2022届高考化学一轮复习课后限时集训24弱电解质的电离平衡含解析新人教版

1、课后限时集训(二十四)(建议用时：40分钟)1一元弱酸ha溶液中存在下列电离平衡：haha。将1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，如图，表示溶液中ha、h、a的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ()abcdc将1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，先形成的是浓度接近为1.0 moll1的ha溶液，h和a的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0 moll1，而且h、a的物质的量浓度相同，显然只有c中图像符合。2h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2

2、s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小c加水稀释，平衡向右移动，但c(h)减小，a项错误；so2过量会产生较多的h2so3，而h2so3的酸性比h2s强，溶液ph减小，b项错误；滴加新制氯水，cl2h2s=s2hcl，使h2s的电离平衡向左移动，hcl的浓度增大，使溶液ph减小，c项正确；加入少量cuso4固体，cuso4h2s=cush2so4，使h2s的电离平衡向左移动，h2so4的生成，使溶液中c(h)增大，d项错误。3根

3、据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ()化学式hcloh2co3电离常数k3108k14107k261011a.向na2co3溶液中滴加少量氯水：co2cl2h2o=2cl2hcloco2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hcocl2=clclo2co2h2oc向naclo溶液中通入少量co2：co2nacloh2o=nahco3hclod向naclo溶液中通入过量co2：co22nacloh2o=na2co32hcloc根据表格数据可知酸性：h2co3hclohco。a项，向na2co3溶液中滴加少量氯水：2cocl2h2o=cl2hcoclo，错误；b项，向n

4、ahco3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是hcocl2=clhcloco2，错误；c项，符合物质的酸性强弱比较，正确；d项，向naclo溶液中通入过量co2，化学方程式是co2nacloh2o=nahco3hclo，错误。4下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸hxhyhz浓度/(moll1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数ka1ka2ka3ka4ka5a.在相同温度，从hx的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且ka1ka2ka30.01b室温时，若在naz溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大c含等物质的量的n

5、ax、nay和naz的混合溶液：c(z)c(y)ka4ka3d相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当hx的浓度为1 moll1时，hx的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：hzhyhx，d项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，ka1ka2ka3，a项错误；依据zh2ohzoh可知，是z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，b项错误；依据“越弱越水解”可知，nax的水解程度最大，c(x)最小，c项错误。5已知常温时hclo的ka3.0108，hf的ka3.5104。现将ph和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，ph随溶液体积的变化如图所示。下列叙

6、述正确的是 ()a曲线为次氯酸稀释时ph变化曲线b取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的naoh溶液，消耗次氯酸的体积较小ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小b常温下ka(hclo)ka(hf)，酸性：hclohf，根据图像将ph和体积都相同的hclo和hf稀释同等倍数，的ph改变值大于的ph改变值，曲线代表稀释hf时ph变化曲线，曲线代表稀释hclo时ph变化曲线。a项，根据上述分析，曲线为hf稀释时ph变化曲线，a项错误；b项，a点hclo溶液和hf溶液的ph相同，a点c(hclo)大于c(hf)，取a点的两种酸

7、溶液中和相同体积、相同浓度的naoh溶液，消耗hclo溶液的体积较小，b项正确；c项，a点hclo溶液和hf溶液的ph相同，即a点两溶液中c(h)相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，c项错误；d项，酸溶液中oh全部来自水的电离，根据图像b点溶液的ph大于c点溶液的ph，b点溶液中c(h)小于c点溶液中c(h)，b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，d项错误。6.(2020成都模拟)某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph

8、变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)9，a正确；稀释后氨水电离出的c(oh)大于naoh电离出的c(oh)，因此氨水中水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度，c错误；ph11的氨水和naoh溶液，nh3h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)c(hf)时，溶液一定呈碱性c随着溶液ph增大，不断增大d25 时，hf的电离常数ka103.45d溶液存在：hffhf，故c(hf)c(f)2c(hf)2.0a mol/l，a错

9、误；由图像看出c(f)c(hf)时，溶液可能呈酸性，b错误；，当ph增大，c(f)增大，减小，c错误；ph3.45，c(h)103.45时，c(f)c(hf)，故kac(h)103.45，d正确。8常温下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 moll1的naoh溶液，充分反应后，溶液中c(ch3coo)c(na)，下列说法不正确的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数kad向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小d反应后溶液中c(ch3coo)c(na)，根据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(

10、oh)得：c(h)c(oh)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，a、b正确；ph7，c(h)107 moll1，ka，c正确；在向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，d错误。9室温时，1 moll1的ha溶液和1 moll1的hb溶液，起始时的体积均为v0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是 ()am点溶液中c(a)等于n点溶液中c(b) bha的电离常数约为104c浓度均为0.1 moll1的naa和ha混合溶液的phmd根据题意知，hb为强酸，ha为弱酸，稀释相同倍数，ha、hb的浓度仍相同，

11、消耗的naoh溶液体积相同，d项错误。10常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 (填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由 。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系 (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出

12、10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ (填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) 。解析(1)0.10 moll1的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 moll1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其ph会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分oh而导致ph减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动

13、使溶液中oh浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有nh4cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量nh4cl溶液的ph。答案(1)正确常温下ph10的溶液中c(oh)104 moll1，则0.10 moll1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量nh4cl溶液的ph，其phc(h)c(ch3coo)c(oh)b溶液的ph比较：xyzc在y点对应溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液ph变化很小d该温度下，ch3cooh的ka104.75a根据图像，y点对应溶液中存在c(ch3cooh)c(ch3coo)0.05 moll1，知此时溶液ph4

14、.75，由电荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(cl)c(ch3coo)，知此时溶液c(cl)0.05 moll1，向y点对应溶液中再通入0.05 mol hcl气体，忽略溶液体积变化，则c(cl)0.1 moll1，所以c(na)yz，故b正确；y点对应溶液形成了缓冲溶液，在溶液中加入一滴强酸抑制ch3cooh电离、加入一滴强碱抑制ch3coo水解，溶液ph变化很小，故c正确；y点对应的溶液中存在ch3coohch3cooh，由题图可知溶液中c(ch3cooh)和c(ch3coo)相等，ch3cooh的kac(h)104.75，故d正确。14(1)已知25 ，nh3h2o的kb1.8105，h2so3的ka11.3102，ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 moll1，溶液中的c(oh) moll1。将so2通入该氨水中，当c(oh)降至1.0107 moll1，时，溶液中的c(so)/c(hso) 。将稀盐酸加入氨水中，当lg 0时，溶液中的c(oh) moll1。(2)2.0103 moll1的氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(f)、c(hf)与溶液ph的关系如图。则2