、当n(fbr2）：n(cl2)=:1时，fe+全部被c2氧化,br部分被氧化,发生下列反应：化学方程式:febr+cl223fecl3

12、1febr3+2r2离子方程式:2e2+2b-+cl2=f+4cl-br4、f2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:因if2+(还原性)故l2在氧化fei溶液时，i-先被氧化，其次是fe2+被氧化。、cl2过量时即当(fei2):n(l2)=1:1.5时，i、fe2+均被cl2氧化,发生下列反应；化学方程式:fei2+3cl2=2fecl3+2i2离子方程式：2e2+4i+3cl=2e3+6cl-ib、cl2不足时即当n（ei2):n（cl2)=:1时,只有i-被cl2氧化,发生下列反应：化学方程式：fei2+cl2=fecl2+i离子方程式：2i-c2=2cl-+i2c、当n

13、（fe2):n(cl2）=4:5时,i-全部被cl2氧化，e2+部分被氧化,发生下列反应：化学方程式：fi+5l2=2fc3+c2+42离子方程式:2fe2+i-+cl2=2f3+10cl-+42七、3.2o向ago3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式:ag+.2ooh+hagoh+2n3.o=g（n)2+oh+22若向氨水中逐滴加入n溶液，则发生下列反应:离子方程式:a+2h3.2o=a(h3）2+在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。（1）ag+h3h2=agoh+nh4+（2）ago+2n32o=ag（h)2+oh+22o在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀：ag+n3h2oagoh42agoha2o+h2o八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2e32-=2fe2+在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和