高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应

1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应复习与思考复习与思考1c c：发生氧化反应：发生氧化反应cuocuo：发生还原反应：发生还原反应2cuo+c=2cu+co2高温高温复习与思考复习与思考2c c：发生氧化反应：发生氧化反应h h2 2oo：发生还原反应：发生还原反应 h2o+c = h2 +co高温高温h h2 2：发生氧化反应：发生氧化反应cuocuo：发生还原反应：发生还原反应 cuo+h2=cu+h2o 分析与归纳分析与归纳 cuo+h2=cu+h2o 2cuo+c=2cu+co2高温高温 h2

2、o+c = h2 +co高温高温cuocuo：发生：发生还原反应还原反应 cucu元素元素化合价降低化合价降低c c：发生：发生氧化反应氧化反应 c c元素元素化合价升高化合价升高h h2 2oo：发生：发生还原反应还原反应 h h元素元素化合价降低化合价降低c c：发生：发生氧化反应氧化反应 c c元素元素化合价升高化合价升高h h2 2：发生：发生氧化反应氧化反应 h h元素元素化合价升高化合价升高cuocuo：发生：发生还原反应还原反应 cucu元素元素化合价降低化合价降低总结总结与拓展与拓展1 1、氧化反应与还原反应总是同时发生、氧化反应与还原反应总是同时发生2 2、氧化还原反应中某些

3、元素的化合价在反应前后、氧化还原反应中某些元素的化合价在反应前后发生了变化发生了变化3 3、元素化合价升高的反应是氧化反应、元素化合价升高的反应是氧化反应4 4、元素化合价降低的反应是还原反应、元素化合价降低的反应是还原反应化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 fe +cuso4=feso4 +cu这也是一个氧化还原反应这也是一个氧化还原反应拓展拓展第二节第二节 氧化还原反应氧化还原反应一一 .氧化还原反应氧化还原反应1、概念、概念一一 氧化还原反应氧化还原反应1 1、概念：、概念： 凡是有凡是有元素化合价升降元素化合价升降的的化学反应化学反应 都是都是氧化还原反应氧化还原反应没有元素化合

4、价升降的化学反应叫非氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应叫非氧化还原反应氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应化学反应化学反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应按反应中元素的化合价按反应中元素的化合价是否发生变化来分类是否发生变化来分类元素的化合价元素的化合价没有发生变化没有发生变化元素的化合价元素的化合价发生了变化发生了变化2 2、氧化还原反应的特征：、氧化还原反应的特征：cuo + h2 = cu + h2o +2 00+1化合价降低，被还原，还原反应化合价降

5、低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应特征：特征：元素化合价升降元素化合价升降四种基本反应类型反应类型表达式表达式举举 例例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2h2h2 2+o+o2 2=2h=2h2 2o o2kclo2kclo3 3=2kcl+ 3o=2kcl+ 3o2 2h h2 2+cuo=h+cuo=h2 2o+cuo+cuhcl+naoh=hhcl+naoh=h2 2o+naclo+nacla+b=aba+b=abab=a+bab=a+ba+bc=ac+ba+bc=ac+bab+cd=ad+cbab+cd=ad

6、+cbh h2 2o+soo+so3 3=h=h2 2soso4 4h h2 2coco3 3=h=h2 2o+ coo+ co2 2nana2 2soso4 4+bacl+bacl2 2=baso=baso4 4 +2nacl +2nacl四种基本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应讨论：以下反应是不是氧化还原反应？是否符合讨论：以下反应是不是氧化还原反应？是否符合四种基本反应类型四种基本反应类型? ?高温fe2o3+3co 2fe + 3co2mno2+4hcl(浓浓) mncl2+cl2 +2h2

7、ofe2o3+3co2fe + 3co2mno2+4hcl高温化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应mncl2+cl2 +2h2o+3 +2 0 +4+4 -1 +2 0化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型并指出它们是哪四种基本反应类型1）2na+cl2=2nacl （2）fe+cuso4=feso4+cu（3）2hgo=2hg+o2（4）c

8、ao+h2o=ca(oh)2（5）3fe+2o2=fe3o4（6）bacl2+h2so4=baso4+2hcl（7）caco3=cao+co2()化合反应化合反应()置换反应置换反应()分解反应分解反应( )化合反应化合反应()化合反应化合反应()复分解反应复分解反应()分解反应分解反应化学反应的实质就是原子之间的重新组合。化学反应的实质就是原子之间的重新组合。 原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化学反应有密切关系学反应有密切关系 元素的化合价元素的化合价的升降与电子转移的升降与电子转移密切相关密切相关 我们从微观的角我们从微观的角度来认识电子转

9、移与度来认识电子转移与氧化还原的关系氧化还原的关系从从电子得失电子得失的观点分析的观点分析氧化还原反应氧化还原反应失去失去 2e- 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到 2e- 化合价降低，化合价降低，被还原被还原2na + cl2 = 2nacl 00+11元素化合价数等于该元素元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数一个原子得失电子数从从naclnacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失得失. .共价化合物hcl 的形成过程h2 cl2 2 h cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，电子对

10、偏向，化合价降低， 被还原被还原本质：本质：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应氧化还原反应。共价化合物共价化合物hcl hcl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移h cl h cl3 3、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：反应过程中有反应过程中有电子电子转移（得失或偏移）转移（得失或偏移）的反应的反应本质本质是是是是不是不是高温高温双线桥表示方法双线桥表示方法（1 1）标明元素反应前后的化合价。）标明元素反应前后的化合价。（2 2）连接反应前后不同价态的同种元素。）连接反应前后

11、不同价态的同种元素。（3 3）线桥跨越等号。）线桥跨越等号。（4 4）得失电子总数相等。）得失电子总数相等。2cuo + c 2 cu + co2+2 00+4高温失去失去4e4e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原双线桥双线桥 +4 -1 +2 0 价升高价升高 失失2e- 被氧化被氧化 价降低价降低 得得2e- 被还原被还原分析分析:mno24hclmncl2cl22h2o3s + 4hno3 3so2 +4no +2h2o0 +5 +4 +2价降低价降低 得得43e- 被还原被还原价升高价升高 失失34

12、e- 被氧化被氧化分析说明参加反应的分析说明参加反应的4 4分子分子hclhcl中中, ,只有只有2 2分子分子hclhcl被氧化被氧化. .注意单线桥单线桥含义：含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！数目！画法：画法：a.连接化合价变化的不同元素；连接化合价变化的不同元素；b.线桥不线桥不跨过跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；只在左边从失电子指向得电子；c.写出写出得失电子的总数。得失电子的总数。示例：示例：氧化还原反应的变化过程还可用单氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示线桥表示 4e 4e- -高温2cuo + c 2 cu + co2

13、课堂练习1课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失去失去2 23e3e- -双箭号从反应物指向生成物双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。且起止为同一元素。 注明得与失注明得与失。2 fe + 3 cl2 = 2 fecl3得到得到3 32e2e- -0+30-10+30-12 fe + 3 cl2 = 2 fecl32 23e3e- - （或（或 6e6e- -）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。课堂练习2课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失得到得到2 26e6e- -用单线桥表示不同

14、种元素的电子转移12e12e- -+5 -2-102 kclo3 = 2 kcl +3 o2+5 -2-102 kclo3 = 2 kcl +3 o2失去失去2 23 32e2e- -二二 .氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂二二 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。化还原反应。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。反应时所

15、含元素的化合价降低反应时所含元素的化合价降低具有氧化性具有氧化性反应时所含元素的化合价升高反应时所含元素的化合价升高具有还原性具有还原性氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂/ /氧化性和还原性氧化性和还原性氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 2e2e- -cuo + h2 cu + h2o 化合价化合价降低降低化合价化合价升高升高具有具有氧化性氧化性具有具有还原性还原性练习练习练习：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出练习：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。氧化剂和还原剂。（1）mno2+4hcl = mncl2+cl2+2h2o（2）8nh3+3cl2 = 6nh4cl+n2（3）2fe2

16、o3+3c = 4fe+3co2（4）i2+so2+2h2o = h2so4+2hi（5）2fecl2+cl2 = 2fecl3（6）cl2+h2o = hcl+hclo（7）2kclo3 = 2kcl+3o2 分析氧化还原反应中化合价变化的关系分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子标出电子转移方向和数目转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂;氧化产物氧化产物以及还原产物并指出反应类型。以及还原产物并指出反应类型。化合价升高，失去化合价升高，失去2 e-被氧化被氧化 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物0+2+4-1 4hcl（浓）（浓）+mn

17、o2=mncl2 + cl2+ 2h2o化合价降低化合价降低 ，得到电子，得到电子2e-, 被还原被还原2kclo3=2kcl + 3o2化合价升高化合价升高2 2，失去，失去2 23 3 2 e2 e- - 被氧化被氧化又是还原剂又是还原剂既是氧化剂既是氧化剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低化合价降低6 6，得到，得到2 2 6e 6e- - 被还原被还原 mno20+5 -2-1常见的氧化剂常见的氧化剂酸类：酸类：hno3、h2so4（浓）、（浓）、hclo等。金属阳离子：金属阳离子：hg2+、ag+、fe3+、cu2+等高价金属氧化物：高价金属氧化物：mno2、pbo2等。等

18、。非金属单质：非金属单质：f2、cl2、br2、i2、o2等。等。盐类：盐类：kmno4、kclo3、k2cr2o7等。常见的还原剂常见的还原剂 含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：金属单质：金属单质：na、mg、al、fe、ca等。等。某些非金属：某些非金属：h2、c、si、p等。等。非金属阴离子：非金属阴离子：s2-、i-h2s、na2s、hi、nh3、co、so2、na2so3 、fecl2等。等。练习练习121、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） a、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 b、caco3 cao+co2 c、na2o+h2o=2naoh

19、d、mg+2hcl=mgcl2+h2 高温高温d2 2、在反应、在反应mnomno2 2+4hcl=mncl+4hcl=mncl2 2+2h+2h2 2o+clo+cl2 2中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还还原原”），），发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应； 元素化合元素化合价降低，被价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”） 反应。反应。 4 1 2 0氯氧化氧化锰还原 还原 练习练习33、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是( )a.化学反应中某元素从游离态

20、变为化合态化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化该元素被氧化b.在氧化还原反应中在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧非金属单质一定是氧 化剂化剂c.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质 d.含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子ab练习练习44.某元素在化学反应中某元素在化学反应中,由化合态变为由化合态变为游离态游离态,则该元素则该元素( ) a.一定被氧化一定被氧化 b.一定被还原一定被还原 c.可能被还原可能被还原,也可能被氧化也可能被氧化 d.化合价降低为化合价降低为0c氧化性、还原性的强弱判断与比较氧化性、还原性的强

21、弱判断与比较氧化性、还原性的强弱判断方法：氧化性、还原性的强弱判断方法：氧化性、还原性的强弱判断与比较氧化性、还原性的强弱判断与比较：常用氧化剂的常用氧化剂的氧化性：氧化性：kmno4cl2浓浓h2so4br2fe3+cu2+h+fe2+还原性：还原性： fe h2 cu fe2+ br so2 cl- mn2+化合价能升高的：化合价能升高的： 具有还原性具有还原性化合价能降低的：化合价能降低的： 具有氧化性具有氧化性化合价既能升高又能降低的：化合价既能升高又能降低的：既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性如：如：h、fe3+、ag+如：如：fe、fe2、co如：如：s、cl2、h2s常用还原剂的常用还原剂的比较方法比较方法（1 1）根据方程式判断：）根据方程式判断： 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物例：例：2fe2+cl2 =fe3+2cl- 2fe3+2i- = 2fe2+ + i2（ 强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂 弱还原剂弱还原剂 弱氧化剂）弱氧化剂） （2）根据物质活动性顺序比较：）根据物质活动性顺序比较：k,ca ,na ,mg