2022届高考化学一轮复习课后限时集训12硫的转化含解析鲁科版

1、课后限时集训(十二)(建议用时：40分钟)1化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是()a浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品b喝补铁剂(含fe2)时，加服维生素c效果更好，因维生素c具有还原性cso2、o3均可作漂白剂，但漂白原理不同dh2o2溶液和碘酒都可作医用消毒剂a浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，a项错误。2某科研小组将h2s和空气的混合气体通入含有fecl2、cucl2的混合溶液中，反应后回收s，其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是()a转化过程中有3种元素的化合价发生了变化b22.4 l(标准状况)h2s转化为s时需要消耗

2、0.5 mol o2c增大混合气体中空气的比例可使生成的s中不含cusd实验室中可以用cus与稀硫酸反应制备h2sdcus不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，d项错误。3食品、大气、工业尾气中的so2均需严格检测或转化吸收，下列有关so2的检测或吸收方法正确的是()a滴定法：用酸性kmno4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中so2的浓度b沉淀法：用ba(oh)2溶液沉淀so2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中so2的浓度c氨酸法：用氨水吸收尾气中的so2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的so2循环使用d石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的so2得到caso3，再经氧化，所得物质可

3、用于生产石膏ca项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性kmno4氧化，错误；b项，baso3在空气中被氧化，误差大，错误；d项，石灰石常温不吸收so2，错误。4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有soc将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水出现浑浊说明酸性h2so3h2co3da项，ag干扰so检验；b项，hso或cl

4、o干扰so检验；c项，cl2干扰so2检验。5向红色溶液x中通入气体y，溶液逐渐退色，下列对x、y的推断正确的是()a若x为品红溶液，则y一定为cl2或so2b若x为含酚酞的氢氧化钠溶液，则y可能是so2c若x为含kscn的氯化铁溶液，则y一定为hid若x为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则y可能为so2b选项a，能使品红溶液退色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，错误；选项b，so2与naoh溶液反应生成na2so3和水，可导致溶液退色，正确；选项c，二氧化硫、硫化氢等还原性气体都能使fe3转化为fe2，使溶液红色退去，错误；选项d，二氧化硫不能与硫酸氢钠反应，不能使溶液退色，错误。6某工厂废气中

5、的so2经如图所示的两个循环可分别得到s和h2so4，假设循环、处理等质量的so2。下列说法正确的是 ()a“反应1”和“电解”中的还原产物和氧化产物分别是znfeo3.5和mno2b“反应2”和“吸收”中的so2均起还原剂的作用c铁网或石墨均可作为循环电解过程中的阳极材料d循环、中理论上分别得到s和h2so4的物质的量之比为12a由题图可知，“反应1”是znfeo4与h2反应生成znfeo3.5，znfeo4发生还原反应，还原产物是znfeo3.5，“电解”是硫酸锰溶液电解生成硫酸和二氧化锰，氧化产物是mno2，a正确；“反应2”中二氧化硫转化为硫单质，so2发生还原反应，是氧化剂，“吸收”

6、中so2转化为硫酸根离子，so2发生氧化反应，是还原剂，b错误；金属作为循环电解过程中的阳极材料时，参与电解反应，故不能用铁网作阳极材料，c错误；二氧化硫转化为硫单质或硫酸，根据s原子守恒可知，n(s)n(h2so4)，d错误。7如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()a关闭k1，打开k2，试剂x是酸性kmno4或fecl3溶液，均可证明so2有还原性b关闭k2，打开k1，滴加h2so4溶液，则装置b中每消耗1 mol na2o2，转移电子数为nac为防止环境污染，装置c和e中的试剂均取用饱和石灰水d实验过程中体现了h2so4的酸性、吸

7、水性、难挥发性、强氧化性a若试剂x是酸性kmno4或fecl3溶液，均能氧化so2，酸性kmno4溶液紫色退去，fecl3溶液黄色退去，均有明显现象，可证明so2具有还原性，a正确；关闭k2，打开k1，滴加h2so4溶液，则装置b中发生反应so2na2o2=na2so4，每消耗1 mol na2o2，转移电子数为2na，b错误；饱和石灰水中oh浓度低，不能用于尾气吸收，为了吸收尾气，一般选择naoh溶液，则装置c和e中的试剂应均为naoh溶液，c错误；实验过程中体现了h2so4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性以及吸水性，d错误。8中学化学中常见物质a、b、c、d之间的转化关系如图甲所示(部分

8、产物略去)，其中a为强碱。常温时，c的水溶液久置于空气中，溶液中出现淡黄色浑浊，且溶液ph变化如图乙所示。图甲图乙下列判断正确的是()aa、b、c、d中至少含有一种相同的元素bd为硫的氧化物cb、c两种物质中相同元素的化合价相同dc的水溶液在空气中久置发生非氧化还原反应c若a为naoh，根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀，可知c为na2s，na2s溶液在空气中久置发生氧化还原反应：2na2s2h2oo2=4naoh2s，溶液ph增大，与图乙相符。由此可知b为nahs，d为h2s，故c项正确。9硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线

9、上：(1)锌和稀硫酸制h2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)浓硫酸与铜的反应_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)10(1)科学酿酒加so2等辅料。我国国家标准(gb27602014)规定葡萄酒中so2的残留量0.25 gl1。葡萄酒中添加so2的作用可能是_。a氧化细菌b抗氧化c漂白d增酸作用利用so2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的so2或h2so3。设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含so2或h2so3。这个结论是否合理？说明理

10、由_。(2)so2在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。以下为两种测定so2含量的方法，试分析是否合理，并说明理由。滴定法：用酸性kmno4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中so2的浓度：_。沉淀法：向ba(oh)2溶液中通入一定体积的硫酸与排放的工业尾气，然后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量以测定尾气中so2的含量：_。答案(1)bd不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，而干白葡萄酒中的so2或h2so3含量很低，故不能使品红溶液退色(2)不合理；葡萄酒中的乙醇等物质也可与酸性kmno4溶液反应，导致实验误差不合理；硫酸与工业尾气中除含so2外，还含有so3、co2等也

11、可被ba(oh)2溶液吸收生成白色沉淀，导致实验误差11五水硫代硫酸钠(化学式为na2s2o35h2o)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用na2s、na2co3为原料制备，其生产流程如图所示。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_。常温下，na2s溶液的ph_7(填“”“(2)除去水中溶解的o2，防止氧化na2s(3)2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2(4)s2o2h=sso2h2o(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗12硫酰氯(so2cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

12、现在拟用干燥的cl2和so2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为so2(g)cl2(g)=so2cl2(l)h97.3 kjmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 。在潮湿空气中“发烟”，长期放置或在100 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器c的名称是_，冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_(填标号)。a将70%硫酸溶液换成98%硫酸溶液，可以加快制取so2的速率b实验中通过观察装置乙、丁导管口产生气泡的速率，可控制两种反应物体积相等c装置戊上方分液漏

13、斗中最好选用0.10 moll1 nacl溶液，减小氯气的溶解度d装置己可防止污染，又可防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(clso3h)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应的化学方程式：_。(4)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。(5)若反应中消耗的氯气体积为896 ml(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。解析(1)仪器c为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a。(2)98%硫酸溶液中水的含量很少，硫酸并未完全电离，大部分仍以分子形式存在，而na2so3固体与h2so4的反应在h

14、2so4电离出大量h的状态下才能顺利进行，故a错误；实验中通过观察装置乙、丁导管口产生气泡的速率，使通入的二氧化硫和氯气的量相等，因此可控制两种反应物体积相等，故b正确；装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和nacl溶液，减小氯气的溶解度，故c错误；装置己可吸收尾气二氧化硫和氯气，防止污染，同时避免硫酰氯与潮湿的空气接触，防止其变质，故d正确。(3)氯磺酸(clso3h)加热分解，也能制得硫酰氯，可根据质量守恒定律配平，则反应的化学方程式为2clso3hso2cl2h2so4。(4)由分解反应so2cl2=so2cl2可知，分解产生少量的氯气，氯气为黄绿色，溶解在其中，会导致硫酰氯发黄。(5)若反应中