氧化还原滴定课件

1、氧化还原滴定3.4.3 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 p108氧化还原滴定Nernst方程：方程：Ox + ze- RedR Re ed dO Ox xa aa al lg gz z0 0. .0 05 59 92 2Ew ：标准电极电位，是当：标准电极电位，是当aox与与aRed均均为为1 mol/L时，该电对相对于标准氢电极时，该电对相对于标准氢电极(电位为电位为0)的电位。的电位。 w其大小仅与电对的性质和温度有关。其大小仅与电对的性质和温度有关。氧化还原滴定氧化还原滴定 O1+R2 R1+O2则则25时：时：n为反应转移的电子数；为反应转移的电子数； 01是电对是电对O1+n1R1的条

2、件电位；的条件电位； 02是电对是电对O2+n2R2的条件电位；的条件电位；看教材看教材p76 例例3-100592. 0)(lg2 01 0nK氧化还原滴定三、氧化还原滴定法的应用三、氧化还原滴定法的应用 p108 w氧化还原滴定中，要求滴定剂能在空气中保氧化还原滴定中，要求滴定剂能在空气中保持稳定。因此能用作滴定剂的还原剂不多，持稳定。因此能用作滴定剂的还原剂不多，常见的仅有常见的仅有Na2S2O3和和FeSO4；但氧化剂的应；但氧化剂的应用较多，如：用较多，如：KMnO4、K2Cr2O4、I2、KBrO3、Ce(SO4)2等。等。w一般根据滴定剂的名称来命名：主要有一般根据滴定剂的名称来

3、命名：主要有K2Cr2O7法、法、 KMnO4法、法、I2量法量法三种。三种。氧化还原滴定氧化还原滴定氧化还原滴定 提供必要的酸度；提供必要的酸度；2) H3PO4能与能与Fe3+形成稳定无色的形成稳定无色的Fe(HPO4)2-，降低电对降低电对Fe3+/Fe2+的电极电势的电极电势(0.71 1.34 V)，使二苯胺磺酸钠变色点的电势使二苯胺磺酸钠变色点的电势(0.85 V)落在滴落在滴定突跃范围内；定突跃范围内；3) 黄色的黄色的Fe3+转化为无色的转化为无色的Fe(HPO4)2-，掩蔽，掩蔽了了Fe3+黄色的干扰，有利于终点的观察。黄色的干扰，有利于终点的观察。H2SO4-H3PO4介质

4、的介质的作用：作用：氧化还原滴定 %1006%FesFeOCrKOCrK722722mMVc%1003%OFesOFeOCrKOCrK3232722722mMVc1）以试样中含铁的质量百分数表示。）以试样中含铁的质量百分数表示。2）以试样中含）以试样中含Fe2O3的质量百分数表示。的质量百分数表示。假设称的是大样呢？请思考计算公式。假设称的是大样呢？请思考计算公式。氧化还原滴定 232722232OSOCrKOS)(6VcVc氧化还原滴定COD是指水中还原性物质（主要是有机物）是指水中还原性物质（主要是有机物）所消耗的氧化剂的量，以氧的质量浓度表所消耗的氧化剂的量，以氧的质量浓度表示，用来评价水被还原性物质污染的程度。示，用来评价水被还原性物质污染的程度。测定方法见教材：测定方法见教材：sOFeFeOCrKOCrK222722722)61(23CODVMVcVc7222OCrKO23nn氧化还原滴定2. KMnO4法法温度温度-通常控制为通常控制为7585；酸酸度度-约约1 mol/L H2SO4；速度速度；诱导诱导：加入：加入MnSO4-H3PO4-H2SO4混合溶液；混合溶液；摇。摇。氧化还原滴定氧化还原滴定3.碘量法：碘量法：p111 氧化还原滴定氧化还原滴定 氧化还原滴定氧化还原滴定%100%VcstsVcI2mVVMn氧化还原滴定sOHCOSNaOSNaI