铝的参考资料氧化物和氢氧化物教学设计1

1、铝的氢氧化物和氧化物授课教师曹星一、设计思路“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案是根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准制定的。 以介绍西南旱情和明矾的净水作用导课，解释净水的原因是因为生成了Al(OH) 3 胶体，进而介绍 Al(OH) 3 的性质，采用实验探究的方法结合教师引导学生归纳出制备Al(OH) 3 的方法，具体思路是：规定学生利用手上现有的原料，以小组合作的方式实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论。最后教师引导得出Al(OH) 3 的两性；对比 Al(OH) 3 的性质，通过实验验证得出 Al 2O3 的两性，介绍 Al 2O3 的物理

2、性质及在生产生活中的应用，最后小结归纳出“铝四角” 。二、学习任务分析1、学科教学指导意见和课程标准对本课的要求。课程标准 的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究， 了解铝的重要化合物的主要性质。学科教学指导意见的基本要求：（1）了解氧化铝、氢氧化铝的性质。（2）以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。发展要求：了解铝及其重要化合物之间的转换关系。2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本课主要介绍 Al 2O3 和 Al(OH) 3 的化学性质及应用， 同时以此为例引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（2）在模块学习中的

3、地位和作用本课选自苏教版化学1专题 3“从矿物到基础材料”第一单元第二课时。在初中科学知识体系中已经有过酸性氧化物和碱性氧化物的相关知识及酸、 碱的概念，本节课对 Al 2O3 、 Al(OH) 3 化学性质和两性氧化物及两性氢氧化物概念的介绍，是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善。同时，本节课两性化合物的学习，为学生学习化学 2元素周期律从金属性到非金属性过渡的学习，打下铺垫。教学重点： Al 2O3 和 Al(OH) 3 的两性教学难点： Al 2O3 和 Al(OH) 3 的两性，铝的重要化合物之间的转换关系三、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和能力基础在初中化学的学习中， 学生

4、已经学习过酸性氧化物， 碱性氧化物及酸碱的相关知识，能够初步对常见的物质进行分类。通过上一节课“从铝土矿中提取铝”的学习，学生对于铝的化合物有了浅显的认识，同时作为高一的学生， 思维活跃，1具备一定的实验动手能力和一定的探究学习能力。2、分析学生学习本课可能遇到的问题（ 1）两性氧化物和两性氢氧化物对于学生来说是一个较新的概念，学生在与已有知识进行整合的过程中可能会遇到困难。（ 2）对于 Al(OH) 3 分别于弱碱、强碱反应的区别，学生可能一时无法掌握。（ 3）高一的学生对于化学知识的了解不够，可能一时难以理清铝的重要化合物的转换关系。四、教学目标1、知识与技能（ 1）知道氧化铝和氢氧化铝的

5、化学性质。（ 2）知道两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（ 3）能够书写 Al 2O3 和 Al(OH) 3 与酸碱反应的化学方程式。（ 4）知道 Al(OH) 3 的制备方法。（ 5）能够说出 Al 2O3 和 Al(OH) 3 在生产生活中的常见应用。2、过程与方法（ 1）通过实验设计及对实验现象的观察，抓住两性化合物既能与酸反应又能与碱反应的关键点，巩固实验操作技能，培养实验观察能力。（ 2）通过小组合作实验探索 Al(OH) 3 的制备和验证 Al 2O3 的两性，学会合作学习的方法。3、情感态度与价值观（ 1）通过对两性化合物的学习，体会知识体系是不断完善的一个过程。（ 2）通过明矾净

6、水作用的学习和对西南旱情的介绍，感悟化学在生活中的巨大作用，将化学与生活紧密联系，提升节约用水意识，培养化学学习兴趣。（ 3）课堂中通过小组合作实验探索 Al(OH) 3 的制备和验证 Al 2O3 的两性，体验同伴学习的乐趣。五、教学准备PPT、多媒体设备实验准备： AlCl 3 溶液、 NaOH 溶液、 NH 3H2O 溶液、 HCl 溶液、试管、胶头滴管六、教学过程教师活动学生活动设计意图【关注西南旱情，导入新课】PPT 呈现 我国西南旱情图片通过西南 材料显示 据统计，截至 4 月 8 日，旱情导入全国耕地受旱面积 1.21 亿亩 (多年同新课，以期均值 1.04 亿亩 )，其中作物受

7、旱旱情图片9780 万亩 (重旱 2862 万亩、干枯 1671观看图片， 思考，感触西南旱和介绍提万亩 )，待播耕地缺水缺墒 2280 万亩； 情升学生节有 2595 万人、 1844 万头大牲畜因旱约用水的饮水困难。环保意 讲解 面对如此严峻的旱情，看着那识。些龟裂的黄土地， 枯干的河床，无不让人痛心，我们知道水是生命的摇2教师活动学生活动篮，没有水就没有生命，那么在无法找到干净水源的情况下， 我们就需要动用我们的智慧， 想办法利用手上浑浊的水得到干净可利用的水， 那么在这里，一种小小的化学试剂起了大大的作用，它就是明矾PPT 呈现 明矾图片 讲解 从图片中，我们可以看到明矾是无色透明的晶

8、体，化学式为思考，回忆电离方程式的书4)212H2 。明矾易溶于水，写。KAl(SOOKAl(SO 4 )2 =K +Al 3+2SO42-它在水中完全电离， 请一位同学上来书写 KAl(SO 4 2 在水中完全电离的电)离方程式 讲解 当我们将明矾投入水中时，发生如上电离，其中起净水作用的是Al 3+ 它 在 水 中 进 一 步 水 解 生 成Al(OH) 3 胶体。思考，理解 副板书 Al 3+3H2O= Al(OH) 3 +3H+ 讲解 生成的 Al(OH) 3胶体具有一定的吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水的作用。 过渡，提出问题 可见，明矾的净水思考作用是利用了 Al(OH

9、) 3 的物理性质，回答：碱那么它的化学性质又是怎样的呢？ 板书 Al(OH) 3回答：碱是在水中电离出的阴 提问 我们从化学式上看，对它进行离子全部都是 OH-的化合物分类的话，它应该属于那一类物质？书写： 讲解 很好，既然是碱，那么什么是Al(OH) 3=Al 3+3OH-碱？请同学们写出它的电离方程式 讲解 从电离方程式上，我们可以知思考，听讲道这是一个三元碱， 那么就可以和酸回忆酸碱反应方程式反应生成盐和水 板书 与酸反应Al(OH) 3+3H+= Al 3+3H2O【实验探究，制备 Al(OH) 3】 讲解 同学们现在手上有 AlCl 3 溶液、 思考，理解NaOH 溶液、 NH3

10、H2 溶液，请利设计方案O用手上现有的原料， 设计方案，制备开始实验Al(OH) 3记录现象 师生互动 师生讨论，利用现有原料交流讨论制备 Al(OH) 3 的方法有哪几种？分别得出结果是什么？设计意图帮助学生回忆电离方程式的书写，了解明矾在水中的电离情况。介绍明矾净水的原因回忆碱的概念，从化学式上理解得出Al(OH) 3应该具有碱的性质，得出Al(OH) 3可以和酸反应的结论引导学生进行Al(OH) 3的制备实验，得到直观的实验现象，并进行3教师活动 提出问题 1、实验现象出现的原因，用化学方程式表示？2、哪种制备方法更好些？为什么？请同学们四人小组进行实验【整理归纳】 讲解 往 AlCl

11、3 溶液中滴加 NaOH 溶液时，有沉淀产生板书AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl 讲解 继续滴加，沉淀消失板书Al(OH) 3+ NaOH=NaAlO 2+2H2O 讲解 有些同学往 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液时，没有沉淀产生，那么可能原因是 NaOH 过量了。板书AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+2H2O+3NaCl 讲解 往 AlCl 3 溶液中滴加 NH3 H2O溶液，有沉淀产生板书AlCl 3+3NH 3H2 O=Al(OH) 3 +3 NH4Cl 讲解 继续滴加，沉淀不溶解 得出结论 当以 AlCl 3 溶液为原料时，应滴加弱碱制备 Al(

12、OH) 3 讲解 在上面的分析中，我们发现， Al(OH) 3 可以和 NaOH 反应生成 NaAlO 2 和水，也就是说 Al(OH) 3 可以和强碱反应生成偏铝酸盐和水。 板书 与碱反应Al(OH) 3+ OH=AlO 2+2H 2O 设疑 那么这种既跟酸反应又跟碱反应的物质是酸还是碱呢？ 解疑 它不是酸也不是碱，我们把这种既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物 讲解 对比于硫酸和 NaOH 的反应板书H2 SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2 O 讲解 它的反应实质是H2SO4 电离出+H 和硫酸根离子跟Na 离子和氢氧根离子反应生成硫酸盐和水，类比之学生活动

13、设计意图分析。对实验进行小结，理清思思考，跟着老师的思路， 系统路，帮助的整理归纳学生理解记忆引出Al(OH) 3和碱反应的化学性思考质笔记解释两性听讲氢氧化物的概念类比硫酸回忆硫酸和碱的反应， 将新知和碱的反识与原有知识进行整合应，得出氢氧化铝4教师活动学生活动设计意图离出 H+和偏铝酸根离子和碱反应生的酸式电成偏铝酸盐和水离，帮助学生理解 板书 Al(OH) 3= H+ AlO 2 +H2O 归纳整理 归纳一下就是， Al(OH) 3思考，理解，笔记归纳总结作为酸跟碱反应时发生酸式电离， 而Al(OH) 3作为碱和酸反应时发生碱式电离的电离，板书使学生对H+ AlO 2+H2O= Al(O

14、H) 3=Al 3+3OH-Al(OH) 3酸式电离碱式电离的两性有一个系统的认识。 提问 请同学们结合上一课学习的内思考、回忆通过回忆容，思考一下，还有那些方法可以制回答： NaAlO 2中通入 CO2上一节课得 Al(OH) 3？的知识， 讲解 很好，在上一节课中，我们用回答： Al(OH) 3不会和过量的得出另一来 灼 烧 的 Al(OH) 3就是采用向CO2 反应种 制 备NaAlO 2 中通入 CO2 酸化得到的，这Al(OH) 3里通入的 CO2 是过量的，说明了什么的方法。呢？ 讲解 那么我们又得到了一种新的制取 Al(OH) 3 的方法板书书写方程式：让学生通-NaAlO 2+

15、HCl+ H 2O =过反应方AlO2223+HCO3Al(OH)3+ NaCl程式的书+CO +HO=Al(OH) 提问 我们这里酸化用的试剂能不能Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O写得出用是盐酸，请写出往溶液中逐滴加入盐NaAlO 2 为酸的化学方程式， 请一位同学上来板原料时，演。应该通入CO2 制备 讲解 当我们以 NaAlO 2为原料时，的结论应该通入 CO2 来制备，而不是强酸 提出问题 1、原料 NaAlO 2 是哪里来思考提 出 问的？回答：用 NaOH 溶解铝土矿中题，将话的氧化铝得到题从氢氧2、Al 2O3 是否也像 Al(OH) 3 一样具有设计方案，动手

16、实验化铝过渡两性，请同学们设计实验验证，同时两支试管中装有等量的 Al 2 3到氧化铝O写出化学方程式。固体，分别与盐酸和 NaOH 反从实验中5教师活动学生活动设计意图 讲解 我们将这种既能与酸反应又能应，现象是固体均溶解。得 出 结与碱反应生成盐和水的氧化物叫做书写化学方程式：论， Al 23O两性氧化物2322O也是具有AlO +2NaOH=2NaAlO+HAl 2 O3+6HCl=2 AlCl 3 +3H2O两性的。笔记巩固两性的概念。【回归生活，介绍应用】听讲介绍介绍 Al 2O3 的物理性质以及在生产生笔记Al 2O3在活中的应用生产生活中 的 应用，回归生活，【小结】 Al 23

17、、 Al(OH) 3、AlCl3、NaAlO2 之间的转换关系，形成“铝四角”O的关系网络七、板书设计铝的氧化物和氢氧化物一、Al(OH) 3二、 Al 2O31、物理性质：白色固体难溶于水1、物理性质：高硬度、高熔点、高沸点。2、化学性质：2、化学性质：a、与酸反应： Al(OH) 3 +3H+= Al 3+3H2O、与酸反应：Al 2O3+6HCl=2 AlCl 3+3H2Oab、与碱反应： Al(OH) 3+ OH=AlO 2 +2H2Ob、与碱反应： Al2322O3、制备：O +2NaOH=2NaAlO+H3、两性氧化物：a、以 AlCl 3 为原料：+3 NHCl既能与酸反应又能与

18、碱反应生成盐和水的AlCl+3NHO=Al(OH)氧化物33H234b、以 NaAlO 2 为原料：AlO 2 + CO2 + H2O=Al(OH) 3+HCO 3-4、两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物H+ AlO 2+H2O= Al(OH) 3=Al 3+3OH-酸式电离碱式电离八、形成性练习1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是（）ANaOHBAl(OH)3CMg(OH)DBa(OH)222. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A酸性B碱性C两性D氧化性3.要使 AlCl 3 中的 Al 3+完全转化成 Al(OH) 3 沉淀，选用的最佳试剂

19、为：（）A NaOHB稀盐酸C氨水D AgNO364. 下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+-+OH= +H2OB. 硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+-+OH=Al(OH)3 C. 将足量 CO通入偏铝酸钠溶液中Al3+2-+CO+HO=Al(OH) +CO22233D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3+-+3OH=Al(OH) 35. . 在溶液中不能与 Al3+大量共存的离子是（）A.Cl -B.OH-C.H+D. Na +6、（此题做在作业本上， 抄题）. 向 100mL0.1mol/L 的 AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液，当滴加碱液 800mL时，恰

20、好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。【课后预习】预习第一单元“铝及铝合金”相关知识。7第一单元 从铝土矿到铝合金铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】知识技能： 1掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。2了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途。过程方法： 感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。情感态度： 初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。【教学重点 】氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。【教学难点 】氢氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。【自主学习 】（回顾） 1、铝在自然界以什么形式存在？我们现在怎么制取金属铝？（简述过

21、程）2、默写相关的化学反应方程式。若是离子反应，只写离子反应方程式。【资料卡】明矾的净水作用一、复盐：1、定义： _2、明矾：化学式 _3、净水原理：8由于具有，能凝聚水中的悬浮物并使之，从而达到净水的目的。4、缺点：_5、替代品：，原理： _二、氢氧化铝的性质：1 物理性质2 化学性质(1) 写出氢氧化铝的电离方程式 _(2) 写出氢氧化铝与酸反应的离子方程式 _【活动与探究】 P65，仔细观察。（实验 1）在溶液中加入 _现象：离子方程式：（实验 2）在加入或者 _现象：离子方程式：由此可知，氢氧化铝属于。三、氢氧化铝的制备：【实验探究，制备Al(OH) 3】同学们现在手上有 AlCl 3 溶液、 NaOH 溶液、 NH3H2O 溶液，请利用手上现有的原料，设计方案，制备 Al(OH) 3利用现有原料制备Al(OH) 3 的方法有哪几种？分别是什么？9你还知道哪些制备氢氧化铝的方法？通过比较，选出其中最好的方法：那氧化铝如何制备？【拓展视野】看教材P65