【精选】高考化学必考题型早知道【专题7】元素周期律和元素周期表含答案解析

1、精选高考化学复习资料专题七元素周期律和元素周期表12012福建理综，8短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性22012北京理综，9已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是()a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4 h2so4h3po432012山东理综，9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周

2、期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强42012江苏化学，12短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序：ryrzrwrx52012广东理综，22如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()a原子半径

3、：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. 2012四川理综，8已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w372012天津理综，7x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次

4、增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ _(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_ _(写化学式)。(3)y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)x2m的燃烧热ha kjmol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。(5)zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2zfeg2fe2zg放电时

5、，电池的正极反应式为_；充电时，_ _(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为_。专题七元素周期律和元素周期表 解析1d 由各元素的相对位置可以判断r在第二周期，t、q、w三种元素在第三周期，再根据t所处的周期序数与族序数相等可判断t为al，则r为n、q为si、w为s。最简单气态氢化物的稳定性：nh3sih4，故a正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3sicn，故c正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如naalo2或naal(oh)4溶液，故d错误。2. c 同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，cl的原子半径小于p的原子半径，a错误；同周期元素，从左向右，

6、非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，ash3的稳定性小于hbr的，b错误；依据“易得者，不易失”，as、s、cl的非金属性逐渐增强，所以as3、s2、cl的还原性逐渐减弱，c项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，h3aso4的酸性弱于h3po4，d错误。3b 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如nh4cl，a项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，b项正确；有的元素有同位素，如16o和18o，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，c项错误；根据元素周期律可知，a族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，d

7、项错误。4ad 短周期元素中，x、y、z、w原子序数递增，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定x为氧，z单质为半导体材料，z为硅，y最外层只有两个电子，y为镁，w与x同族，w为硫。氧的非金属性强于硫，a正确；硫的非金属性强于硅，b错误；mgo含离子键，sio2和so3中含共价键，c错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，d正确。5. bd 本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既有4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为617号元素(1

8、0号氖除外)，其中x为氧元素，y为钠元素，z为铝元素，w为硫元素，r为氯元素。a项，原子半径应为：yzx；b项，气态氢化物稳定性hclh2s，b正确；c项，so3与h2o化合生成h2so4，h2so4是共价化合物；d项，naoh与al(oh)3能发生反应：naohal(oh)3=naalo22h2o，故d正确。6a 结合题目描述，w、x、y、z之间的位置关系为wxyz，则x、y、z、w的原子半径依次减小，a项正确；w与x形成的化合物，如na2o2分子中含有离子键和非极性共价键，b项错误；n、o、f元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若w为c，其氢化物分

9、子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，c项错误；w与y的原子序数相差5，可能形成mg3n2或al2o3，d项错误。7答案：(1)第二周期第a族(2)hclo4 h2s(3)cl2 clo2 o3(写两种)(4)h2s(g)o2(g)=h2o(l)so2(g)ha kjmol1(5)nahnahh2o=naohh2(6)fe22e=fe 钠 al2o3解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，x、z同主族，可形成离子化合物zx，可判断x为氢，z为钠；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，可判断y为氧，m为硫，则g为氯。(1)y(氧)在周期表中第二周期第a族。(2)上述元素中非金属性最强的为cl，所以其最高价氧化物对应的水化物hclo4酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是h2s (3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是cl2、o3、clo2等。(4)h2s(g)o2(g)=h2o(l)so2(g) ha kj