九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算课件新版粤教版

1、第第1课时课时 溶质的质量分数及其简单计算溶质的质量分数及其简单计算7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示新课导入溶液的质量溶液的质量 = 溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量溶液的体积溶液的体积 溶质的体积溶质的体积 + 溶剂的体积溶剂的体积溶液的质量溶液的质量 = 溶液的密度溶液的密度溶液的体积溶液的体积新课探究观察活动观察活动【实验实验 7 7 】目的目的知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关。知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关。 1. 在在3支试管支试管a、b、c 中各加入中各加入10 ml水，再水，再分别加入约分别加入约0.5 g、1 g和和1.5 g固体硫酸铜固体硫酸铜

2、(cuso4)，请猜测这请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是种溶液颜色深浅的顺序是_。通过实验观察到这通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是种溶液颜色深浅的顺序是_。c、b、ac、b、aabc溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。由图可知，有色溶液浓度越大颜色越深。由图可知，有色溶液浓度越大颜色越深。 2. 向向3支分别装有支分别装有20 ml、10 ml和和5 ml水水的的d、e、f 3 支试管中，分别加入约支试管中，分别加入约2 g、0.5 g和和1 g的固体硫酸铜的固体硫酸铜(cuso4)猜测这猜测这3种溶液颜色种溶液颜色深浅的顺序是深浅的顺序是_

3、。你猜测的根据是什么。你猜测的根据是什么? 实验观察到这实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是种溶液颜色深浅的顺序是_。f、d、ef、d、e思考思考 对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢液的浓稀呢?1.溶液浓稀的判断溶液浓稀的判断 有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。如不同浓度的硫酸铜溶液，溶液是浓还是稀。如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。颜色越深则浓度越大。 没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一

4、定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。度的表示。2.溶质的质量分数溶质的质量分数表示溶液浓度的表示溶液浓度的一种常用方法一种常用方法 溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：，通常以百分数表示，可用公式表示为：溶质的质量分数溶质的质量分数 = =溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量= =100%3.溶解度与溶质质量分数溶解度与溶质质量分

5、数溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数概念概念计算公式计算公式联系联系在一定温度下，某种固态在一定温度下，某种固态物质在物质在100 g溶剂中达到溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量饱和状态时所溶解的质量溶质的质量与溶溶质的质量与溶液的质量之比液的质量之比溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度100g+溶解溶解度度100%例例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制配制80 kg溶质质

6、量分数为溶质质量分数为15%的盐水，需要氯的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少化钠固体和水的质量各为多少?1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。溶质和溶剂的量。 解：由于解：由于100% = 1，故溶质质量分数，故溶质质量分数的表达式，可写成：的表达式，可写成：溶质的质量分数溶质的质量分数 = =溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量即即 溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 需要氯化钠固体的质量需要氯化钠固体的质量 = 80 kg15% = 12 kg水的质量水的质量 = 80 kg - 12 kg =68 k

7、g答：需要氯化钠固体答：需要氯化钠固体12 kg ，水，水68 kg。2. 有关溶液稀释的计算。有关溶液稀释的计算。思考思考 在温度不变的条件下，如何使原在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小有溶液的溶质质量分数减小? ? 溶液稀释的方法就是加入溶剂或加溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。入低浓度的溶液。稀释前后溶液中溶质的质量稀释前后溶液中溶质的质量不变不变。 例例2 配制铅蓄电池用的配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液硫酸溶液460 g，问需要，问需要 98% 的浓硫酸的体积是多少？已知的浓硫酸的体积是多少？已知98% 的浓硫酸的密度为的浓硫酸的密度为1.84 gcm-3

8、。 溶液稀释前后，哪些量发生了变化溶液稀释前后，哪些量发生了变化?哪些量没有变化哪些量没有变化?解解 设需要设需要98%浓硫酸的质量为浓硫酸的质量为x，则根据稀，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得释前后溶质质量不变的原则列得：460 g28% = x98%460 g28%98%x = = 131.4 g根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是溶液质量计算公式是溶液质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度131.4 g1.84 gcm-3溶液的体积溶液的体积 = = 71.4 cm3答答：配置配置28%硫酸溶液硫酸溶液460g，需要，

9、需要98%浓硫酸浓硫酸71.4cm3。随堂演练1. 用用50 g 98%的浓的浓h2so4配制成配制成20%的稀的稀h2so4需加水的质量为需加水的质量为()。a. 145 g b. 195gc. 196 g d. 245gb2. 现有一杯现有一杯20 的硝酸钾饱和溶液，欲改变的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是其溶质质量分数，下列方法可行的是()。a. 加入一定量的硝酸钾加入一定量的硝酸钾 b. 恒温蒸发部分水恒温蒸发部分水c. 升温到升温到60 d. 加入一定量的水加入一定量的水d a.向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不

10、再溶解，所以溶质质量分数不变；液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变； b.饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变； c.当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；数不变； d.饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小。质量增多，使溶质的质量分数减小。3. 实验室有一瓶新购进的

11、浓盐酸，其标签的部分实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示，该浓盐酸的溶质是内容如图所示，该浓盐酸的溶质是_，溶质的，溶质的质量分数为质量分数为_，配制，配制100.0 g溶质质量分数为溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为_g.hcl37%404. 将将60 g 20的食盐溶液和的食盐溶液和30 g 5的食盐溶的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。分析：本题是混合溶液的计算，解这类题应分析：本题是混合溶液的计算，解这类题应抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和。两种溶液中溶质质量的总和。m浓浓：混合前浓溶液的质量：混合前浓溶液的质量c浓浓：混合前浓溶液的溶质的质量分数：混合前浓溶液的溶质的质量分数m稀稀：混合前稀溶液的质量：混合前稀溶液的质量c稀稀：混合前稀溶液的溶质的质量分数：混合前稀溶液的溶质的质量分数m混混：混合后溶液的质量：混合后溶液的质量c混混：混合后溶液的溶质的质量分数：混合后溶液的溶质