2022届高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第4节海水中的元素教案鲁科版

1、第4节海水中的元素考纲定位要点网络1.了解卤素的性质与卤离子的检验。2.了解海水的综合利用。3.了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响。4.了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。卤素的性质与卤素离子的检验知识梳理1卤素的性质(1)卤素单质的相似性卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。都能与大多数金属反应，如2fe3br2=2febr3，但i2与fe反应生成fei2。都能与h2反应生成hx：x2h2=2hx(x代表cl、br、i，下同)。都能与水反应：x2h2ohxhxo(f2例外：2f22h2o=4hfo2)。都能与碱溶液反应：x22oh=xxoh2o(f2例

2、外)。(2)卤素的递变性卤素(从fi)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。颜色颜色加深熔、沸点逐渐升高密度水溶性氧化性逐渐减弱还原性(x或hx)(3)卤素及其化合物的特性氟f2氧化性最强，f的还原性最弱与h2反应在暗处即爆炸，f2与盐溶液反应时，f2先与h2o反应hf是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴br2是红棕色液体，易挥发br2易溶于有机溶剂，ccl4、汽油可作br2的萃取剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞agbr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸碘i2遇淀粉变蓝色i2加热时易升华i2易溶于有机溶剂食用盐中加入kio

3、3可用于补碘，防治甲状腺肿大agi具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨辨易错(1)f2、cl2、br2、i2与fe反应均生成3价铁的化合物。()(2)f2、cl2、br2与h2o反应的原理相似。()(3)f2、cl2、br2、i2的熔沸点和密度均逐渐增大。()(4)f2通入nacl溶液中可生成cl2。()答案(1)(2)(3)(4)2卤素离子的检验(1)agno3溶液沉淀法(2)置换萃取法 (3)氧化淀粉法检验i未知液蓝色溶液，表明有i注意：br2、i2在水、有机溶剂中的颜色比较br2i2水橙色黄色褐色黄色有机溶剂(苯、ccl4、汽油)橙红色橙色紫色紫红色深思考已知在酸性条件下，io与i反应

4、生成i2，请设计实验检验食盐中是否含io？答案将少量食用盐溶于白醋中，然后将溶液滴到淀粉ki试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐(其他合理答案也可)。知识应用建筑工地常用的nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：nano2hinoi2naih2o(1)配平上述反应，将系数填入中。(2)根据上述反应，利用试纸与生活中的常见物质水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋 鉴别nano2和nacl，实验时最适合的组合为_(填序号)。答案(1)242122(2)命题点1卤素的性质及应用1下列关于卤素(用x表示)的叙述，错误的是 ()a卤素单质与水反应均可

5、用x2h2ohxohx表示bhx都极易溶于水，它们的热稳定性随x的核电荷数的增加而减小c卤素单质的颜色由f2i2随相对分子质量增大而变深dx的还原性依次为fclbriaf2与h2o反应生成hf和o2，a项错误。2(2020南通模拟)csicl2常用于化学上的分子筛技术，caocl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()acsicl2、caocl2中的卤族元素都显1价b向caocl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体ccsicl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液退色d向csicl2、caocl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化ba项，csicl2中的i为1价，错误；b项，caocl2可写为

6、cacl2ca(clo)2，加入酸cl与clo反应生成cl2，正确；c项，csicl2中的cl能使酸性kmno4溶液退色，错误；d项，caocl2中的clo能氧化fe2，错误。3某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()ae处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为cl22br=2clbr2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为2ohcl2=cloclh2ob在f处，可能是未反应完的cl2与ki发生反应置换出i2，使淀粉变蓝色，不能说明br2的氧化性比i2强。命题点2卤素

7、离子的检验4下列叙述中正确的是 ()a能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2或br2b用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别nacl、nabr、ki三种失去标签的溶液c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某浅黄色的溴水，加入ccl4振荡静置后，上层显橙红色b还有很多氧化剂(如hno3、o3等)能将i氧化为i2，a项错误；碘单质的ccl4溶液显紫色，c项错误；ccl4的密度比水大，应下层显橙红色，d项错误。海水资源的开发利用知识梳理1海水提镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2沉淀mg22oh=mg(oh)2

8、酸化mg(oh)22hcl=mgcl22h2o蒸发结晶析出mgcl26h2o脱水在氯化氢气流中使mgcl26h2o脱水制得无水氯化镁通电电解熔融氯化镁制得镁：mgcl2(熔融)mgcl2(3)镁的性质物理性质：白色固体，导热导电，密度小。化学性质提醒：因为mg在加热时与o2、n2、co2等气体反应，电解熔融mgcl2得到的mg，应在h2的氛围中冷却。na、mg等活泼金属着火时，不能用干冰灭火。2氯碱工业 (1)电解nacl溶液：(写出化学方程式，下同)2nacl2h2o2naohh2cl2。(2)产物制氯化氢：h2cl22hcl。(3)制漂白液：cl22naoh=naclnacloh2o。3海

9、水提溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应 4海带中碘的检验与提取(1)海带中含有碘元素的检验主反应离子方程式为2i2hh2o2=i22h2o。(2)海带中碘的提取化学原理(离子方程式)：2icl2=i22cl。主要的物理原理：单质碘用ccl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。5海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。(2)潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。命题点海水资源的开发利用1海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是() a除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，中加入试剂的顺序为n

10、a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b中包含制取mgcl2溶液、无水mgcl2及电解熔融状态的mgcl2几个阶段c氯碱工业可直接得到h2、o2、naohdso2水溶液吸收br2的离子方程式为so2br22h2o=2hso2hbrba项中的加入顺序会导致ba2无法除尽，a错误；单质镁是通过电解熔融mgcl2(无水)的方法制取的，b正确；氯碱工业的产品中不含o2，c错误；hbr为强酸，写离子方程式应拆为“hbr”，d错误。2从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且

11、用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”a灼烧固体时应在坩埚中，a项不正确。海水中br2、i2的一般提取思维模板注意：提纯方法主要是萃取分液、蒸馏等。环境保护与绿色化学知识梳理1常见环境污染(1)环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。一般说的“三废”：主要是指废气、废水和废渣。(2)常见环境污染及其成因酸雨有关的物质为so2和氮氧化合物。a硫酸型酸雨b硝酸型酸雨：nox排入大气中后，与空气(o2)

12、、水反应生成hno3随雨雪降到地面。即noxhno3。光化学烟雾主要是氮氧化合物和碳氢化合物造成的。臭氧层空洞主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的。温室效应主要是由于大气中co2等的含量的不断增加造成的。ch4等烃类也能引起温室效应。白色污染聚乙烯等难降解塑料的大量使用。水华、赤潮含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成水体富营养化。pm2.5大气中直径小于或等于2.5106 m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。雾霾雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(pm)这三项是雾霾主要污染物，前两

13、者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。居室污染甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染。来源于建筑、装修材料等。2so2、nox的消除方法(1)so2的消除方法钙基固硫法：将生石灰和含硫的煤混合燃烧，s转化为caso4。反应原理为caoso2caso3,2caso3o2=2caso4，总反应方程式为2cao2so2o22caso4。氨水脱硫法：将so2通过氨水及氧化生成氮肥(nh4)2so4。反应原理为：2nh3h2oso2=(nh4)2so3，2(nh4)2so3o2=2(nh4)2so4。(2)nox的消除碱液吸收法 工业尾气中nox常用碱液吸收处理，no2、no的混合气体能

14、被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(no2)n(no)。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(n2)，或nox与co在一定温度下催化转化为无毒气体(n2和co2)。一般适用于汽车尾气的处理。3环境保护(1)空气质量日报主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。目前计入的污染物主要是so2、nox、固体小颗粒。(2)环境保护的措施对工业携带的废气颗粒物进行回收利用。工业、生活污水经处理达标后再排放，限制使用含n、p的洗涤剂。回收废弃塑料，研制可降解塑料。4绿色化学(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友

15、好化学”“清洁化学”。(2)特征采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；产品应该是环境友好的；具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。(3)原子经济性原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义式可表示为：原子利用率100%。经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。最高目标：原子利用率为100%，如化合反应和加成反应。辨易错(1)化石燃料大量燃烧产生大量的co2导致酸雨的形成。()(2)co2能够产生温室效应，故co2为大气污染气体。()(3)汽车尾气污

16、染是城市空气污染的重要来源，如果将汽油标准由“国”提到“国”这意味着汽车不再排放氮氧化物。()(4)植树造林可以减少大气污染物，属于绿色化学的理念。()答案(1)(2)(3)(4)知识应用原子经济性是绿色化学的重要特征，可以利用反应的原子利用率进行判断，请计算下列制备环氧乙烷()的原子利用率。解析(1)原子利用率：100%42.3%。(2)原子利用率：100%25.4%。(3)原子利用率：100%100%。(4)原子利用率：100%23.7%。答案(1)42.3%(2)25.4%(3)100%(4)23.7%命题点环境污染、保护与绿色化学1(2020开封模拟)汽车尾气含氮氧化物(nox)、碳氢

17、化合物(cxhy)、一氧化碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是()a尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关b尾气处理过程，氮氧化物(nox)被还原cptrh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率d使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾c催化剂不能改变平衡转化率，只能改变反应的速率，c项错误。2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法正确的是()a汽车的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2b向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的so2最终生成caso3，可减少对大气的污染c在厂区大量植树绿化

18、，净化污染的空气，符合“绿色化学”的理念d大量燃烧化石燃料排放的废气中含有co2、so2，从而使雨水的ph5.6，形成酸雨a向燃煤中加入石灰石，so2与caco3先反应生成caso3，进一步被空气氧化为caso4，b项错误；净化空气属于治理污染，不符合绿色化学理念，c项错误；化石燃料燃烧排放的废气中的co2不是产生酸雨的原因，且酸雨的phi2iod一定条件下，i与io反应可能生成i2d向含i的溶液中通入适量cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含i的溶液中通入过量cl2，生成io，不能使淀粉溶液变蓝，故a项错误；根据转化关系2ioi210e，hsoso2e，途径中若生成1 mol i2，消耗5 mol nahso3，故b项错误；由途径可知氧化性cl2i2，由途径可知氧化性i2io，故氧化性的强弱顺序为cl2ioi2，故c项错误；一