云南大学分析化学题库6DOC

1、精品文档云南高校 至 学年 学期化学科学与工程学院各专业 级本科?分析化学1?期末考试(闭卷)试卷第6卷 总分值100分；考试时间：120分钟； 任课老师： 学院 专业 学号 姓名 题号 一二三四总分得分一、选择题本大题共6小题，每题2分，共12分题号123456789101112答案BCADCDCBC1以下有关平均值置信区间的描述中，错误的选项是 - - - - - - -( )A：平均值的置信区间是指在肯定的置信度下，以测量平均值为中心包括真值的范围；B：当测定次数和置信度肯定时，一组数据的精密度越高，平均值的置信区间越大；C：当置信度和精密度肯定时，测定次数越多，平均值的置信区间越小；D

2、：平均值越大，平均值的置信区间越大。答案：B2 欲配制pH5.1的缓冲溶液, 缓冲体系最好选择 - - - - - - -( )(A) 一氯乙酸(pKa2.86) (B) 氨水(pKb4.74)(C) 六次甲基四胺(pKb8.85) (D) 甲酸(pKa3.74)答案：C3以下论述中，正确的选项是 - - - - - - -( ) A：精确度高，肯定需要精密度高； B：精密度高，那么精确度肯定高；C：精密度高，系统误差肯定小； D：分析工作中，要求分析误差为零答案：A4分析测定中的偶然误差，就其统计规律来说，以下表达中正确的选项是 - -( ) A：偶然误差的数值固定不变； B：偶然误差具有单

3、项性和可猜测性；C：正误差消灭的机率大于负误差消灭的机率；D：大误差消灭的机率小，小误差消灭的机率大，正负误差消灭的机率是相等的。答案：D5由两个分析工作者对同一样品进行分析，得到两组分析结果，假设要推断这两组分析结果之间是否存在系统误差，应中选用以下哪种方法 - - - - - - -( ) A：t检验法； B：F检验法； C：F检验加t检验； D：Q检验法答案：C6 以下算式的结果应以几位有效数字报出-( ) 0.1010(25.0024.80) 1.0000 (A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位 答案：D7某试样可能含有NaH2PO4、Na2HPO4或Na3PO4，以酚

4、酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定消耗V1(mL)，再以甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定，消耗V2(mL)，V1=0，V20，试样的组成可能为 A：Na3PO4+Na2HPO4； B：Na3PO4+NaH2PO4； C：NaH2PO4+Na2HPO4； D：Na3PO4 答案：C8用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的H3PO4Ka1 = 7.610-3、Ka2 = 6.310-8、Ka3 = 4.410-13的混合溶液，在滴定曲线上消灭几个突跃 A：1个； B：2个； C：3个； D：4个答案：B9测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接

5、滴定的缘由是 A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小 D. (NH4)2SO4中含有游离的H2SO4答案：C10微溶化合物A2B3在溶液中的离解平衡为 A2B32A3B。今已测得B的浓度为3.010-3 mol/L，那么该微溶化合物的溶度积Ksp是 (A) 1.110-13； (B) 2.410-13； (C) 1.010-15； (D) 2.610-11答案：A11用BaSO4沉淀法测定某可溶性钡盐样品中钡的质量分数为58.64%。假设洗涤过程中是用100mL纯水洗涤沉淀，沉淀洗涤损失的钡的量为BaSO4的Ksp=1.0710-10，MBa=137.35 (

6、A) 1.110-9g (B) 1.010-4g (C) 1.410-4g (D) 0.023g答案：C12以下要求中哪一条不是重量分析对称量形式的要求 (A) 组成与化学式完全符合； (B) 性质稳定；(C) 分子量要大； (D) 颗粒要粗大答案：D13EDTA的酸效应曲线是指 (A) aY(H)-pH 曲线； (B) pM-pH曲线；(C) lgK(MY)-pH曲线； (D) lgaY(H)-pH 曲线 答案：D14将含Pb2+和Bi3+的混合溶液调整pH到1.0，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定到化学计量点后，再用六次甲基四胺缓冲溶液调pH到5.0，连续用上述EDTA标准溶液滴

7、定到化学计量点。请问第二步滴定的是溶液中的哪些离子lgKPbY=18.07；lgKBiY=27.94；pH1.0时，lgaY(H)=18.1；pH5.0时，lgaY(H)=6.45。 (A) Pb2+； (B) Bi3+； (C) Pb2+与Bi3+； (D) 没有被滴定答案：A15用K2Cr2O7法测定铁时，参加H2SO4-H3PO4的作用不包括 (A) 供给必要的酸度； (B) 掩蔽Fe3+； (C) 消退Cl-的影响； (D) 降低Fe3+/Fe2+电对的电位答案：C二、填空题本大题共10小题，每题2分，共20分1对于某一给定的缓冲体系, 缓冲容量的大小与_和_有关。答案：缓冲物质总浓度

8、； 酸与共轭碱浓度比2某酸碱指示剂的Ka为1.010-5, 其变色点pH为_, 理论变色范围为_。答案：5；4-63写出用NaOH滴定HAcKa= 5.610-5和H3BO3Ka = 5.610-10到化学计量点时体系的质子平衡方程 。答案：H+ + HAc = OH- + H2BO3-4常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 。答案： 无水Na2CO3； 硼砂； 邻苯二甲酸氢钾； 二水合草酸5用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸HA到化学计量点的一半时，体系的pH = 4.52，那么该一元弱酸的pKa = 。 答案：4.526以K2CrO4为指示剂

9、的银量法称为 ；以铁铵钒为指示剂的银量法称为 ；用吸附指示剂的银量法称为 。其中，必需在酸性溶液中进行滴定的是 法。答案： 莫尔法； 佛尔哈德法； 法扬司法； 佛尔哈德法7某溶液含有M和N两种金属离子，KMY KNY。lgKMY先随溶液的pH增加而增大，这是由于 ；而后当pH增加时，lgKMY保持在某肯定值(N在此条件下不水解)，这是因为 。答案：aY(H)减小(或酸效应系数减小)； 此时aY(N) aY(H)，KMY的大小由aY(N)打算，aY(N)根本上与pH无关。8EDTA是乙二胺四乙酸的简称，它在溶液中相当于 元酸。当它与金属离子络合时，形成的络合物的稳定性随溶液pH的下降而 。答案：

10、 六； 降低9氧化复原滴定指示剂分为 ， 和自身发生氧化复原反响的指示剂；其中本身发生氧化复原反响的指示剂设其条件电位为的理论变色电势范围为 。答案：自身指示剂； 显色淀粉指示剂； 10在0.5 molL-1 H2SO4溶液介质中，将等体积的0.40 molL-1 的Fe2+溶液和0.10 molL-1Ce4+溶液相混合，反响达平衡后体系的电位为 在0.5mol.L-1H2SO4中，V， =0.68V。答案：0.652 三、简答题 本大题共2小题，共10分1什么称为均匀沉淀法，简述为什么接受均匀沉淀法可以得到颗粒较大的沉淀？此题5分答案：均匀沉淀法就是沉淀剂是通过化学反响过程，逐步地、均匀地在

11、溶液内部产生出来，使沉淀在整个溶液中缓慢、均匀地析出的沉淀方法。在均匀沉淀法中，因为沉淀剂是由化学反响释放的，所以避开了沉淀过程中的局部过饱和现象，因此可以得到颗粒较大的沉淀。2写出用碘量法测定Cu2+的离子方程式及指示剂。5分答案：Cu2+ + I- = 2CuI + I2 2分I2 +2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分指示剂: 淀粉 1分四、计算题本大题共4小题，共40分 1称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850 g, 溶于适量水中。以甲基橙为指示剂, 用0.2000 mol/L HCl溶液滴定至终点时, 消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂, 用上述HCl

12、溶液滴定至终点时, 需消耗HCl多少毫升? M(Na2CO3)=106.0g/mol, M(NaHCO3)=84.01g/mol此题10分 解：分别滴定: 甲基橙 Na2CO32HClH2CO32NaCl NaHCO3HClH2CO3NaCl 酚酞 Na2CO3HClNaHCO3NaCl NaHCO3HCl m(Na2CO3)m(NaHCO3)0.68501000 (1) 2分 m(Na2CO3) m(NaHCO3) 20.200050.00 (2) 3分 M(Na2CO3) M(NaHCO3)联解方程得: m(Na2CO3)265.0(mg) 2分 m(Na2CO3) 0.2000V(HCl

13、), V(HCl)12.5mL3分 106.02以重量法测定试样中Ba的含量，由于灼烧过度使局部BaSO4变为BaO，使得Ba的测定值为标准结果的98.0%。求：1利用BaSO4测定Ba的换算因子；2称量形式BaSO4中BaO的含量。Ba、BaSO4、BaO的分子量分别为137.3、233.4和153.3。此题8分答案：1=0.5883 2分2设BaSO4中BaO的含量为x，那么BaSO4含量为(1-x)，那么： 4分 即：解得：x=0.0383 2分3pH=5.00时，用2.010-3molL-1的EDTA溶液滴定同浓度的Pb2+，以XO为指示剂时，假设终点时溶液中含有S2O32-=0.01

14、0molL-1，终点误差为多少？在此条件下用XO为指示剂是否适宜？lgKPbY=18.04，lgKPbOX=21.2；pH=5.00时：lgaY(H)=6.45，lgaXO(H)=14.2；Pb2+与S2O32-的协作物的b1=105.1，b3=106.4。此题12分答案：当有S2O32-时，将与Pb2+发生副反响：=1+1+33=1+105.110-2.00+106.410-6.00 =1+103.1+100.4103.1 2分= lgKPbY - lgaY(H) - lg=18.04-6.45-3.1=8.49 2分= lgKPbOX - lgaOX(H) - lg=21.2-14.2-3.1=3.9 2分p= (8.49+3.00) = 5.75 1分p= = 3.9 1分DpPb=3.9-5.75=-1.85 1分 Et=100%=-13% 2分因为终点误差过大，说明选XO为指示剂是不适宜的。(1分)4在0.5 molL-1 H2SO4溶液介质中，将等体积的0.40 molL-1 的Fe2+溶液和0.10 molL-1Ce4+溶液相混合。问反响达平衡后：1体系的电位为多少？2Ce4+的浓度是多少？在0.5mol.L-1H2SO4中，V， =0.68V。此题