2020届重庆市第一中学高三下学期5月月考(全国2)理综化学试题(解析版)

1、绝密启用前【考试时间：5月16 H 9： 00 11： 302020届重庆市第一中学高三下学期5月月考（全国2）理综化学试题（解析版）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Sr-88 0s-190 Ti-48一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线B. 施肥时将草木灰和氯化彼混合使用，可获得更好的肥效C. 手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC,都属于有机高分子材料D. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳【答案】B【解析】【详解】A.聚乳酸有优良的特殊性能：易拉成丝、易被吸收、优异的生物相容性，无毒性，具有很髙的机 械性能等，适合于制作免拆型手术缝合线，故A正确：B. 彼根离子和碳酸根离子会发生相互促进的水解反应，在强光照射下会有氨气生成，降低肥效，故B错误;c. PP、PVC

3、都属于有机高分子材料，故c正确：D. Fe易被氧化为Fe=而维生素C有强还原性，则硫酸亚铁与维生素C片一起服用，可防Fe的氧化， 效果更佳，故D正确：故答案为B。2. 已知皿表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2. 24 L CHC1,所含共价键数为0. 4汕B. 常温常压下，2g疑基（0D）所含的中子数为皿C. 常温常压下，1.5 g N0与1.6 g 0：充分反应后混合物中原子总数为0.2MD. 常温下，2 L 0. 1 mol L_lFeCl3溶液与1 L 0.2 mol LFeCl,溶液所含Fe”数目相同【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，CHCL是液体,无

4、法根据气体摩尔体积计算2. 24 L CHCL的物质的量,故A错误; 2?B. 每个0D所含的中子数为11,2 g疑基(0D)的物质的量为一二O.lmol,则所含的中子数为1. 1汕,20g / mol故B错误；1. 5g1.6gC. 1.5 g NO的物质的量为 一二0. 05mol, 1. 6 g 0=的物质的量为 一 =0. 05mol,根据原子守30g / mol32g / mol恒,1.5 g NO与1.6 g 0=充分反应后混合物中原子总数为(0. 05molX20. 05molX2) XNAmol_1=0. 2NX,故C 正确：D. Fe在不同浓度的溶液中水解程度不一样，则相同温

5、度下,2 L 0. 1 mol I?化Cl,溶液与1 L 0. 2 mol I?FeCl, 溶液所含Fe数目不可能相同，故D错误；故答案为C。【点睛】阿伏加徳罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体：对于气体注意条件是否为 标况：注意溶液的体积和浓度是否已知：注意同位素原子的差异：注意可逆反应或易水解盐中离子 数目的判断：注意物质的结构：如Na：0：是由肘和0厂构成，而不是由阳和0构成。3. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验日的实验方案A测定N2C1O潘液的pH取一张pH试纸放在表而皿上，用洁净的玻璃棒龍取待测液点滴于 试纸的中部，与标准比色卡対比P制备少虽乙酸乙酯向乙醇

6、中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸”用NaOH潘液吸收乙酸乙裁、 除去乙醇和乙酸C检验CHjCHiBr中的涣原子取少虽CH3CH2Br与NaOH水溶液共鷄.冷却，再加AgNO=溶液， 观察产生沉淀的顔色D证明 心(ZnS)心(CuS)向盛有10滴0.1 mol L-1 NasS溶液的试管中滴入0.1 mol-L*1 ZnSO4 溶液，至不再有白色沉淀生成：再向其中加入几滴0.1 mol L11 CuSO4 溶液，观察到产生黑色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. WC10溶液具有漂白性，不能用pH试纸测泄，应选pHih故A错误；B. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全，应选用

7、饱和碳酸钠溶液除去少量乙醇和乙酸，故B错误；C. 浪乙烷和NaOH水溶液混合加热后，加稀硝酸酸化，中和过量的NaOH,再滴加AgNO,溶液，根据生成的 浅黄色沉淀，来检验浪乙烷中模原子，故C错误；D. ZnS沉淀可转化为CuS,即可证明KSP(ZnS)Ksp(CuS),故D正确;故答案为D。-1-4. 下列有关有机物甲丁说法不正确的是CH2OH甲CIA. 甲可以发生加成、氧化和取代反应B. 乙的分子式为CeHeClsC. 丙的一氯代物有2种D. 丁在一泄条件下可以转化成只含一种官能团的物质【答案】B【解析】【详解】A.物质甲中含苯环和竣基.可以发生苯环的加成反应.燃烧反应（属于氧化反应）.可以

8、发生酯化 反应（属于取代反应），A正确;B. 根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是GC5B错误:C. 丙分子中含有2种类型的H原子，所以苴一氯代物有2种，C正确:D. 丁分子中含有醛基、醇疑基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成疑基，就得到只含醇耗基一种官能团 的物质，D正确: 故答案选B。5碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为锂硫电池充电的装置如下图所示，下列说法不正确的是碳呼吸电池碳呼吸电池草酸盐溶液草股紀沉淀碳呼吸电池电极、I电极、I电极N电极NA. a极是多孔碳电极B. 充电时，外电路中流il 0. 02 mo 1电子，

9、电极N质量增加0. 14 gC.随着反应的进行，碳呼吸电池中L0厂数目不断减小D.充电时间越长，电池中的LicSsM越多【答案】C【解析】【详解】A.碳呼吸电池的负极为A1,正极为多孔碳电极，充电时，阳离子向阴极移动，则b电极为负极, a电极为正极，即a极是多孔碳电极，故A正确：B. 充电时M为阳极，N是阴极，电池充电时，N极反应为：Li+e=Li,当外电路流过0. 02mo 1电子时，生 成锂为0. 02mol, N极增加的质量为0. 02molX7g/mol=0.14g,故B正确;C. 正极反应为2C0：+2h二CQ，根据电子守恒可知，电池放电时草酸盐浓度不会发生变化，即电池中CO 数目不

10、变，故C错误：D. 由图可知，充电时，H极为阳极，发生氧化反应，逐渐由gSLLLSLLiS-Lid 则充电时间越长 电池中的LZ量越多,故D正确:故答案为C。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，能准确判断碳呼吸电池的正负极是解题关键，充电时，阳离 子向阴极移动，则b电极为负极，a电极为正极，在碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失 电子生成草酸铝，以“呼出”的CO：作为正极反应物得电子生成草酸根：2C0：+2e-=C:0r,根据电子守恒可 知，电池中C：0厂数目始终不变，这是解题难点。6. 科学家合成岀了一种用于分离澜系金属的化合物A,其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数

11、 依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZYs该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下 列关于X、Y、Z的叙述，正确的是h3cx 十Yh3c- z H3c/ 丫/卜丫YA. 化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳泄结构B. 离子半径：YZC. 最简单氢化物的沸点：ZYD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZH：S,即Y Z,故C错误：D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Bc(NH；)D. d 点有 4c (NH?) +4c (NH, H：0)=0. 3mol/L【答案】B【解析】【分析】物质的电阻率越大，导电能力越弱，则电阻率与离子浓度成反比：若HX和CltCOOH

12、均为弱碱，则随着瓯比0 的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3-H：0的加入溶液电阻率 增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，完全电离使溶液的电阻率最 小：a-b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的讯比0溶液时，发生反应先后 顺序是 曲+比比0二NHtX+H：O、NH/HQ+CCOOH二CHsCOONHi+HO 020溶液中电阻率增大、导电性减弱，b 点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CHfOOH、NH.X,继续加入瓯比0 溶液，CH3C00H是弱电解质，生成的CH,COONH

13、：是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，C点时CMOOH和刚艮0恰好完全反应生成醋酸钱，C点溶液中溶质为CMOOH：、NH.X,且二者的物质的 量相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CHQONH：、NHtX. NH,比0,拯此分析解题。【详解】A.由分析知HX为强酸,醋酸为弱酸,则常温时，0.1 mol/LHX溶液中c GO比0. 1 mol几CH.COOH 溶液中 c（H*）大，即 0.1 mol/LHX 的 pH 比 0.1 mol/LCCOOH 的 pH 小，故 A 正确;B. a点是HX和CCOOH溶液,水的电离受抑制，b点溶质为CH,COOH、NH.X,其中醋酸的电

14、离抑制水的电 离，NH的水解促进水的离子，而c点溶液中溶质为CHoCOONHh NH.X, CCOO和NH的水解均促进水的离子, 则a-c过程中水的电离程度递增，故B错误；C. 已知CH3C00H的 = 1.8x10-5,皿比0的瓦=1.8 10$,则CHoCOO-和NH浓度相等时水解程度相同， CHjCOONH；溶液呈中性，c点溶液中溶质为CHjCOONH. NHtX,且二者的物质的量相等，此时溶液显酸性，即 c （0H_） c （NH；）, 故C正确：D. d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3C00NHh NH：X、NH3 - H：0,溶液体积为80mL，根据物料守恒可知c（NH；）+c

15、 （NH,比。）二mo/二0. 075mol/L,即 4c（NH）+4c （昭 H：0）二0. 3mol/L,故 D 正确；80故答案为B8. 氮化锂（SrNJ在工业上广泛用于生产荧光粉。锂与氮气在加热条件下可生成氮化锂，氮化锂遇水剧烈反 应。某同学设计如下装宜制备氮化總（各装巻盛装足量试剂），所使用 氮气样品可能含有少量CO、CO：、 0：等气体杂质。已知：腊酸二氨合亚铜CH3C00Cu（NH3）=溶液能定量吸收CO,但易被0：氧化，失去吸收C0能力：连苯三酚 碱性溶液能定量吸收0：oI .氮化锂的制取（1）仪器a的名称是（填代号）。（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是.甲.连苯三酚碱性溶液

16、乙.浓硫酸丙.醋酸二氨合亚铜溶液（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提岀改进方案 。II. 产品纯度的测定称取6.0 g I中所得产品，加入干燥三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸镭水，通入水蒸气，将产 生的氨全部蒸岀，用200. 00 mL 1. 00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯 中量取20. 00 mL的吸收液，用1. 00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗16. 00 mL NaOH 溶液。（图中夹持装宜略）（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 （5）装置中长玻璃管的作用原理是。（6）用1.00 mol/L的

17、NaOH标准溶液滴泄过剩的HC1时所选指示剂为（7）产品纯度为 （保留三位有效数字）（8）下列实验操作可能使氮化總（SrNj测泄结果偏低是（填字母）。a. 滴左前碱式滴左管未排气泡，滴左后气泡消失b. 读数时，滴左前平视，滴泄后俯视c. 滴肚后，碱式滴泄管尖嘴外还悬着一滴液体【答案】 （1）.蒸餾饶瓶 （2）.甲丙乙 （3）.在装置F后连接一个盛有碱石灰的干燥管（或其他 合理答案） （4）. SrsN= + 6H:0=3Sr（0H）: + 2NH51（5）.当装宜1中压力过大时，安全管中液而上升，使装置1中压力稳定 （6）.甲基橙 （7）. 97. 3% （8）. ac【解析】【分析】I .含

18、有少量CO、CO：、0=等气体杂质的氮气依次通过NaOH溶液、连苯三酚碱性溶液、醋酸二氨合亚铜溶 液、浓硫酸，达到依次除C0：、0：和CO,并干燥的目的：II.用一圧量的盐酸吸收反应SrsN: + 6H：0=3Sr（0H）: + 2NH5 t中生成的氨气，吸收液用NaOH溶液滴立， 根据消耗的NaOH标准液的量可计算剩余HC1的量,再结合实际吸收氨气消耗的HC1的量汁算出反应中生成 的氨气，由氨气可汁算样品的纯度。【详解】I . (1)仪器a的名称是蒸憎烧瓶；因醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO,但易被0：氧化，失去吸收C0能力，且最后气体需要干燥，防氮 化總遇水剧烈反应，则混合气体依次通过Na

19、OH溶液、连苯三酚碱性溶液、醋酸二氨合亚铜溶液、浓硫酸, 即装置C、D、E盛装的试剂分别是甲、丙、乙；(3) F装置直接与空气相通，空气中水蒸气可能会进入F装宜中与氮化锂反应，导致产品变质，则应该在装 置F后连接一个盛有碱石灰的干燥管；II . (4)SrN在水中水解生成Sr(OH)=和NH,则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Sr + 6H:0=3Sr (0H): + 2NHS t ;(5) 装置中长玻璃管与外界相通，当装置1中压力过大时，安全管中液而上升，使装置1中压力稳泄，起稳 压作用；(6) NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，但溶液中还有氯化彼，为防I匕氢氧化钠和彼盐反应，可以选

20、择酸性变色范用内的指示剂，则应选取甲基橙作指示剂；用1. 00 mol/L NaOH标准溶液滴左过剩HC1,到终点时消耗16. 00 mL NaOH溶液，则剩余HC1的物质 的量为 1.00 mol/LX0. 016LX 2()(mL- =0. 16mol,反应中生成的 NIL 的物质的量为 0. 2LX1.0020mLmol/L-0. 16mol =0. 2mol-0. 16mol=0. (Mmol,产品纯度为0.04molx-x292g/mol6.0gxlOO% 二9几 3%：(8)a.滴立前碱式滴定管未排气泡，滴龙后气泡消失，则消耗的NaOH标准溶液体积偏大，过虽:的HC1的物 质的量偏

21、大，导致测泄结果偏低，故a正确：b. 读数时，滴左前平视，滴泄后俯视，则消耗的NaOH标准溶液体积偏小，过量的HC1的物质的量偏小， 导致测左结果偏髙，故b错误：c. 滴定后，碱式滴泄管尖嘴外还悬着一滴液体，则消耗的NaOH标准溶液体积偏大，过量的HC1的物质的 量偏大，导致测左结果偏低，故c正确；故答案为ac。【点睛】本题涉及两个主要知识点，一是除杂试剂顺序的选择，注意要防干扰，先除0：再除C0：另一个是 滴泄操作原理的应用，特别是误差分析，根据对消耗标准液的影响，结合公式分析对测泄结果的影响即可。9. (Ir)和娥(0s)属于钳族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等

22、领域。钺 娥矿的主要成分有Ir、0s、Ir：0,、0s0=,还含有CuO和SiO：等杂质，从张娥矿中提取钺(Ir)和娥(0s)的流 程如下：a()lllh( I坯气XaOlk XiijOj盐酸已知：高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。 四氧化娥(OsO：)的熔点为41C,易挥发、有恶臭和剧毒。 四氨合二氧氯化娥(OsOMNlUIClJ呈注黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解回答下列问题：(1) “酸溶I”的目的是:酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有 (填化学式)。(2) “氧化挥发”是将溶渣宜于300800 C的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsOi生成Na:0s0.,该

23、反应的离子方程式为:当吸收液质量增加59.5 g时，反应转移电子的数目为o(3) “沉娥”时，NHQ 与 Na:0s0.发生反应 Na：0s0： + 4NHQ1 二OsCUNHa) Cl： I + 2NaCl + 2H：0，该过程中NH：C1需过量，目的是 :生成的娥盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是。(4) “残渣I”的主要成分为Ir. CuO和SiO：。“碱熔”时，Ir与NaO反应生成Ir0： nNa:0和0：,该反应的化学方程式为，(5) “沉铜”过程中，当通入H：S达到饱和时测得溶液的pH二1,此时溶液中c(Cu)为。已知:25*C 下，H：S溶于水形成饱和

24、溶液时，c(H:S)=0. lmol/L： H：S的电离常数K ,=1 x 107 , =1 x IO43: Ksp(CuS)=6 x IO36【答案】溶解Al、溶解A1O与贵重金属分离(2). Cu、SiO： (3). 20s01+40H_=20s0t=_+0：t +2H:0(4). 0.5血(5).使娥元素完全转化为OsOUW JCl：沉淀，提高回收率 (6).减少AOsO:(NH5)JC1;的损耗，无水乙醇易挥发使固体迅速干燥，防止水解 (7). 2Ir+2虫aq=2IrO： 虫a：0+ (n-2) 0; t (8). 6X101T mol/L【解析】【分析】钺娥矿和过量Al高温融合，发

25、生铝热反应后固体混合物的成分为Ir、0s、Cu、Al、A1O和SiO：用盐酸完全溶解Al和氧化铝后过滤，所得溶渣为Ir、Os、Cu和SiOc，将溶渣在空气中髙温氧化挥发，用NaOH 溶液吸收0血得Na：0s0,溶液，向Na：OsO.溶液中加入过呈:NHG达到沉娥目的，经过滤得OsO： (NH5) tCl:, 再经还原即可得到娥粉：同时氧化挥发后的残渣I的主要成分为Ir、CuO和SiO;,用NaOH和Na4进行碱 溶，苴中Ir与Na：0：反应生成IrO:nNa:0和0:,经水洗过滤后，浅渣II为IrO:nNa:0和CuO,用盐酸溶 解IrO:nNa：0和CuO后，向溶液中通入过量H：S气体，利用

26、生成CuS达到沉铜的目的，最后经过滤后，滤 液经系列操作可得张粉，据此分析解题。【详解】(1) “酸溶I”是用盐酸溶解固体混合物中的A1和A1Q,达到与贵重金属铁和娥分离的目的;Ir、Os、Cu和SiO：均不溶于稀盐酸，则酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有Cu、SiO：；(2) 用NaOH溶液吸收OsOi生成Na：0s0” Os元素发生了还原反应，则反应中同时有0：生成，结合守恒法， 可知发生反应的藹子方程式为20s0.+ 40氏二20s0 j+ 0: t + 2H：0：由反应可知，每溶解2mol0s01生成ImolO；, 转移4mol电子，同时溶液增重质量为254g/molX2mol

27、-32g=476g,则当吸收液质量增加59.5g时，反应转59.5s移电子的数目为-X 4mol X5NA；476g(3) 沉娥”时，添加过MNH:C1,促进反应完全进行，使娥元素完全转化为OsOJWJCl：沉淀，提髙回 收率：0s0:(NH3) JC1：)难溶于有机物，微溶于水，能水解，则洗涤时应选择无水乙醇，可减少OsOcC.JCl： 的损耗，无水乙醇易挥发使固体迅速干燥，防止水解：(4) 碱熔时，Ir与Na：0：反应生成Ir0：nNa：0和0：,结合守恒法，发生反应的化学方程式为2Ir+A2nNa:0: = 2Ir0: nNa:0 + (n-2)0= t :已知 H：SWHS-+IT,

28、HSIT+S0-,则 KalXKa=c2(H+).c(S2)c(H2S)c(s)二lxl0-7xlxl0,3x0.1oTmol/L=lX10n9 mol/L,此时溶液中 c (Cu3*)为“(CuS) 6x10- c(s2-) 产mol/L=6X1017mol/Lo10. co：是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中co：的平衡对生态环境保护有着 重要意义。I.可利用C出与C0：制备合成气(CO、H2),在某一钢性密闭容器中CH CO：的分压分别为15kPa. 20kPa,加入Ni/u -A1O催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH.(g)X：0：(g)=2C0(g)+

29、2Hc(g)研究表明 CO 的生成速率 v(CO) = 1.28x 1 O2 /?(CH4) /?(CO2)(k Pas1),某时刻测得 p(H：)=10kPa,则该时刻 v(CH J二k Paso(2) 达到平衡后，测得CO的产率为50%,则该反应的平衡常数Kp二(3) 科学家提岀制备“合成气反应历程分两步：反应：CH. (g)二C (ads) +2比(g)(慢反应)反应：C(ads)+C0c(g)=2C0(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CHi与CO：制备合成气的热化学方程式为一能量变化图中：EbE：E.+E：(填“”、V” 或“=”)。II

30、. CO：催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H:)：n(C0:)=3;l充入H：和CO：,发生以下反 应：i. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g), aH, =-49.4kJ-mor1ii. . CO2(g) + H2(g),CO(g) + H2O(g)A/2 =-F41.2kJ mor*iii. CO(g) + 2H2(g)；-CH3OH(g) 兄=90.6kJ ino反应达到平衡时，测得并组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。0 A I _1_11120022024U260280 温度/(4) 体系中CO：的物质的量分数受温度的影响不

31、大，原因是. 下列措施中，无法提髙甲醇平衡产率的是(填标号)。A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升髙温度 如上图X、Y分别代表、填化学式)。Ill.利用铜基配合物1, 10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO：还原制备碳基燃料(包括CO、烷炷和酸等) 是减少CO：在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，英装置原理如图所示。-1-(5) 电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为每转移2mol电子，阴极室溶液质疑增加g3【答案】 (1). 0. 96 (2). 540(kPa)3 (3). CH.Cg) +

32、C0；(g) =2C0) + 2H=(g) 朋+-Ej kjmol-1 (4). /33D xx2 xy8【解析】【分析】(1) 铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子；(2) 根据电离能的突变判断最外层电子，结合该元素为第三周期元素分析；(3) 所有单键包括配位键均为o键，双键中有一个为o键，每个NH,分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键；(4) 晶胞中每个侧而的4个顶点上的镁原子和而心上的镁原子到A1原子的距离相等且最近；(5) 苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH：OH中C原子形成4个共用电子对：分子间的氢键对物质的沸点影响较大，苯甲醇分子间

33、存在氢键：(6) 由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1 +8x1=2,设原子半径为r,则晶胞的对角线为4r,晶胞的边1 16x48图4晶胞中钛原子的数目为3+2X-+12X-=6,晶胞的质量为g,六棱柱边长为x cm,髙为ycm,2 6/V 八则晶胞的体积为 x=ycm3.再结合晶胞的密度计算N”2【详解】(1)铜原子有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为3(T4V：(2) 由图1可知电离能厶是乙的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第l【A元素，此元素为镁，元素符号为膽：(3) 所有单键包括配位键均为o键，双键中有一个为o键，每

34、个NH,分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键，则lmol ZnOJUF含(4+3X4) mol=16mol o键，配位体为巫，中心离子Zn，的配位数为4；(4) 晶胞中每个侧而的4个顶点上的镁原子和而心上的镁原子到A1原子的距离相等且最近，则每个铝原子周囤距离最近的镁原子有8个：(5) 苯环上碳原子形成3个共用电子对，碳原子的杂化类型是亍，而-CH：OH中C原子形成4个共用电子对，碳原子的杂化类型是sb；苯甲醇分子间存在氢键，而苯甲醛分子间不存在氢键，导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高；由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8x|=2,设原子半径为r,则晶胞的对角线为4r,晶胞的边8沁则晶胞的体积为于心则图4晶胞中钛原子的数目为3+2x1+12x1=6,晶胞的质量为笔兰g，六棱柱边长为xcm,髙为y(8).【点睛】本题考查原子杂化方式判断，注意杂