四川省新津中学2021-2021学年高一12月月考试题

1、四川省新津中学 2021-2021学年高一 12月月考试题可能用到的原子量:H 1 Ca 40 C 12 N 14 O 16 Al 27Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137金属材料，既包括纯金属，也包括各4以下各选项中的杂质，欲用括号内A CO2中有少量 CO 灼热的铜网C. NaCl溶液中有杂质N5推理是化学学习中常用的A 酸中都含有氢元素，所以B .酸与碱反响有盐和水生成C.碱性溶液能使石蕊试液变D 碳酸盐与盐酸反响放出气6.配制一定物质的量浓度的A.B.C.D.7.化学反响常常伴随颜色变化,，其中能到达是浓氨水B 铁粉中正日在容量瓶中定容时，俯视用量筒量取浓盐酸时，

2、俯度线转移溶液后，未洗涤烧杯玻璃棒就直接定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于F列反响产物()Mg有杂质Al 2O3E万法，以下氢元素的化此有盐和水所以能使石蕊液变监的溶液所以与盐酸放出气体的Y酸，结果偏线又加水至刻种合金。以下材料不属于合金的是( )A.青铜B.硬铝C.生铁D.磁铁矿2 以下有关物质分类正确的选项是 )A.硫酸、盐酸均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3 H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系3.以下实验现象描述错误的选项是)1人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反响均生成黑色固体B钠在空气中燃烧

3、，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C. FeCl3溶液中参加KSCN会出现红色沉淀D.碘水中参加CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色的是 FeO不稳定，在空气中受热后 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后 NaOH溶液中滴入酚酞 无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.()B. K +、AIO 2、Cl、SO42D. Fe2+、Cl 、CO32、SO32)8在溶液中参加Na2O2后仍能大量共存的离子组是A NH4+、Ba2+、Cl 、NO 3C. Ba2+、Mg2+、NO 3、HCO 39以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是(A. Al 203

4、与过量氨水： Al 203+ 2NH3H2O 2AIO 2 + 2NH4+ H2OB. 钠与水反响：2Na+2H+ 2Na+H2fC. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2AI+2OH -=2AIO 2 +H2TD. NaHCO3溶液中参加过量的 Ba(OH)2： OH +HCO 3 +Ba2+=BaCO3J +HO10. 以下各项操作中，发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是() 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀盐酸至过量 向Ba(OH) 2溶液中逐滴参加过量的稀硫酸 向NaAIO2溶液中通入CO2至过量A. B.C.D.11. 以下说法正() 22.4L氧气定含有6

5、.02 1023个氧分子 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度是 2mol/L 18g水在标准状况下的体积为22.4L 在常温常压下，20mLNH 3和60mL氧气所含分子数之比为1: 3A .B .C .D .12. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 22.4LB. 含有Na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC. 4.6g钠与100mL 1moI?L-1盐酸充分反响生成气体分子数为0.1NaD. 0. 1 mol Na 2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1Na13

6、. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：INIICALf消化药片Sttnuacftease械缓胃痛聲片含25 Ong氫氧化镁Fast帮助消化每片氧化镁药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,F列关于三种药片中和胃酸的能力比拟，正确的是A 二二B C.D .14体检时的一些指标常用物质的量浓度表示可将元素近似折算成相应离子。根据以下图相关数据，以下分析不正确的选项是总怜 TQ2. C72. l-Z ?APL 5115 87 Sfit 砂CnlhOlLQ. 75-1. 2Smnwl. L3. 5乐 S13S-1M氯ammoE/LA. 1mmol/L=1.0 W-3mol/LB. 可用焰色反响测定钾离子

7、的含量C. 该报告中Mg2+指标正常D. 假设某人10mL血清样本中含钙离子 1.2毫克，那么其钙含量略偏高15. 以下关于物质的检验的说法不正确的选项是A .检验待检液中是否有Fe2+的方法是：先滴加 KSCN溶液，再参加几滴氯水，观察现象B 观察钾元素焰色反响的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有so2D 待检液中参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再参加盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气 体，那么待检液中一定含有 co316. 以下表达中正确的选

8、项是A .向CaCl2溶液中通入CO2，能产生白色沉淀B. 向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之 比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积不 相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中参加 CaOH2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀17. 向FeCb、CuCl2的混合溶液中参加一定量铁屑，反响结束后，滤去剩余固体，滤液中的金属阳离子可能是只有Fe2* Fe3+与Fe2+Cu2+与Fe2+Fe3+与Cu2+A.B.C.D.向含有H +、Al 3+Mg 2+溶液中逐滴参加Na

9、OH向Al 2(S0 4) 3溶液中参加Ba(OH) 2等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反响20.镁铝合金5.反响后的溶液中力A. 5.1 gBD. 15.3 g阳离子浓度相等,21.某H2SFeSO4、Fe2100mL，其,2Fe2+B2=2Br2=2Cl+2b L FeBr 2溶液中量浓度为A . mol?L 1oA . 5.6 g B.22.：2Fe2+6mol?L，此溶液亍量为B. mol?LoC.2 gC.0.2 g/L的淀的质6 g+, 2Br +Cl 2=Br 2+2使溶液中50%的Br3aC 向AICI 3溶液中加氨T umt k放出气体的体积为5.6 L。向S

10、O42浓度为+2Fe3+ 在化为B2，那么原FeBr2的物质的D. - moI?L -1018下表各组物质中，可以实现X亠一 丫丄一Z每步只发生一个反响所示转化的是选项X丫ZMAFeFeC l2FeCl3HClBCCO2COO2CCO2NaHCO3Na2CO3NaOHDAlO 2-Al(OH) 3Al3 +CO219.以下各项所述内容对应的图象正确的选项是23现有以下九种物质： H2铝Na2O2CO2H2SO4BaOH 2固体 氨水稀硝酸 熔融 Al 2SO431按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质(2 )上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反响：H+

11、OH- H20，该离子反响对应的化学方程式为.(3 )过量的滴加到的溶液中的离子方程式为 ,34.2g溶于水配成250mL溶液，SO4 物质A的化学式为 。 H在潮湿空气中变成 M的实验现象是 化学方程式为。 A 禾廿水反响生成 B禾廿 C 的离子方程式为 出A的一种重要用途。 反响的离子方程式为 ,加足量T的目的25. 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是AI 203和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制 取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al 2(SO4)3和铵明矶晶体NH 4AI(S0 4)2 12H2O的工艺流程如下图，提示：SiO2不与HCI反响。的物质的量浓度为

12、 (4) 与充分反响的化学方程式为： ，当转移Na电子，生成标况下气体的体积为。(5) 与发生反响的化学方程式为：A1+4HN0 3=AI(N0 3)3+NOf +2H20,该反响的氧化剂是 (填化学式)，复原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有5.4gAI发生反响时，转移电子的物质的量为 24A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。，列过培盐議讨烧烧喊绘曲g铝 土请答复以下问题：(1) 固体a的化学式为 (2) 由图中n所发生的离子方程式为 ,出所发生的离子方程式为 。(3) 从铵明矶溶液中获得铵明矶晶体的实验操作依次为(填操作

13、名称)、冷却结晶、过滤洗涤。(4) 以1000 kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3,需消耗质量分数为 98%的硫 酸(密度1.84 g cm3)L(保存一位小数)。(5) 假设同时制取铵明矶和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。假设欲使制得的铵明矶和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1，那么投料时铝土矿中的 Al 2O3和H2SO4的物质的量之比为。26. 某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了以下相关实验。方案I 甲组同学用沉淀分析法，按如以下图所示的实验流程进行实验：Ba(HCO3)2可溶于水I扯入独昨如船緬卜T址淀呼淞

14、亦处曲实監数晞制;窈果卜|烘卡乘说卜life詁兎司(1) 实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。(2) 洗涤沉淀B的操作是 (3) 假设实验中测得样品质量为mg,沉淀质量为ng,那么碳酸钠的质量分数为 方案n 乙组同学的主要实验流程图如下：按如以下图所示装置进行实验:ABC(4) 该实验中装置B盛放的物质是 ,分液漏斗中 (填能或不能用盐酸代替稀硫酸进行实验。(5) 在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。 样品中碳酸钠的质量分数越大，那么实验中枯燥管C在充分吸收气体前后的质量差。(填越大 越小或不变化) D装置的作用是 (6) 有同学认为为了减少实验误差，在反响前后都要通入

15、N2(如上图)，反响后通入N2的目的【参考答案】1-22 DCCDC ABBDADCCBC CACDC BA23. 18 分1 2分1分2分2BaOH2+2HNO3=BaNO32+2H2O 2 分3AI3+3NH3 H20=AI0H 3j +3NH+ 2 分 1.2 mol 2 分11.2 L 2 分42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 分5HNO 31 分 1:11 分 0.6 mol 1 分24. 12 分1Na2O2 1 分 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色2分4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH 3 2分3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH 一 +O2 T 2 分供氧剂或漂白剂1 分 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H 20 2 分 使 Fe3+全部复原为 Fe2+ 2 分25. 13 分1 SiO2 1 分2n Fe3+3OH-=FeOH3 J 1 分Al3+4OH-=AlO 2-+2H2O 2 分