人教版高中化学选修4第一章测试题经典含解析

1、人教版选修4第一章化学反应与能量变化测试题（a卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma利用太阳能制氢燃料 b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电 d用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a. b. c. d. 3 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离a、 b、 c、 d、4下列对化学反应的

2、认识错误的是（ ）a一定有化学键的变化 b一定会产生新的物质c一定有物质状态的变化 d一定伴随着能量的变化525、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+1/2o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol6热化学方程式c(s)h2o(g) =co(g)h2(g)；h +131.3kj/m

3、ol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj7已知25、101kpa条件下：4al (s) + 3o2 (g) = 2al2o3 (s) h = -2834.9 kjmol-1 4al (s) +2o3 (g) = 2al2o3 (s) h = -3119.91 kjmol-1由此得出的结论正确的是（ ）a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3 为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变

4、o3 为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3 为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3 为放热反应8在同温同压下,下列各组热化学方程式中，h2h 1的是( )a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)， h1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2bs(g)+o2(g)so2(g)， h1；s(s)+o2(g)so2(g)， h2cc(s)+o2(g)co(g)， h1；c(s)+o2(g)co2(g)， h2dh2(g)+cl2(g)hcl(g)h1；h2(g)+cl2(g)2hcl(g)， h29. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5k

5、j热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 890 kjmol-110. 下列关于反应热的说法不正确的是（）a已知下列热化学方程式：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h484kjmol-

6、1，则氢气的燃烧热为242kjmol-1b中和反应的实质是h+ 与oh-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内c物质的燃烧热可利用仪器由实验测得d中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是285.8kjmol-1、1 411.0kjmol-1和1 366.8 kjmol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为（ ） a. 44.2 kjmol-1 b. +44.2 kjmol-1 c. 330 k jmol-1 d. +330 kjmol-112已知（1）h2（g）+1/

7、2o2（g）=h2o（g） h1=a kjmol-1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h2=b kjmol-1（3）h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） h3=c kjmol-1（4）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h4=d kjmol-1下列关系式中正确的是（ ）aacd0 c.2a=b013. 已知热化学方程式： c2h2(g) +o2(g) = 2co2(g)h2o(l) h1-1301.0 kjmol-1 c(s)+ o2(g) = co2(g) h2-393.5 kjmol-1 h2(g)+ o2(g) = h2o(1) h3 = -285.8 kjmo

8、l-1则反应 2c(s)+ h2(g) = c2h2(g)的h为（ ）a. +228.2 kjmol-1 b. -228.2 kjmol-1 c. +1301.0 kjmol-1 d. +621.7 kjmol-114相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q1 kj mol-1（2）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q2 kj mol-1（3）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（g） h1= -q3 kj mol-1则q1、q2、q3的关系表示正确的是（ ）a. q1=q2 q1 q3c. q3 q2 q1 d.

9、q1=q2=q315已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2= q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3 = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/mol b放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/mol c h2 h3 d无法确定h2 和h3的大小123456789101112131415 二、非选择题16（每

10、小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kj.mol-1）下表是一些键能数据（kjmol1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能ch414cf489hf565ff158hh436hn391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）cf4（g）+4hf（g） （2）根据键能和反应热化学方程式1/2n2(g)+3/2h2(g) =nh3(g ) h = 46 kjmol-1 计算nn的键能。17（3分）已知：下列两个热化学方程式： fe(s) + 1/2o2(g)

11、feo(s) d =272.0kj/mol2al(s) + 3/2o2(g) al2o3(s) d =1675.7kj/mol则 al(s)的单质和feo(s)反应的热化学方程式是_。18.（9分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj热量_。（3）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_

12、 。19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是h2、co和少量ch4。h2、co和ch4的燃烧热数据如下表物质h2coch4燃烧热（kjmol-1）285.8283.0890.3（1）（9分）请写出h2、co和ch4燃烧的热化学方程式。_；_；_。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量。（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。第一章化学反应与能量a卷参考答案一、选择题123456789101112131415 bdccdcabcaacaba二、非选择题16 （1）-1928 kjmol-1 （2）946 kjmol-1173feo(s) + 2al(s) al2o3(s) + 3fe(s) d=859.7kj/mol18. （1）ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l) h725.76kjmol1 （2）n2(g)+2o2(g) = 2n