福州市高中化学总复习专题训练物质结构

1、福州市2006届高中毕业班化学专题训练物 质 结 构拟卷：张金富（长乐一中） 审稿：林英（福建师大附中）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）a、该粒子不显电性 b、该粒子质量数为4c、在周期表中与氢元素占同一位置 d、该粒子质量比氢原子大2、有人建议将氢元素排在元素周期表的viia族。下列事实能支持这一观点的是（ ）h原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为hh；与碱金属元素形成离子化合物m+:h；分子中原子间的化学键都属于非

2、极性键a、只有 b、只有 c、只有 d、有3、下列说法正确的是一切原子都由质子、中子、电子组成；凡质量数相同的原子化学性质必定相同；两种微粒结构中，如核外电子排布相同，其化学性质一定相同；两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素；单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构（ ）a、 全部正确 b、 c、 d、4、下列事实与氢键有关的是( )a、水加热到很高的温度都难以分解 b、水结成冰体积膨胀,密度变小 c、ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高 d、hf、hcl、hbr、hi 的热稳定性依次减弱5、已知磷酸分子中三个oh上的氢原子都可以跟重水（d2o）中

3、的d原子发生氢交换。又知次磷酸（h3po2）也可以跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能再跟d2o发生氢交换。由此可推断h3po2的分子结构是 ( ) 6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） a、光气（） b、六氟化硫 c、二氟化氙 d、三氟化硼7、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子ixoyn-。由2个io正八面体共用一个面形成的ixoyn-的化学式为 ( )a、 b、 c、 d、8、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）a、nh4clnh3+ hcl b、nh3+co2+h2onh4hco3c、2naoh+cl2

4、nacl+naclo+h2o d、2na2o2+2 co22na2co3+o29、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键，离子键，分子间作用力。正确的顺序是（ ）a、 b、 c、 d、10、已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法正确的是（ ）a、c3n4晶体是分子晶体b、c3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的cc键长要长c、c3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子d、c3n4晶体中微粒间通过离子键结合11、根据化学反应的实质是“旧键断裂和新键形成”这一观点，下

5、列变化不属于化学反应的是（ ）a、白磷在260时转化为红磷 b、石墨在高温高压下转化为金刚石c、木炭转化为活性炭 d、固体s8加热到444.6变成s212、已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） e g l ma、g是最活泼的非金属单质 b、l是极性分子c、e能使紫色石蕊试液变蓝色 d、m化学性质活泼13、某主族元素的离子x2有6个电子层，最外层有2个电子，当把xo2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 ( )a、x2具有强还原性 b、x2具有强氧化性c、xo2具有强氧化性

6、d、该元素是a族二、非选择题14、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 。15、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的原子结构示意图 _（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）c的电子式为_（4）

7、写出c和f反应生成g的反应方程式：_16、等电子原理是指：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素的组成物质中，与no2-互为等电子体的分子有： 、 。17已知a、b、c、d均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 a是最外层为一个电子的非金属元素，c 原子的最外层电子数是次外层的3倍； c和d可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为a:b:c=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出b的原子结构示意图 ，写出c和d形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为a:b:c=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。(3)请写出与a2c、ba3分子中电子数相同，且仍由a、b、c元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。(4)写出由b、c元