【精编】201学年九年级化学上册第三单元溶液3.2.1溶液组成的表示方法溶液的稀释课时同步练习含解析新版鲁教版

1、第三单元 溶液3.2.1 溶液组成的表示方法、溶液的稀释一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1某溶液中溶质的质量分数为 10%，下列说法正确的是a在 100g 溶剂中溶有 10g 溶质 b在 110g 溶剂中溶有 10g 溶质c在 100g 溶液中含有 10g 溶质 d在 110g 的溶液中含有 10g 溶质【答案】c【解析】某溶液中溶质的质量分数为 10%，则在100g溶液中溶有 10g 溶质，或90g 溶剂中溶有 10g溶质，a项错误；根据a项分析，90g溶剂中溶有 10g 溶质，b项错误；某溶液中溶质的质量分数为10%，则在100g溶液中溶有 10g 溶质，c项正确；根据c选

2、项的分析，在100g溶液中溶有 10g 溶质，d项错误。答案选c。2将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为a9.8%b10.2%c10.8%d19.6%【答案】a【解析】本题考查有关溶质质量分数的计算：溶质的质量为50g9849g，加入450g水后溶液的质量450g50g500g，溶质的质量分数100%9.8%，答案选a。3使100g20的kno3溶液变为10的溶液，可以采用的方法是：a加入80g水b加水使溶液质量为200gc倒出50g溶液d加入10kno3g，完全溶解【答案】b【解析】100g20的kno3溶液加入80g水，溶质的质量分数为100%11.1%，大

3、于10%，a项错误；100g20的kno3溶液中加水使溶液质量为200g，则溶液的溶质的质量分数为100%11.1%，b项正确；溶液具有均一性，从100g20的kno3溶液中倒出50g溶液，溶液溶质的质量分数仍然是20%，c项错误；100g20的kno3溶液中加入10kno3g，完全溶解，溶质的质量分数会增大，不能得到10的溶液，d项错误。答案选b。4稀释质量分数为98（密度为1.84g/ ml）的浓硫酸配制500 ml质量分数为20的稀硫酸（密度为1.14g/ ml），稀释时需用的水的体积约为a436.8 mlb453.7mlc456.0 mld458.3ml【答案】b【解析】根据稀释过程中

4、溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得：.84g/mlx98%1.14g/ml500ml20%，x63.2ml；需要水的质量为：1.14g/ml500ml1.84g/ml63.2ml453.7g（合453.7ml）。答案选b。5有30甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10，乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度a甲乙丙b乙丙甲c乙甲丙d丙乙甲【答案】b【解析】有30甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故降温后有晶体析出，溶液浓度减小；乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，溶质质

5、量不变，溶剂质量减小，溶液浓度增大；将丙倒出一半，溶液浓度不变；则甲、乙、丙三瓶溶液浓度大小关系为：乙丙甲，答案选b。620时，kcl溶解于水的实验数据如下表，中溶液的溶质质量分数约为实验序号水的质量/g加入kcl质量/g溶液的质量/g101.411.4102.412.4103.413.4104.413.4a25%b30%c34%d44%【答案】a【解析】根据表格可知，在20，10g水中加入3.4g氯化钾溶液已经达到饱和，则中溶液的溶质质量分数约为100%25%，答案选a。7一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），将石灰水过滤，得白色固体和

6、溶液，下列说法正确的是a此时该溶液仍为饱和溶液b溶液中溶质质量分数变小c“白膜”为析出的氢氧化钙固体d若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊【答案】b【解析】一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，溶液中溶质质量分数变小，a项错误；由a可知，b项正确；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，c项错误；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小

7、，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，但是此时的石灰水溶液是不饱和溶液，溶液不一定会变浑浊，d项错误。答案选b。【点睛】本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、溶解度随着温度的升高而减小并能灵活运用是正确解答本题的关键。8下列说法正确的是a凡是均一的、稳定的液体一定是溶液b饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液c5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%d将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高【答案】b【解析】均一的、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，不是溶液，a项错误；溶液的浓稀与溶液饱和、不饱和

8、没有关系，b项正确；5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数5%，c项错误；将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，d项错误。答案选b。9本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，r物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是ar物质是氯化铵b溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯c若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法d烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液【答案】b【解析】由图甲可知，t2时，nh4cl的溶解度小于60g，而烧杯中在t2时,100g水中溶解了60gr，所以r是kno3，a项错误；由图甲可知，t1时，kn

9、o3的溶解度大于40g。t1时, 200g水中加入60g kno3得到烧杯中的溶液是不饱和溶液，而烧杯中的溶液是t1时kno3的饱和溶液，所以烧杯溶液的溶质质量分数小于烧杯，b项正确；因为kno3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，c项错误；由图甲可知，t2时，kno3的溶解度为60g，所以烧杯中的溶液也是饱和溶液。烧杯、中，烧杯、中的溶液是饱和溶液，d项错误。答案选b。10室温时,对100ml氯化钠饱和溶液作如下图操作,最终甲、乙两烧杯中溶液a溶质质量相同b溶液质量相等c均为不饱和溶液d溶剂质量相同【答案】a【解析】步骤一，将甲中100ml溶液转移5

10、0ml溶液到乙，此时甲乙两烧杯中溶液质量、溶质质量、溶剂质量均相等，且均为饱和溶液；步骤二中向乙烧杯加入50ml的水，改变了乙中溶液质量，溶剂质量，但没有改变溶质质量，且乙由原来的饱和溶液变为了不饱和溶液，甲则无变化。【详解】向乙烧杯中加入50ml水，改变了乙中溶液质量，溶剂质量，但没有改变溶质质量，故甲乙烧杯中溶质质量仍然相等，a项正确；向乙烧杯中加水后，改变了乙中溶液质量，甲乙两烧杯溶液质量不同，b项错误；向乙烧杯加入50ml的水，甲无变化，仍为饱和溶液，乙由原来的饱和溶液变为了不饱和溶液，c项错误；向乙烧杯中加入50ml水，乙中水增多，溶剂质量被改变，甲乙两烧杯溶剂质量不同，d项错误。答

11、案选d。11医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是a乙醇溶液的溶剂是水b乙醇溶液是均一的、稳定的c乙醇溶液都是浓溶液d医用酒精中乙醇的质量分数小于75%【答案】c【解析】乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，a项正确；乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，b项正确；乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，c项正确；酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100ml，则酒精的体积是75ml，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，d项错误。答案选c。12如图是甲、乙两

12、种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是at1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲乙bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等ct3时，若将n点的甲溶液转变为m点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法d将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t2，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【答案】c【解析】由溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙甲，a项错误；t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，b项错误；t3时，n点是甲的不饱和溶液，m点是甲的饱和溶液，若将n点的甲溶液转变为m点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确，c项正确；将t1时甲、乙的饱和溶液

13、升温至t2，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，d项错误。答案选c。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。二、非选择题（共3小题）13常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。a常温时，该物质的溶解度是_。ba点时，该溶液的溶质质量分数为_。c图中a、b、c、d四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_。【答案】a40g b20% ccdab 【解析】a、由图可知，常温时，该物质在100g水中达到

14、饱和状态时，所溶解的质量是40g，故常温时，该物质的溶解度是40g；b、a点时，该溶液的溶质质量分数为：100%20%；c、 c、d是常温下的饱和溶液，溶解度相同，故溶质质量分数相同，a点表示常温下，80g水中溶解20g该物质的不饱和溶液，b点表示常温下，100g水中溶解20g该物质的不饱和溶液，a、b溶质质量相等，溶剂质量：ab，故溶质质量分数：ab，故图中a、b、c、d四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：cdab。14为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：加水23.4g（1）

15、配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是_ ；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_ ；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_ ；（5）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_ 。【答案】（1）40g（2）zn2hclznc12h2（3）或或或或或或或（4）82%（5）20%【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的质量相等。设需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是x，则100g 14.6% = x 36.5% 解得x=40g（2）铜位于金属活动性顺序中h的后面，不与稀盐酸反

16、应，而锌位于h前，可以与稀盐酸反应，化学方程式是: zn+ 2hcl=znc12+ h2(3)反应前反应物的总质量是：100 g+100 g=200 g，反应后烧杯中固液混合物的总质量是199.6 g，故生成氢气的质量是：200 g-199.6 g=0.4 g，设100g该黄铜样品中锌的质量为xzn2hclznc12h265 2x 0.4g 解得x13g（4）该黄铜样品中zn的质量是13g，铜的质量分数是100g(1-5%)-13g100g85%（5）设生成氯化锌的质量为yzn2hclznc12h2136 2y 0.4g 解得y27.2 g最终所得溶液的质量是：13g100g0.423.4g136g最终所得溶液的溶质质量分数是：100%20%。15向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含zn的质量为_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为_(结果保留一位小数)。【答案】(1)1.3 (2)9.8% (